C2 H5 A*, HI
J’ai obtenu ce sel comme produit secondaire , en faisant réagir l’iode sur la méthylamine.
AZOTATE DE METHYLAMINE.
On prépare ce sel directement en saturant la méthylamine aqueuse par l’acide azotique. Par l’évaporation de la dissolution on obtient de beaux prismes droits rhomboïdaux, fort allongés et ressemblant beaucoup aux cristaux que forme l’azotate d’ammoniaque. Ils sont très-déliquescents et fort solubles dans l’eau et dans l’alcool. Par la distillation ils se décomposent en fournissant des produits gazeux et des gouttelettes huileuses, insolubles dans l’eau.
L’analyse de ce sel m’a donné les résultats suivants:
1. oBr,4i85 de matière ont fourni ogr,i88 d’acide carbonique et o6r,243 d’eau.
Ces nombres donnent en centièmes :
Expériences
Carbone . 1 2,22
Hydrogène 6,44
Azole //
Oxygène n
et conduisent à la formule :
C2 H5 Az, Az HO6.
SULFATE DE METHYLAMINE.
Ce sel est extrêmement soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool. Il ne cristallise pas.
Lorsqu’on évapore une solution de ce sel avec du cyanate de potasse et qu’on reprend le résidu sec par l’alcool, celui-ci extrait
Théorie.
Az 2 —
AMMONIAQUES COMPOSÉES. 10
une urée artificielle, qui forme une combinaison cristallisablc avec l’acide nitrique et qui est à l’urée ordinaire ce que la méthylamine est à l’ammoniaque. C’est la méthylurée.
C2 j C2n^, j Az2 O2 = C4 H6 Az2 O2.
Le mode de formation de cette substance, sur laquelle je reviendrai dans un prochain mémoire, s’explique facilement par l’équation suivante :
KO, C2 Az, O -t- C2 H5 Az, SHO4 = KO, SO3 -+- C2 H5 Az, C2 Az O, HO
Sulfate Cyanate
de méthylamine. de luétliyiamine.
Le cyanate de méthylamine éprouve sous l’influence d’une chaleur modérée une transformation analogue à celle que subit le cyanate d’ammoniaque, lorsque ce sel se transforme en urée.
J’ajouterai que j’ai déjà obtenu la méthylurée par la réaction de l’ammoniaque sur l’éther méthvlcyanique.
CARBONATE DE METHYLAMINE.
Ce sel peut être obtenu par la distillation d’un mélange de chlorhydrate de méthylamine fondu avec du carbonate de chaux. On obtient comme produit de cette distillation un liquide trèsépais au milieu duquel se trouve empâtée une matière concrète. La matière solide est du carbonate de méthylamine anhydre, le liquide épais est une dissolution extrêmement concentrée de carbonate de méthylamine. Dans la distillation du mélange du chlorhydrate de méthylamine avec du carbonate de chaux il se forme donc une certaine quantité de carbonate de méthylamine anhydre, tandis que l’eau qui se trouve mise en liberté liquéfie du carbonate de méthylamine hydraté. J’ai essayé de préparer ce dernier sel en chauffant à une douce chaleur le contenu du récipient. Le carbonate anhydre se dissout en partie, l’autre partie se volatilise; et si l’on refroidit fortement la partie liquéfiée, il s’en sépare des cristaux prismatiques assez durs de carbonate de mé-
20 AMMONIAQUES COMPOSÉES,
thylamine hydraté. Je n’ai cependant pas obtenu ce sel à l’état de pureté. Gomme le montrera l’analyse suivante , il était mélangé avec du carbonate anhydre. J’ai plusieurs fois analysé les cristaux dont je viens d’indiquer la préparation, mais j’ai toujours obtenu plus de carbone et moins d’hydrogène que n’exige la formule
C2 H5 Az, CO2, HO.
Voici quelques-uns des résultats que j’ai obtenus.
I. ogr,247 de matière ont donné ogr,28o d’acide carbonique et igr,2io d’eau.
II. ogr,497 de matière ont donné ogt,549 d’acide carbonique et ogr,4o8 d’eau.
Ces chiffres donnent en centièmes:
Expériences.
Théorie.
i. il.
C2 H5 Az, CO2. C2 H5 Az HO , CO2.
Carbone
Hydrogène. . . .
Oxygène
Azote
Az —
Az —
Ces résultats prouvent que j’ai soumis à l’analyse un mélange et non une combinaison définie. Si j’avais pu faire la préparation précédente sur une grande échelle, nul doute que je ne fusse arrivé à obtenir un composé bien défini.
Quoi qu’il en soit, le carbonate de méthylamine est un sel trèsdéliquescent, fortement alcalin et volatil, même à la température ordinaire. Quand on le chauffe, il émet une vapeur incolore fortement ammoniacale et inflammable.
