DES RÉACTIFS
On a donné le nom de réactifs à des corps qui , mis en contact avec d'autres , donnent lieu à des combinaisons nouvelles. Ces réactions , lorsqu'elles ont lieu, donnent naissance à des phénomènes caractéristiques qui servent à faire reconnaître les corps sur lesquels on a agi.
Tous les corps connus étant susceptibles de réagir les uns sur les autres, selon les diverses circonstances dans lesquelles ils sont placés, il en résulte nécessairement qu'un ouvrage complet sur les réactifs serait un traité complet de Chimie , indiquant le mode d'agir de tel ou tel corps placé dans telle ou telle circonstance, et les produits de ces réactions.
On conçoit qu'un ouvrage de ce genre serait trop long et presque inutile aux élèves. On a donc été forcé de trancher la difficulté, même dans les ouvrages spéciaux publiés sur les réactifs, et de s'occuper spécialement des substances qui sont le plus généralement employées.
Ne pouvant nous étendre autant que nous le voudrions dans cet ouvrage, nous nous bornerons : i°. à faire connaître les précautions à prendre dans l'emploi des réactifs; 2°. à indiquer les réactifs les plus usités pour faire reconnaître tel ou tel corps, renvoyant pour les explications qui deviendraient nécessaires, à un ouvrage, le Traité des Réactifs, 3' édition, publié par l'un de nous et par M. Payen (i).
Avant d'employer les réactifs , il faut , 1°. les examiner pour s'assurer de leur degré de pureté.
2°. Laver exactement avec l'eau distillée, les vases dans lesquels on se propose d'opérer.
3°. S'assurer que les vases que l'on emploie ne peuvent être attaqués pendant l'opération par les corps sur lesquels on
(i) Traité des Réactifs , par MM. P.iycn et Clievallier , 2 vol. iii-80 i chez Tliominc , rue de la Harpe , n° 88.
DU PUAIIMACILX. Io55
agit, OU par les matières dégagées do leurs combinaisons. Il est souvent utile de desse'cher ces vases avec du papier à filtre, afin d'éviter que la petite quantité d'eau adhérente aux parois ne se mêle aux substances que l'on traite.
4°. Examiner si les précipités obtenus sont isolés, à l'état de pureté les laver soigneusement avec de l'eau distillée, ne les peser que lorsqu'ils sont parfaitement secs.
5°. Apporter, dans tout le cours de l'analyse, un soin extrême poui- qu'il ne se perde que le moins possible du corps sur lequel on opère.
6°. Employer dans toutes les opérations de l'eau distiillée très pure.
7°. Ne pas filtrer les solutions acides sans avoir eu la précaution de laver les filtres avec de l'acide liydro-cblorique étendu , et avoir enlevé ensuite tout l'acide avec de l'eau distillée ; cette opération a pour but de séparer le fer et la chaux qui se trouvent dans le papier ; ces deux substances pourraient être dissoutes par l'excès d'acide de la solution que l'on filtre,^ et donner lieu à quelques erreurs.
8°. Peser avec toute l'exactitude possible les corps analysés et leurs différens produits , en se servant de balances bien justes.
Pour véi'ifier si les balances sont exactes , on met à la fois des poids égaux dans les deux plateaux , ou bien , après avoir mis parfaitement en équilibre les poids et la chose pesée , on les change de plateaux. Si dans ces circonstances, que l'on multiplie en employant des poids différens , l'équilibre est parfaitement maintenu, les balances sont exactes ; mais si l'un des plateaux, sous des poids égaux, penche quelquefois plus que l'autre , les balances sont fausses ; il faut , dans ce cas , lorsqxie l'on ne peut s'en procurer d'autres, employer la méthode des doubles pesées; elle consiste à faire équilibre aux corps dont on veut connaître le poids par de la cendrée ou par de petites balles en plomb ; on enlève le corps et on lui substitue des poids de manière à rétablir l'équilibre : on voit que de cette manière il suffit que la balance soit sensible et que la
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pesée sera juste quand même les bras du fléau seraient inégaux. En effet, les poids qui remplacent le corps dans les mêmes circonstances, doivent nécessairement le représenter avec exactitude,
9°. Tenir compte de la température , de la pression atmosphérique et de toutes les autres circonstances influentes, quand on fait l'analyse d'un corps. Cette observation s'applique plus particulièrement aux opérations faites sur les gaz.
10°. Observer attentivement tous les phénomènes qui se produisent pendant une opération , multiplier le plus possible les réactions qui décèlent le même corps avant de regarder sa présence comme démontrée Enfin répéter plusieurs fois une même expérience , pour peu que le résultat offre d'incertitude.
II". Tenir les corps que l'on soumet à l'analyse et les produits qui en résultent , dans des lieux où aucune substance hétérogène ne puisse se précipiter dessus ; les mettre à l'abri des vapeurs acides ou alcalines qui pourraient être absorbées et devenir des causes d'erreur.
12". Quand on peut disposer d'une partie du corps dont on se propose de faire l'analyse , il est utile de faire quelques essais préliminaires qui donnent des indices sur la présence des principes contenus dans la substance qu'on examine.
i3°. Avoir le soin, quand on a fait dessécher un corps , de le peser tout de suite pour éviter qu'il n'absorbe de l'eau répandue dans l'atmosphère.
Les réactifs les plus ordinairement employés sont indiqués dans le tableau suivant, en regard des corps qu'ils peuvent faire reconnaître.
TABLE INDICATIYE DES REACTIFS
LE PLUS OÏIDINAIREMENT EMPLOYÉS POUR FAIRE RECONNAÎTRE DIVERSES SUBSTANCES.
!La chalenr.
L'acide hydro-chloriquc.
ij acide nitrique.
L'acide sulfuriquo.
Le savon.
Les teintures Lieues : tournesol,
-Acides ( mauves , etc.
Lps papiers re'actifs, etc.
L'iie'matine.
La chaleur.
L'acide hydro-sulfuriquc.
Le nitrate d'argent.
Acide arsf.nieux \ Le nitrate d'argent ammoniacal.
Le sulfiite de cuivre.
Le sulfate de enivre et d'ammoniaque.
.' La chalenr.
l L'acctate de plomb (cristallise).
Acide arsem-^le ,; Le nitrate d'argent.
^ Le sucre.
Le sulfate de cuivre et d'ammoniaque.
Acide «ohique \
La chalenr.
L'ace'tate de plomb.
Acide bromique | Le chlore.
Le sons-acétate de plomb.
L'hydrrj-chlorate de chaux.
Acide cardowiqbe ( L'eau de chaux.
L'eau de baryte.
L'eau de strontiane.
1036 WANUEL
. f La chaleur.
Acide ciilori.jde < -
l Le nitrate d argent.
La chaleur.
L'alumine.
At.iDE cholestébiqoe ^ La baryte.
La chaux.
La strontiane,
r La chaleur,
«„.„„, 1 L'acétate de plomb.
Acide chromique J . ^
J Le nitrate d'argent.
' Les sels de mercure.
, ' f La chaleur.
Acide gai.lique •••• < r i j -j j r
^ l Les sels de peroxide de ter.
f La chalenr.
1 Le brome.
Acide hydriodique < r v,i
^ J '-'^ chlore.
( Le nitrate d'argent.
S La chaleur.
Le nitrate d'aracnt.
L ammoniaque.
Le nitrate de mercure.
/' La chaleur.
i L'odeur.
) Le nitrate d'argent.
Acide iiydro-cyakique *n r „ - if„. j
^ • • J Le sulfate de cuivre.
I Le proto-sulfate de fer.
'^ Le per-sulfate de fer.
La chalenr.
L'odeur,
L'acétate de cuivre.
L'acétate de plomb.
Acide HtnBo-suLFiJniQUE <( L'acide arsenieux.
Le nitrate d'argent.
L'argent, L'acide iiitreux.
'^ Le sulfate de manganèse.
(La chaleur.
L'acide hydro-sulfarique.
L'acide sulfureux.
loSy
Acide nitrique.
Acide cxauqce.
Acide phosphoriqce.
Acide sÉléniqce.
Acide sulfcrique -
Acide tartriqce.
Acide crique. . . .
Acides végétaux.
Acier
Albumine.
Alcalis.
{ La chalenr.
j Le carbonate d'ammoniaque.
j Le cuivre.
' La potasse.
f La chaleur.
< L'eau de chaux.
L L'hydro-chlorate de chaux.
La chaleur.
L'eau de baryte.
Le nitrate d'argent.
Le nitrate de mercure.
Le nitrate de plomb.
L'argent.
Le sulfate d'an^imoniaqne.
La chaleur.
L'acctate de baryte.
L'acétate de plomb.
L'hydro-chloratC'de baryte.
Le nitrate de baryte.
Le nitrate de plomb.
Le nitrate de strontiane.
L'oxidc de strontium.
Le sulfate d'argent.
L'hydro-chlorate de chaux.
L'acide nitrique.
La chaleur.
L'acétate de plomb.
L'acide nitrique.
L'acide sulfureux.
La chaleur.
L'acide hydro-chlorique.
I Le chlore.
Le per-clilorure de mercure.
L'hématine.
Le papier de tonrnesol rougi.
Les papiers réactifs.
Les teintures.
Les acides.
lo58 MANUEL
!Le brome.
La magnésie.
L'ammoDiaque.
Alumike.
La clialeur.
L'acide cholcsie'riqae.
Le carbonate d'ammoniaqfue.
Le nitrate de cobalt.
Amidon.
Am«o:«iaque et .sns sels.
Solutions d'argent.
La clialcur.
L'iode.
L'acide hydriodique.
L'acide sulfurique.
La chalcnr.
L'odeur.
Le chlorure de mercure.
La magnésie.
Le nitrate Je mercure.
La potasse.
La soude.
La vapeur d'acide hyJro-chlorique.
L'acide byJro-chloriqac.
L'antimoine.
Le bismuth.
Le chromaie de otasse.
Le cuivre.
L'étain.
Le phosphate de soude.
Le proto-sulfiite de fer.
Arseniates s;n.UP.LEs.
La chaleur.
L'acide nitrique.
Le nitrate d'arç;enl.
Le sulfate de cuivre.
Arsenic,
La chaleur.
L enitrate de potasse.
L'odeur alliace'e.
Arsenites.
La chaleur.
L'acide nitrique.
Le nitrate d'argent.
Le iulfatc de cuivre.
Baryte et ses sels solcblks.
Borate de soode.
Bismuth et ses sels-
Cadmium ET ses sels.
L'acide arsenieiix.
L'acide carbonique.
L'acide cholestcrique.
L'acide galliquc.
L'acide iodique.
L'acide oxalique.
L'acide sulfurique.
Le carbonate de potasse.
La chaleur.
L'acide hydro.cbloiique.
L'acide sulfurique.
La chaleur.
Les hydriodates.
Les carbonates.
Les hydro-sulfates.
Les hydre- cyanates.
L'aeide hydro- sulfurique.
La soude.
La potasse.
Les carbonates alcalins.
Calculs uniK AIRES \ La chaleur.
Carbonates.
Les acides.
Le nitrate d'argent.
Le nitrate de baryte.
L'eau de stronliane.
Chaux et ses sels solubles.
Chlorure d'argent.
Chlorure de mercure (per-)
L'acide arsenieux.
L'acide cholestcrique.
L'acide oxalique.
L'arcide sulfurique.
Le per-chlomre de mercure.
L'oxalate d'ammoniaque.
Le sulfate d'ammoniaque.
L'acide nitrique.
L'ammoniaque.
L'albumine.
L'hydro-chloratc d'ttain.
Les hydro-sulfates.
f L'acétate de plomb.
CnnoMATES soLi'i;T,ES \ Lc nitrate d'argent.
V Le nitraie de mercure.
l La cliak-ur.
-^ / Les oxides alcalius.
Cor.AT/r ET SES SEtS (
\ Les Iiydro-cyanatcs.
' Les hydro-sulfates.
f La chaleur.
,, j L'ammoniaque.
LuiVnE ET SES SF.I.S <. .
1 LiC 1er.
( Les hvdrc-cyanatcs.
La chaleur.
Les osidcs alcalins.
EtAin ET SES SEi,s < Les hydro-cyanat'.s.
Les hydro-sulfates.
L'acide nitrique.
La chaleur.
L'acide gallique.
L'acide iodique.
l'v.!\ ET SES SELS /Le chromale de jiotasse.
Le cyanure sulfure de potassium.
Les hydro-cyanates.
La teinture de noix de galle.
