EAUX D ENGHIEN
Enghien ou Montmorency , petite ville bâtie à trois quarts de lieue de la rive droite de la Seine, à quatre lieues de Paris, et à un peu plus d’une lieue deSaint- Denis. Au bas de cette ville est une vallée charmante, au milieu de laquelle sourde cette source sulfureuse qui ne fut d’abord connue, des habitans, que par l’odeur quelle répand, ce qui lui avait mérité le nom de Ruisseau puant , et qui l’est depuissous celui d 'eau du Roi. Ce fut vers 1766, que le père Cotte , curé de Montmorency, les fit connaître par une analyse imparfaite à la vérité, qu’il publia , presqu’en même temps que Macquer. Bientôt après, M. Le Vieillard les
analysa de nouveau , et présenta son travail à l’Académie royale dessciences ainsi qu’à la faculté de médecine de Paris, qui désigna MM. Bellot , Bertrand , Darcet et Roux , pour l’examen de cette eau. Leur analyse, ainsi que celle de M. Dey eux , sur le même sujet, parut en 1774; enfin la société royale de médecine nomma MM: Fourcroy et Delaporte , pour en entreprendre une nouvelle; l’ouvrage de ces derniers, qui a paru en 1788, a contribué puissamment aux progrès de l’analyse des eaux minérales, et a été longtemps regardé comme classique. M. Vauquelin s’en est également occupé.
Propriétés physiques . Claire limpide, odeur d’hydrogène sulfuré, saveur fade, douceâtre, avec un arrière goût d’amertume; température à la source 12°. R.; ce qui fait que pour l’utiliser en bains, il faut ou la faire chauffer, ou y ajouter de l’eau" chaude ; l’un ou l’autre moyen
affaiblissent ses vertus médicinales. Leur poids spécifique est à celui de l’eau distillée * 1 10006,8 ; 10000. Exposée à l’action de l’air ou de la chaleur , elle perd la plus grande partie de ses propriétés, en conservant cependant une odeur et une saveur hépatique. Par l’ébullition elle prend une teinte verdâtre qui se dissipe et passe au blanc laiteux peu à peu, en déposant du sous- carbonate de chaux et du sous-carbonate de magnésie , ainsi que des flocons grisâtres , qui offrent tous les caractères d’une matière organique.
Analyse chimique . D’après Fourcroy, 100 livres contiennent :
Gaz hydrogène sulfure . . . 700 pouces cubiq.
ou 84 grains de soufre.
Acide carbonique 2 gr. 41 grains*
Sulfate de magnésie 2 i4
Muriatede magnésie cristallisé 1 8
de soude., .... . o 24
Sulfate de chaux. 4 45
Carbonate de chaux . .... a 70
— de magnésie ... o r3 ^ Matière extractive et silice , quelques grains inappréciables.
i5 gros. 71 'ti
Depuis ce temps ? M. Henry fils a cru devoir reprendre ce travail* voici les substances qu'il y a rencontrées :
i° Par l’évaporation à l’air libre ,
24 grains.
o38 io5 o4
a°. D’après la théorie dp l’acidification
nésie. \
Soufre . . . . .
Hydro-sulfite de magnésie.
— — de chaux, Hydrochlorate de soude. ... o — — de magnésie. . o Sous-carbonate dé chaux. . . o
de magne'sie . o
Sulfate de chaux ....... o
— de magnésie • • • • • o Silice o
Matière végéto-animale et perte, o
(rf )
du soufre et de combinaison de l’acide carbonique, etc.
Azote..
1 4 gram.
Acide carbonique
Idem , de sous-carbonates . .
Acide hydro-sulfurique. . . .
ou dont il n’y aurait de libre
que
Hydrochlorate de soude . . .
de magnésie. .
IOI
Hydro-sulfate de magnésie.. .
IOI
— — de chaux . • .
Sulfate de magnésie
io5
— de chaux
Sous-carbonate de chaux. . .
Silice
Matière végéto-animale et perte.
L’on voit qu’il est fort peu d’analyses aussi compliquées.
Lorsque MM. Fourcroy et Delaporte publièrent l’analyse de l’eau d’Enghien , on ne connaissait encore que
la source découverte par M. le curé ; depuis peu , on vient d’en découvrir deux autres sur une partie du village d’Enghien-Montmorency , qui est connue sous le nom de la Pêcherie. Elles sont situées à environ cent pas des anciennes, formant le bel établissement de M. Péligot ; c’est avec celles de la Pêcherie que M. Trobant a établi, en x8a3 , les derniers bains. Ces deux
nouvelles sources ont reçu les noms :
l’une d 'eau pour boisson , et l’autre , à' eau des bains. La première existe dans un bassin dépendant du jardin de l’établissement, d’où elle est conduite dans un petit bâtiment qui lui sert de réservoir et où l’on remplit les bouteilles. Celle des bains est la réunion de diverses filtrations d’une même source, qui se font jour près delà chaussée, sous le bâtiment du directeur de l’établissement.
Propriétés physiques . A l’abri du con-
de i3°. c. , celle de l’air étant à 170.; celle des bains est de 1 5° Id •
Leur densité est
pour celle de la boisson 10006
Exposées à l’action de l’air , elles se troublent de plus en plus, deviennent blanchâtres, laissent précipiter du soufre et des sous-carbonates terreux; elles verdissent alors progressivement le sirop de violettes. Ceteffet est beaucoup plus sensible sur celle des bains. Exposées à l’action du calorique , elles laissent dégager d’abord quelques bulles d’acide hydro-sulfurique , deviennent de plus en plus alcalines , et n’exhalent beaucoup de gaz hydrogène sulfuré , que lorsque l’ébullition a lieu depuis longtemps , et qu’il se dégage en même temps
des bains
de l’acide carbonique. Après leur ébullition 3 elles conservent une odeur de haricots bouillis , et précipitent sensiblement en noir le sous-acétate de plomb» (i) Pendant l’ébullition, elles ne prennent point de nuance verdâtre comme celles delà source du roi, et il ne s’en sépare pas d’une manière visible de matière grisâtre, floconneuse, organique, nageant au milieu du liquide.
(i) Voyez l’analyse de M. Henry fils , journal de pharmacie, fe'vrier 1825. Dans le même numéro de ce journal, M. Fremy a donné une analyse de cette eau , dans laquelle il annonce qu’après l’ébullition , cette eau ne précipite plus en noir le sous-acétate de plomb , et que celle des bains prend , par l’ébullition , une couleur verdâtre trèssensible. Il existe entre les travaux de ces deu* chimistes des différences très-sensibles , qu’on pourra remarquer dans l’exposition que nous allons donner de leurs résultats.
Analyse chimique . Comme d’après l’ordonnance du 18 juin i8s3, aucun établissement d’eaux minérales ne peut être autorisé sans une analyse faite par un chimiste, M. ïïiobant s’adressa à M. le préfet de la Seine , qui confia ce travail à M. Frémy , lequel a rempli cette mission avec un zèle et un soin dignes d’éloges. Peu de temps après, M. Henry fils, jeune chimiste qui donne les plu$ belles espérances, et est déjà avantageusement connu par des travaux utiles, se livra à l’étude chimique de ces eaux. Ces deux chimistes se communiquèrent mutuellement leur manuscrit, avec cette franchise et cette loyauté qu’on trouve en ceux qui , laissant de côté tout esprit de rivalité , n’ont en vue que les progrès des sciences; ils avaient d’abord pensé à réunir leurs deux mémoires, mais la conduite de leurs travaux et la manière de les envisager mit un obstacle à cette
sorte de fusion. Nous allons donc expo-
ser leurs résultats divers.
M. Frémy a trouvé dans un litre d’eau
pour boisson :
Gaz azote ..........
o gra.020»
Acide carbonique
— bydro-sulfurique
Hydrochlorate de magnésie. .
Hydro-sulfate de chaux. • . .
Sulfate de magnésie
— . de chaux
Sous-carbonate de magnésie .
— — de chaux. • .
de fer ... .
oo3
Silice
Matière végéto-animale. ...
Eau des Bains :
Gaz azote
0 gr.
— acide carbonique ....
— Hydro-sulfurique • • • •
Hydrochlorate de soude. . . .
Hydrochlorate de magnésie . .
Hydro-sulfate de magnésie. .
io5
de chaux. . . •
Sulfate de magnésie.
Sous-carbonate de magnésie. .
— — de chaux. . .
• de fer ....
Silice ............
Matière vé^éto-animale. . . .
M. Henry fils n’a analysé que la source de la Pêcherie employée en boisson ; quoiqu’il n’en parle point dans son Mémoire, nous en avons acquis la certitude de lui-même. Ce chimiste annonce que chaque kilog. d’eau lui a donné, par l’é-
vaporation à l’air libre :
Soufre o o3o5 grains.
Hypo-sulfite de magnésie . • o 0112 Hydrochlorate de soude ... o 022 Sulfate de magnésie.. .... o 073
Sulfate de chaux. ...... o
Sous-carbonate de chaux. • . o
— — de magne'sie . o
Silice ....; o
Matière végéto-animale * . . o
Perte o
Et d’après la théorie (i)
Gaz azote. ... ....... o
016 grains.
— acide carbonique .... o Plus acide carbonique du sous-
carbonate magnésien formé o
(i) Peut-être Phydro-sulfate de magnésie que j’annonce existe seul dans l’eau de la source de la Pêcherie. Est-il uni à un peu d’hydro-sulfate de chaux?
Je n’ai constaté son absence qu’à
l’aide du bi-
carbonate de potasse , et l’on sait
, d’après 1 ç*
observations encore très-récentes de M. Dulong , que la proportion très-grande de magnésie , pa> rapport à celle de la chaux, a pu empêcher la précipitation de cette dernière base.
[Note remise par M, Henry fils,)
Acide hydro-sulfurique. . . .
ou donc il n\ aurait de li-
bre que, environ.^. • • • .
Hvdrochlorate de soude . . •
Hydro-sulfate de magnésie . •
