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mais toutes ne sont pns cgiiiement aptes b agir sur le sel marin, car leur température n*est pas toujours suffisamment élevée pour cela. C'est donc en vain qu*0D placerait dans un simple bec de gaz, ou dans la flamme d*une lampe ou d'une bougie, un fil de platine chargé de sel ; le composé sodique demeurerait intact dans un milieu qui n'agit ni par voie de dissolution comme le fait t'alcooi, ni par voie de volatilisation comme le fait la flamme si chaude du bec de Bunsen.

C'est donc à un agent plus volatil que le ohlorure de sodium qu'il faut s'adresser si l'on veut rendre monochromatiques les flammes de la bougie, de la lampe ou des becs de gaz, ou même celle de l'hydrogène. J'ai constaté que cet agent n'est autre que le sodium luimême, dont une parcelle suffit pour produire l'effet voulu.

Le gaz hydrogène se sature même b froid : en plaçant quelques fragments de sodium dans le tube de dégagement, il s'en volatilise autant qu'il en faut pour monochromatiser la flamme; il va sans dire qu'on réussit mieux encore lorsqu'on chauffe, quelque peu, le tube contenant le métal alcalin.

La flamme sera ainsi monochromatisée tant qu'elle ne contiendra pas un noyau fortement incandescent ; mais, que dans une flamme d'hydrogène contenant du sodium, on introduise une spirale en platine , celle-ci s'échauffera, deviendra incandescente et aussitôt on verra apparaître la couleur des objets. Cela n'a plus lieu

— »8 — si, au lieu d'opérer à froid, on chauffe le sodiuni au point de le faire fondre et de le volatiliser ; à cause de Texcès de métal dont Thydrogène se sera chargé, Textînetion des couleurs subsistera malgré l'intervention du fii de platine, évidemment parce que la spirale de platine n'a pas assez d'éclat pour paralyser la flamme sodique qui l'enveloppe.

Si cette incandescence de la spirale était plus forte, si, par exemple, elle avait l'éclat de la lumière électrique, elle pourrait braver l'atmosphère de sodium qui l'entoure. Nous en avons un exemple dans la lumière électrique, laquelle comme on sait, n'est pas exemple de sodium, lorsqu'on la fait jaillir entre deux pointes de charbon et qui néanmoins n'exerce pas d'absorption sensible sur les couleurs éclairées par elle (l).

Le soleil aussi contient du sodium et cependant il ne se comporte pas comme une flamme monochromalique, toujours parce que la photosphère sodique conlienl un noyau incandescent. ^

(1) En présentant en mon nom à l'Académie des sciences, un résumé des faits nouveaux qui font Tobjet de ce travail, M. Chevreul ajouta qu'il a observé, il y a plus de vingt ans, avec la lumière électrique des effeis analogues à ceux que je viens d'obtenir avec la lumière du magnésium. J'ignorai comme tout le monde ce résultat important, que l'illaslre maître avait jusque-là gardé en portefeuille; je ne puis que me féliciter de lui avoir donné l'occasion de le publier (Comptée rendu* de VÂcad, des sciences du 8 janvier 1866, p. 93).

Cm peul-étfV h cause de ae sodium que la Ibnuèi^ solaire est plus jÀude que ne Test telle du inagnteiyfii) le fait est qh*elle contient pliis de raydns jauned et roiit gtB que celles-ci, et moins de rliyons bleus^ G*est peutéute aussi pour cette raison que réelàiruge œagoéslqitis fait ressortir lesl couleurs, mieux que w le fait le soleih Que si Ton tenait à lui donner, exactement^ la teinte da la luiniére solaire^ on n'aurait qu^à associer un pettde sodittiH au métal magnésique, de façon à brûler aloi:8i non pas du magnésium pur, mais uû alliage de lâagnésium et de sodium^ G*esi un essai à faire (1).