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Chaux,
Al
Alumine,
Si*
Silice,
Protoxyde de fer.
Al
Alumine.
Si»
Silice.
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Protox. de mang.
Reste de -4/
Alumine.
Si
Silice,
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Protox. de mang.
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Silice.
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0,218 ^Mouton.
0,082 Spessarline.
0,010 Kieulmanga*
Pour faire ces calculs, on se sert des tables de composition des oxydes. Trouvant par exemple, que 100 de magnésie renferment 38,71 d'oxygène, on fait pour Ja première substance 53,71 : 100 : : 0,039 :s = 0,101; et de môme pour toutes les autres.
2° Mélangés de corps hétérogènes. — Lorsque, dans nos laboratoires, plusieurs sels de formules différentes se trouvent dans la même solution , il est rare que l'un d'eux se précipite sans entraîner une petite partie des uns ou des autres. Si des sels cristallisent dans une matière en bouillie, ils en entraînent également, et quelquefois même en grande quantité, comme dans les formes accidentelles par agglutination, § 67.
Il est évident que la même chose doit avoir lieu dans la nature, et que dès lors l'analyse des minéraux, en nous présentant en bloc les oxydes qui appartiennent à diverses substances, ne doit plus nous offrir les rapports simples que nous avons indiqués. C'est par. là que s'expliquent une multitude d'anomalies apparentes.
Pour discuter alors les analyses, on ne peut plus suivre la marche précédente. Il faut se procurer, par la visite des lieux ou par l'examen des séries d'échantillons récoltés sur place, la connaissance des matières qui ont pu cristalliser ensemble, et par conséquent s' mélanger. Il faut étudier la composition de toutes ces matières, en établir les formules, du moins approximativement, pour discuter ensuite tous les résultats et arriver en lin aux> formules réelles.
Mélange te corps formés à* éléments divers. — Quand les matières mélangées renferment des bases différentes, il est toujours facile de les extraire. Par exemple, sachant qu'une substance dont la formule ordinaire est Ca Ma? Si 9 a cristallisé en môme temps qu'une autre ûi Al Si 8 , il sera facile de ramener l'analyse suivante à la véritable formule, qu'il est d'abord impossible d'établir.
Oxygène.
Silice 0,582 0,302
Alumine. ., 0,024 0,011
Chaux 0,151 0,042
Magnésie. ,. 0,241 0,093
En effet, l'alumine renfermant ici 0,011 d'oxygène, on formera le composé Ca Al Si* sur cette base, savoir :
Oxygène. Rapport.
Al. . . . 0,011 \ t Oxygène de silice. . . . 0,280 9
Ca. . . . 0,011 } et il restera { — chaux. . . . 0,051 1
S* 7 . . . . 0,022 J l — magnésie. . 0,095 3
On voit que ces restes d'oxygène sont précisément dans le rapport qui constitue la première' formule. On calculera si l'on veut les poids correspondants comme ci-dessus.
Mélange de. corps formés des mêmes éléments. — La discussion devient en apparence plus difficile lorsque les substances mélangées sont formées des mêmes éléments en diverses proportions, par exemple de Ca Si et Ca Si* ; mais on voit bientôt qu'il ne s'agit que de partager les nombres donnés chacun en plusieurs autres, suivant des rapports donnés. C'est alors un des plus simples problèmes d'algèbre.
Soit l'analyse I SiUce ' °'* 97 101,8111 ox ™ èae °* W8 aoit i analyse j Q m Q Ui
que l'on suppose être un mélange de CëSi et €a Si*. Il s'agit départager les nombres 0,258 et 0,141 chacun en deux autres, x et y pour le premier, x' y' pour le second, et de manière que x soit à x' dans le rapport de 1 à 1 d'après la formule Ca St t et que y soit à y' dans le rapport de I à -i suivant la formule Ca Si*.
On aura donc d'une part a; -f y = 0,258, et de l'autre x' -f y ou x -f- j y = 0,141. De ces deux équations en x et y, on tirera
X* = x = 0,024 Oxygène de la chaux j
« = 0,254 Oxygène de la silice », , , ,
f = fy - 0,117 Oxyiène de la chaui ) dan8 ,a formu,c CaS ''-
On calculera les poids correspondants de silice et de chaux comme ci-dessus, et on trouvera ,
CaSi 0.154
CâSi* 0,866
H6 Tableau aes poidê atomiques et des compositions les plus utiles.
