I. II. III
Carbone n 12,28 12,36 C4 — 24 — 12,28
Hydrogène n 5, 00 5,2 2 H10 — 9 — 5, 09
Platine 5o,oo 11 u Pt — 9816 — 5o,28
Chlore u 11 u Cl — 35,5 — 18,10
Azote 11 u u Az2 — 2 3 — i4,25
Ce sel, chauffé à i6o°, a laissé dégager du gaz méthyliaque. Le résidu s’est redissous entièrement dans l’eau chaude, sauf un léger résidu de platine provenant sans doute d’une décomposition partielle. La solution aqueuse a laissé déposer, par le refroidissement, de petits cristaux brillants moins solubles dans l’eau que ceux du sel précédent. La base platinée qu’ils renferment diffère de la base qui entre dans la composition dont je viens de communiquer l’analyse. Quant à présent, mes expériences ne sont ni assez nombreuses ni assez concluantes pour me permettre d’indiquer avec exactitude la composition de cette seconde base platinée.
OX.ALATE DE METHYLAMINE.
Lorsqu’on sature l’acide oxalique par la méthyiamine on obtient une dissolution qui peut être évaporée en consistance sirupeuse et qui ne cristallise que très-difficilement.
Ce sel renferme
C2 H5 Az, C2 HO4,
comme le prouve la détermination suivante ,
ogr,384 de matière précipitée par le chlorure de calcium ont donné ogr,38/16 de sulfate de chaux.
AMMONIAQUES COMPOSÉES
correspondant à
o6', 2289 de O HO4.
D’après cette détermination, 100 d’oxalate de méthylamine renfermeraient 59, 6 p. 0/0 d’acide oxalique. La formule précédente exige 59, 2 p. 0/0.
Par la distillation , l’oxalate de méthylamine se transforme en eau et en méthyloxamide. Cette transformation est même beaucoup plus nette et plus complète que celle que subit le sel ammoniacal correspondant. La raison en est que la méthyloxamide se volatilise beaucoup plus facilement que l’oxamide, et vient se condenser dans le col de la cornue sous forme d’aiguilles longues et fines qui s’entre-croisent dans tous les sens.
MÉTHYLOXAMIDE.
On prépare cette substance très-facilement en faisant réagir une dissolution de méthylamine sur l’éther oxalique. La réaction s’accomplit immédiatement avec dégagement de chaleur, et donne lieu à la formation d’un magma blanc, formé d’aiguilles fines qui se dissolvent facilement dans l’eau chaude.
Par le refroidissement de cette dissolution, la méthyloxamide cristallise, sous forme de longues aiguilles entrelacées les unes dans les autres. Elle est moins soluble dans l’alcool que dans l’eau. Les alcalis dédoublent cette substance avec facilité, en dégageant de l’ammoniaque et en s’emparant de l’acide oxalique régénéré. L’acide phosphorique anhydre la cbarbonne.
La composition de la méthyloxamide se représente par la formule suivante ,
G4 114 Ai O 4 = C* O*, | C2HH3 j Ai.
qui se déduit des analyses suivantes :
o5r,322 de matière cristallisée dans l’alcool ont donné o6r,4875 d'acide carbonique, et ogr,2o3 d’eau.
24 AMMONIAQUES COMPOSÉES.
Expérience. Théorie.
Carbone 4i,25 C4 — 42 — 4 1,87
Hydrogène 6,99 H' — 4 — 6,89
Azote // Az — i4 — 24, i3
Oxygène u O2 — 16 — 27,61
