DIAMANT

Cubique, tétraédrique ?

Maclen. Macles de contact ou de pénétration suivant (111). Maclcs suivant un axe quaternaire, les individus sont symétriques par rapport à une face du cube, ils sont entrecroisés.

Formes obsen’ées. Le diamant se présente avec des formes variées dans lesquelles dominent l’octaèdre, le dodécaèdre, des hexoctaedres, le cube ; les cristaux à aspect tétraédrique ne sont pas rares.

Faciès des cristaux. Les faces des cristaux sont souvent arrondies, leurs arêtes courbes. Les macles sont fréquemment aplaties suivant

Le bon est line variété, en grains arrondis, à surface rugueuse, possédant une structure fibreuse ou une cristallisation coulusc. Le carbone (carl.onado) est un agrégat finement grenu et légèrement poreux de petits cristaux noirs.

Fureté. 10, plus grande sur (111) que sur p (100) ; la durcie est plus grande dans le bort et dans le carbone que dans es cris aux distincts; elle varie avec les gisements.

A, Lacroix. — Mincrulogie.ll.

DensilL 3.525 (cristaux), 3.503 (bort), 3.293 (carbone).

Coloration et éclat. Incolore, blanc, parfois verdâtre, jaune orangé, bleu, brun, noir. Éclat adamantin, gras (bort) ou terne (carbone). Transparent, translucide, opaque.

Inclusions. Le diamant renferme des inclusions variées, gazeuses ou solides ; ces dernières sont souvent abondantes et constituées par diverses substances dont les plus fréquentes sont des matières charbonneuses noires (crapauds).

Propriétés optiques. Réfringence et dispersion très élevées, n = 2,4195 (Dx), (Na). Le diamant présente parfois des phénomènes de biréfringence qui ne sont que rarement très nets. Ils sont tantôt régulièrement orientés dans le cristal, tantôt localisés autour d’inclusions. Le diamant est parfaitement transparent pour les rayons Rœntgen.

Phosphorescence. Le diamant devient phosphorescent après exposition au soleil ou à une décharge électrique dans le vide.

Propriétés électriques. Le diamant se charge d’électricité positive par friction; il n’est pas conducteur de l’électricité.

Composition chimique. Le diamantest du carbone punie laissant après combustion que peu ou pas de cendres. Le carbone laisse un résidu, variant de 0,24 à 2,03 “/„.

Essais ptjrognostiques. Le diamant chauffé dans une atmosphère privée d’oxygène reste inaltéré; au contact de l’air, il se transforme en graphite. Dans l’oxygène, il brûle en donnant de l’acide carbonique. Inattaquable par les acides et les alcalis.

Diagnostic . La dureté, l’éclat, la résistance à tous les acides et les alcalis, en même temps que la combustion dans l’oxygène, ne permettent de confondre le diamant avec aucune autre substance.