Notice supplémentaire sur les travaux scientifiques, 1897 à 1900

Dans un article de la Reme générale des Sciences j’ai développé et complété la célèbre loi des phases du professeurWilliard Gibbs, énoncée par ce savant en quelques lignes que leur concision rendait difficiles à comprendre. J’ai donné une série d’applications de cette loi pour mieux faire voir les services qu’elle peut rendre aux chimistes. La for-' mule de W. Gibbs qui exprime le degré de liberté d’un système chi-

n nombre des constituants, r nombre des phases,

a été établie pour le cas où le système est soumis à des changements de pression et de température. Mais dans les cas fréquents où la pression reste invariable, ou du moins n’éprouve que des variations insuf-

fisantes pour amener des changements notables de volume du système, on peut faire abstraction de la pression et employer la formule

à condition de faire abstraction de la phase gazeuse réelle ou fictive que l’on doit, en général, supposer coexister avec un système solide ou liquide.

Application de la loi des phases aux alliages et aux roches.

L’application de la loi des phases à la constitution dos matières complexes préparées par fusion permet de prévoir la constitution de la matière solide, dans tous les cas où le refroidissement a été assez lent pour que l’état d’équilibre stable ait été atteint. Dans ce cas, le nombre final des phases est celui d’un système monovariant. C’està-dire que, si l’on fait abstraction du cbangement de pression, le nombre de phases restées en présence est égal à celui des constituants. Ainsi, dans le granité, composé de trois constituants, silice, alumine et potasse, il y a trois phases ; quartz, feldspath et mica.

Sur les points anguleux des courbes de solubilité.

J’avais montré antérieurement qu’aux points anguleux correspondant à un changement dans l’état d’hydratation ou l’état allotropique d’un corps dissous, le rapport des tangentes géométriques est égal au rapport des chaleurs latentes de dissolution. Il ne semblait pas qu’une loi analogue pût s’appliquer au point anguleux eutcctique.

J’ai cependant réussi à démontrer indépendamment de toute hypothèse, en invoquant les seulsprincipes de la Thermodynamique, qu’en ce point le rapport des tangentes géométriques est égal au rapport des chaleurs latentes de dissolution de quantités des deux corps en présence proportionnelles à celles qui existent dans le mélange eutcc-