PREMIÈRE PARTIE

dans laquelle un kilogramme de houille vaporise sept kilogrammes d’eau prise à io“; en sorte que le calorique transmis au liquide égale 434o unités. '

Si là chaudière contenait de l’eau à 20 degrés, recouverte d’une mince couche d’éther, un kilogramme^ la même houille • vaporiserait •* , .

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1 o<),3 — ao . •

kilogrammes d’éther dont le vplume est égal à

litres à o degrés.

Or, chaque litre d’éther sulfurique à o degrés, en passant de l’état liquide à l’état de vapèur à 3 q degrés, fournit a 18 litres

aériforiues. *" »

D un autre coté , la vapeur d’egu à 3 9 degrés donne P=o, 068 ,

Æ-ai4a 9 ;«-7» ' .-V;#-* : '* ■ • ■

En substituant ces valeurs dans le rapport , on a

■ . 4 >e F.P <j Xai^jgX 0.068 Toaoo

’ T&P~ 1 48 (3>ô,o33',~ 753Ôi .* S •

résultat qui montre qu’à égalité* de combustible , la vapeur d’éther produit un plus grand effet dynamique qne la vapeur

d’eau. s *

.. - jf, »- ; • •-.» •

ün calcul analogue apprend que 1a vapeur de Falcpol rec-

MEMOIRE SUR LES BATEAUX A VAPEUR

tific , ou de tout autre liquide, est moins puissante que celle de l’eau , qui d’ailleurs ne coûte rien.

Toutefois, dans les distillations alcooliques, on pourrait employer, comme force motrice, la vapeur fabriquée, que dans certains cas l'on devrait faire agir avant de la condenser.

• ' . ' PUISSANCE DTHAMJQUE DU GAZ HVDROGÈSE PUR. »

En 182a, après avoir reconnu qne l'hydrogène, dégagé par le zinc de l’eau acidulée, cesse de se développer sous la pression de vingt-huit atmosphères, je Us construire, à Perpignan , où ils sont encore, un fusil à gaz hydrogène et un chalumeau à gaz , tonnant, inexplosible , d’une puissance comburante incomparable. Trois ou quatre ans plus tard, en 1817 et i8a6, M. J.-A. Dubain, capitaine du génie, et moi, nous fîmes disposer un autre appareil à hydrogène pour faire marcher un bateau.

Nous avions alors l’espérance qu’on trouverait à utiliser en grand le sulfate de zinc. Si cet espoir se réalisait un jour, l'on aurait, sans dépense, un niotenr qui se développe rapidement de lui-même sous une pression constante de vingt-huit atmosphères.

Dans l'état actuel des choses , l'hydrogène , malgré sa puissance, est trop cher pour servir de moteur. Pour reconnaître la puissance dynamique de l'hydrogène naissant , je fis l’expérience suivante :

Une canne de verre épais, AB C, fig. i , fermée par un bout et tenue verticalement, fut à moitié remplie d’eau contenant un sixième environ d’acide sulfurique. Cela fait, j'introduisis dans la canne, par l’orifice ^/,un tube divisé en capacités égales, portant une virole de zinc xx. Je fermai ensuite la cdnue enveloppe avec un long bouchon de liège, ficelé et goudronné ; enfin , je retournai l’appareil , comme on le voit dans la figure a, en m’éloignant, parce que j’iguorais d’abord la résistance de l’enveloppe et la force du gaz.

Le zinc xx étant plongé dans l'eau acidulée, dont le niveau est en B , une portion de cette eau sc décompose; son oxigèue s’unit au zinc, dont l'oxide se combine avec l'acide sulfurique, tandis que l'hydrogène sc dégage. A mesure que ce dernier s’ac? cumule extérieurement au tube gradué, dans la partie supérieure B c de son enveloppe , la force élastique croissante de l’hydrogène presse le niveaux B de l’eau quelle force à monter dans le tube xy, contenant une colonne d’air qui se comprime. Lorsque je m’aperçus que le gaz hydrogène ne se dégageait plus, je m'approchai de l’appareil : le vdume de l'air, emprisonné dans le manomètre x y , était la vingt-huitième partie du volume

qu’il occupait sous la pression initiale. Donc, d’après la loi de

Mariotte, la force maximum des affinités chimiques qui décomposent l’hydrogène est équivalente à la pression de vingt-huit atmosphères. , , ■

Cette expérience, répétée dans la suite à Nanci, à Versailles

MÉMOIRE Sl’R LES BATEAUX A VAPEUR.

et à Paris, m’a toujours donné à peu près la même pression pour des quantités inégales d’acide. Ce dernier n’a d'influence que pour la rapidité de la décomposition de l’eau, qui ne doit en contenir ni trop, ni trop peu. De 1/6 à i/io,le dégagement est le plus rapide. Indépendamment de sa force de dégagement , l’hydrogène possède encore deux propriétés dynamiques résultant de l'inflammation de son mélange avec l'air. On sait que par l’action du feu ou de l'étincelle électrique , l’oxigène et l’hydrogène se combinent dans la proportion exacte de un à deux. Comme cent parties d’air contiennent ai d’oxigéne, pour brûler ce dernier, il faut mélanger l'air avec 4a d’hydrogène. Si la combustion est complète, il y aura, sur i 4 a volumes de mélange , (13 volumes brûlés. A la température de la combustion la vapeur résultante produit instantanément une pression plus ou moins grande , selon le volume brûlé et la nature de l’enceinte dans laquelle la détonation a lieu. Le refroidissement subit de cette vapeur peut produire une condensation de 63 sur 1 4a volumes.

J’ai décrit , il y a bien long-temps , une machine dans laquelle le gaz hydrogène travaille à la fois par sa force de dégagement, par l’expansion et par la condensation produites à l’instant où le gaz s'étant mélangé de lui-même convenablement avec l’air, le mélange se met en communication avec une lampe qui l’enflamme. *