DEUXIÈME PARTIE. — PRODUITS CHIMIQUES

briite avec une suffisante quantité d'acide sulfurique concentré et de solution saturée de potasse caustique, lavant à grande eau et distillant de manière à ce que la température maxima ne dépasse pas 150** c.

La benzine ainsi purifiée et parfaitement desséchée est blanche et transparente comme de l'eau ; elle ne se colore jamais à la lumière ; le potassium ou le sodium fraîchement distillés s'y conservent indéfiniment sans perdre leur brillant; versée sur la main, elle s'évapore en quelques secondes sans laisser la moindre odeur ; enfin, elle n'altère en aucune façon les résines des vernis dans lesquels elle sert de dissolvant.

BRÔME,

Equivalent : Br =^ 80.

Le brome est un corps simple, liquide à la température ordinaire et solidifiable par un froid de — âO*" c* il bout à AT c. et sa densité est 2,97. La tension de sa vapeur est considérable ; quelques gouttes versées dans un verre de montre suffisent pour répandre dans toutun laboratoire une odeur insupportable. Le brome a la plus grande analogie avec le chlore : comme lui^ il détruit les matières organiques colorantes et exercé

132 MANUEL DE PHOTOGKAPHIE.

sur les organes de la respiration une action irritante qui ne serait pas sans danger si elle était longtemps prolongée. L'alcool et l'éther se mêlent en toutes proportions au brome, mais l'eau n'en dissout que quelques millièmes de son poids en se colorant légèrement en jaune brun. Dans les arts, on extrait le brome des eaux-mères des salines où il existe principalement à l'état de bromure de sodium. — On peut le préparer en petit en chauffant au bain-marie, dans un appareil distillatoire en verre, un mélange de bromure de potassium ou de sodium (4 parties), de peroxyde de manganèse (1 partie), et d'acide sulfurique étendu de son poids d'eau (4 parties). Il se forme des sulfates de soude et de manganèse, qui restent en résidu dans la cornue, et il distille du brome.

BROMHYDRATE D'AMMONIAQUE OU BROMURE d'AMMONIUM. Équivalent : BrH.AzH^ = 98.

Il existe la plus grande analogie entre le bromhydrate et le chlorhydrate d'ammoniaque ; seulement le premier est beaucoup plus altérable. On obtient bien le bromhydrate d'ammoniaque à l'état d'aiguilles prismatiques, blanches, solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther, mais ces aiguilles ne tardent pas à s'altérer