AU Œ

ES Re en

HMS AMMONIAQUE PURE Az—#

Préparation. — Prenez: ee He ca 2000

Mêlez rapidement. Le mélange est introduit dans une cornue de grès lutée, munie d’une allonge et d’un ballon communiquant avec 3 flacons de Wolf. Le premier ffacon, destiné à laver le gaz Az HŸ, contiendra un peu de H°0; les deux suivants, de l’eau distillée. Lutez, chauffez peu à peu jusqu’à épuisement. On recueillera seulement le liquide du second flacon qui contiendra Az H° officinale marquant 22° B. ou de D — 0,92. | Les tubes qui amènent le gaz doivent plonger presque

ER es jusqu’au fond des flacons; ceux-ci doivent être refroidis par un filet d’eau froide, parce que la dissolution du gaz élevant la température, l’eau ne se chargerait pas assez. Ils ne doivent être, au début, que remplis à moitié, le volume de la solution augmente beaucoup (codex).

2 C1 (Az H°) + CaOH? — 2 AzH°-+ CIOa + 2 H°0

On peut remplacer CI(AzH*) par SO* (AzH'}. Dans ce cas, on met dans dans le flacon laveur une dissolution de KOH. | Dans l’industrie, on soumet à la distillation avec CaO?E?, les eaux ammoniacales résultant de la fermentation des urines et celles provenant de l’épuration du gaz de l'éclairage ou de la houille dans les fours.

Etal naturel. — En petites quantités dans l’air atmosphérique, surtont, à l’état de AzO* (AzH#), dans l’eau de pluie. L'eau de mer, un grand nombre d’eaux de site le sol, contiennent des sels ammoniacaux.

On trouve des composés ammoniacaux dans le suc de

certaines plantes, dans quelques liquides de l’ Re no- tamment dans l’urine et les excréments.

Impuretés.—Souvent colorée en jaune par des matières organiques; elle renferme aussi les sels que contenait l’eau qui a servi à sa DRCONrAPRE |

Essai. — Ne doit pas laisser de ré sidu lorsqu'on l'évapore de sur une lame de Pt. ES <

Traitée par AzOŸH en excès, ne DUO pas se die en rouge (produits bitumineux) ni se troubler par AzOŸAg (chlorures) et par CBa (sulfates). Il ne doit pas donner de précipité par l’eau de chaux (carbonates).

DASTERE

Purification. — On chauffe légèrement la solution ammoniacale et on reçoit le gaz dans de l’eau distillée.

Propriétés physiques. — Liquide incolore, plus léger que HO, contenant 46 o/o de son poids de gaz AzH* à +20° et à la pression de 0,760. Elle à une odeur urineuse, forte, pénétrante, asphyxiante, une saveur âcre de lessive. Elle doit être maintenue dans des vases bjen bouchés parce qu’elle perd à l'air de AzH* et absorbe du CO?.

La dissolution de AzH* chauffée perd tout son gaz avant d'avoir atteint la température de 70°. Exposée dans le vide, elle abandonne également tout le gaz qu’elle contenait.

Propriétés basiques. — La dissolution ammoniacale verdit le sirop de violettes, ramène au bleu la teinture rouge de tournesol et neutralise les acides les plus énergiques. Cette dissolution dissout ClAg et CuO.

Action physiologique. — C’est un excitant local qui peut, suivant la dose et la durée de son action, devenir unirritant ou unescharotique.

Caractères. — 1. Odeur caractéristique.