RECHERCHES DIVERSES

Sur la composition du grisou.

Comptes rendus, 17 février 1896;

Annales des Mines, janvier 1895.

- J'ai été conduit à étudier le grisou comme un produit de la décomposition lente des matières végétales dans le cas particulier de leur transformation en houille.

La décomposition lente des matières végétales à l’abri de l'air fournit assez généralement, comme produit gazeux combustible, du méthane. Ce n’est pourtant pas là le seul gaz combustible qu’elle puisse donner. Ainsi, dans la fermentation sans air de la paille du fumier, M. Dehérain a trouvé qu'ilse faisait parfois de l'hydrogène, et j'ai rencontré après lui le même fait.

Dans la transformation des matières végétales en houille, s’est-il communément formé d’autres gaz combustibles que le méthane? Le méthane est-il le seul gaz combustible qui figure d'ordinaire dans la composition du grisou des mines? Des savants faisant autorité estimaient que, malgré de nombreux travaux antérieurs, la question n’était pas suffisamment éclaircie.

J'ai examiné une grande quantité d'échantillons de grisou, correspondant aux principaux types des mines françaises. Je les ai soumis à

l'analyse la plus soignée, Leur partie combustible a le plus souvent S. 8

(58) consisté en méthane à très peu près pur. Dans trois cas sur seize, le méthane était accompagné d'une proportion, faible mais sensible, d'hydrocarbure étranger, par exemple de 2 à 4 pour 100 d’éthane.

En définitive, comme dans la fermentation sans air du fumier, comme dans la décomposition des matières végétales au fond des marais, le gaz combustible, dégagé en proportion tout à fait dominante dans Îa formation de la houille, a été le méthane.

Incidemment, j'ai constaté que le méthane doit être une combinaison de carbone et d'hydrogène un peu plus condensée qu'on ladmet d'ordinaire.

L’azote et l’argon dans le grisou et dans le gaz de Rochebelle.

Comptes rendus, 27 juillet et 3 août 1896.

Je pensais d'abord m'en tenir à l'étude de la partie combustible du grisou, à laquelle on attache ordinairement une importance à peu près exclusive. Mais bientôt la partie incombustible, ou plutôt l'azote de cette partie, et ensuite l’argon que j'y ai reconnu, m'ont paru très dignes d'attention.

Il y a toujours de l'azote dans le grisou. Sa proportion y varie entre des limites fort écartées (de 0,975 à 30 pour 100 sur 23 échantillons examinés). D'où vient-1l? On a admis le plus souvent, je crois, qu’il avait été dégagé par les principes azotés des matières végétales passées à l’état de houille. Mais cette origine me paraissant douteuse, je me suis demandé si l'azote du grisou ne proviendrait pas de l'atmosphère. Pour le savoir, j'ai cherché si cet azote contiendrait de l’argon; j'en ai trouvé dans tous les cas. :

Avant de conclure à l’origine atmosphérique de l'azote du grisou, il était bon de s'assurer que l’argon obtenu ne pourrait émaner de la houille elle-même; mais, ayant brülé complètement de la houille,

j'ai séparé l'azote des produits de la combustion et l'ai traité en vue

d'en isoler l’argon ; je n’en ai pas obtenu une proportion appréciable.

Poursuivant les dosages d’argon dans l’azote du grisou, en ayant

n den a ie sur des échañtilions ET a coup sûr sans

eune introduction d'air extérieur, j'ai constaté que l’argon et l'azote, gré de très grandes variations par rapport au total Eu grisou, COnaiertt toujours entre eux un rapport assez voisin de celui qu 5 ont

ns l'atmosphère. VE: 3 | et

= D'où cette conclusion que Pre de Le provient ne de l'atmosphère. Ainsi l'argon peut être un témoin précieux de l'origine

Recherches de l’argon dans les gaz de la vessie natatoire des Poissons et des Physalies.

Bon PRE avec M. J. Ricnaro.

Comptes rendus, 9 mars 1896.

ER vivant au sein de Ja mer, à e profondeurs atteignant 1385" et qu'il S'y rencontre en proportion à peu près de même ordre, par rapport à l’azote, que dans notre atmosphère. a

L’argon et l’azote dans le sang. NN Gr A

En commun avec M. P. Recxarp.

Comptes rendus, 8 février 1897.

Il nous a semblé intéressant de chercher si l’argon existait dans le sang circulant et dans quelle proportion. rolt de sang ont été pris à la jugulaire d'un cheval de manière à éviter tout contact du liquide avec l'air extérieur. Nous avons tiré de ce sang un volume de gaz qui nous

a suffi pour la recherche à faire. Exécutant les dosages comme on l’a vu, nous avons trouvé par litre de sang : Az 20°%,0 et argon 0°" ,419,

Le de l'azote. | | | ENS : | Pa US Ce

k Nousavons trouvé que l argon est présent PNA Org ganisme d'animaux ÿ:

L’argon accompagne donc l’azote dans le sang comme dans bien d’autres milieux.

D'autre part, nous avons déterminé la solubilité de l'azote chimique (provenant du protoxyde d’azote) et celle de l'argon pur dans l’eau distillée bouillie, dans le sérum et dans le sang complet, à la température du corps de l'animal, soit à 38°; nous avons trouvé qu’à cette température 1% de sang dissout, comme l’eau, 25°%,5 d’argon et r1°%,5 d'azote chimique, ces deux gaz étant présentés à la pression de 14. D'après cela, rt de sang circulant devrait contenir 8°”,5 d'azote et 0,23 d'argon. Or nous avons obtenu environ le double pour les deux gaz. Nous retrouvions là le fait connu de la surcharge du sang en azote dissous, auquel nous ajoutions celui de la surcharge en argon. On à expliqué, depuis nos recherches, ces surcharges par l’existence des couches gazeuses retenues mécaniquement autour des globules.

Détermination de la densité des gaz sur de très petits volumes.

Comptes rendus, 17 janvier, 7 février et 21 mars 1898.

Dans des expériences sur la végétation et sar diverses fermentations, j'ai eu à vérifier la nature de gaz dont je ne possédais ou dont il importait de ne consommer que de très faibles quantités. J'ai cherché, pour m'éclairer, à en mesurer la densité. Je n’attendais, de la méthode que j'ai étudiée à cette occasion, qu'une approximation assez grossière ; il se trouve, au contraire, qu’elle peut conduire à des résultats d’une précision à utiliser en plus d’un cas.

Qu'on suppose, au fond d’un système de deux tubes verticaux À et B communiquant par leur partie inférieure et de même hauteur, un certain gaz G,; au-dessus de ce gaz se trouve d’un côté un gaz G,etde l’autre un gaz G;; les gaz G, et G, étant plus légers que le premier et ne se mêlant pas avec lui. On conçoit quesi l’on mesure verticalement, à partir d’un même plan horizontal, les colonnes gazeuses qui se font équilibre dans les deux tubes A et B, on sera en état, connaissant les densités de deux des gaz, de calculer celle du troisième.

t parvenir d'abord à disposons trois gaz comme ystème des ae tubes et à à les mettre en équilibre

mm»

rps nas ARCS RS TR RSS

ee =

h À et B tubes de 27" à 2» ,5 de diamètre intérieur et de 1" à HE hi de long, selon les cas, *:: communiquant par le bas et maintenus à température constante. PRÉRAEMS A F robinet à trois voies. | sit re R réservoir à mercure.

An: On remplit B du gaz G; (supposé plus léger que CO?) dont on étoile la dessités et A de CO*; puis, ouvrant F pour faire communiquer A et B, on laisse l’équilibre s'établir. Après quelques minutes, il y a en A une colonne aa = À d’air, en B une colonne bB =! Je gaz Ga5 «F$ est plein de CO?. t On isole À de B en tournant F. On adapte à à un absorbeur-manomètre à à potasse L; on y envoie, en déplaçant R, la panne Fæa; CO? s’absorbe; en rétablissant en A la pression F atmosphérique, on est amené à placer le niveau du mercure en 4, dont on lit la position sur à 1 ERA une échelle graduée en millimètres; ce qui donne 4. On a de mème X’, en se servant de l’ab- -sorbeur-manomètre L'. (La diffusion des gaz deux à deux en «et Be n'entraine pes d'erreur ; | : > la diffusion en b est évitée par un artifice.) | Une relation très simple. entre fi h' et les densités des gaz donne la denaité cherchée.

et ensuite à mesurer des colonnes superposées des gaz. Un appareil, ENS QE dont les parties essentielles sont représentées ci-contre (/ig. 12), et

es

RENTE PE HT Ree

(62) des manipulations assez simples m'ont permis d'y réussir. Quant la mesure des colonnes gazeuses, la difficulté est qu'on ne les voit pas. Mais deux gaz étant placés l’un au-dessus de l’autre dans un tube sans se mêler sensiblement, on peut déterminer la position de leur surface de contact par un artifice qui consiste au fond à faire

disparaitre l’un des deux par un réactif absorbant et à mettre à sa place

. du mercure. Le niveau de ce liquide, bien visible, indique le niveau, précédemment invisible, où s’arrêtait le gaz absorbé.

Pour que les choses puissent se passer comme nous le supposons, pour que des gaz restent quelque temps superposés sans qu'il s’en mêle des proportions importantes, il est manifeste que la longueur des colonnes gazeuses doit être extrêmement considérable par rapport

Dispositif permettant de raccorder deux tubes bout à bout sans variation appréciable de pression pour les gaz à l’intérieur des tubes raccordés.

P et Q tubes capillaires, rodés en bout, à raccorder ; P est fixe et Q mobile.

R rondelle mince de caoutchouc découpée avec un rasoir dans un tuyau à vide.

S bague de caoutchouc pour maintenir le bout de tube T qui supporte la rondelle R.

U cale en bois.

V petite pièce de bois liée àuw tube Q.

X mastic Golarz.

Z vis de pression avec laquelle on applique Q contre P en comprimant doucement la

rondelle.

Bien fait, cé joint tient le vide. !

à leur diamètre, c’est-à-dire que pratiquement il faut opérer dans des tubes très étroits. Et c’est ici que s'impose comme nécessaire une condition qui, loin d’être une gène, entraine Le principal avantage de la

méthode : les tubes devant être très étroits, les volumes gazeux em-

(65) ployés seront très petits. En fait, j'ai obtenu d'excellentes déterminations de densité sur quelques centimètres cubes de gaz.

Il y a assez loin du principe de la méthode à sa réalisation. Pour arriver à°la mettre en pratique de manière à en tirer des résultats d'une réelle précision, il a fallu étudier en détail le mouvement des gaz dans des tubes étroits, imaginer des dispositifs spéciaux pour l'absorption des gaz, pour le raccord de tubes bout à bout (Hz. 13) et toute une série de manœuvres qui, finalement, ont été rendues simples, si on Îles compare aux opérations ordinairement nécessaires pour déterminer une densité de gaz avec une certaine exacüitude.

J'ai obtenu ainsi à moins de = près les densités connues de l'air, de l'azote chimique, de l’oxygène, de l'argon, du méthane, chaque détermination portant sur 5% ou 7° de gaz, ne durant que quelques minutes et se faisant sans une lecture du baromètre, sans une pesée et, pour ainsi dire, sans calcul.

L'appareil visé ci-dessus est surtout commode à employer avec l'anhydride carbonique comme gaz G, auxiliaire etavec la potasse comme absorbant de ce gaz. Dès lors il s'applique spécialement à la détermi- : nation des densités des gaz plus légers que l’anhydride carbonique et non absorbables par la potasse. Je l’ai modifié de manière qu'il fournisse la solution générale du problème, quelque grandes ou petites que soient les densités cherchées, que les gaz s’absorbent ou non dans la potasse ou tout autre réactif.

Le principe est toujours de superposer des colonnes gazeuses dans un appareil à deux branches de façon qu’elles se fassent équilibre et de calculer la densité d’un des gaz d'après celles des autres et d’après la hauteur des diverses colonnes. Seulement certaines des surfaces idéales de contact des gaz deux à deux sont fixées à des niveaux invariables, malgré le mouvement des gaz qui se produit pour létablissement de l'équilibre. Dans ce but, on fait en sorte qu’elles se déplacent chacune dans un serpentin parfaitement horizontal (/g. 14), où la composition gazeuse peut devenir quelconque sans intervenir dans l'équilibre; une seule surface de contact se meut verticalement (il en faut au moins une se mouvant ainsi) et va s'arrêter au seul niveau qu’on ait à déterminer par une absorption unique.

La précision de cette méthode générale a été vérifiée sur l’azote chi-

Le tube A de la figure précédente est coupé en 3 troncons, AÀ;, A» A3, séparés deux à deux par des serpentins horizontaux S, et S:.

On remplit B d'air, S, et A, du gaz éludié, S, et À, de GO”?; À, est naturellement plein d'air. On raccorde les tronçons deux à deux par les caoutchoucs c et 2 et l'on fait communitquer la branche A, À, À, avec B par F. Le mouvement des gaz a toujours lieu vers b:

Après l'équilibre (8 ou 10 minutes), on détermine, comme plus haut, la colonne d'air bp = avec l’absorbeur-manomètre L. Une relation simple entre les hauteurs 7, n, het les densités des gaz donne la densilé du gaz étudié.

(65) mique, l'air, l’anhydride carbonique, l’anhydride sulfureux, toujours avec quelques centimètres cubes de gaz seulement. __ Revenant à mon point de départ, j'ai fait remarquer que l'azote l'oxygène et l’argon, sur lesquels j'avais retrouvé à moins de -# près les densités vraies, étaient des échantillons de gaz mis en œuvre dans mes essais de 1897 sur la végétation avec et sans argon et que, leur pureté ressortant de leurs densités, il y avait là une nouvelle confirmation des résultats obtenus dans ces essais.

Mesure des pressions gazeuses d’une extrême petitesse.

Le premier des deux appareils que je viens d'indiquer peut constituer un manomètre de haute précision pour la mesure de faibles pressions. Il traduit une pression correspondant à une certaine hauteur d’eau par une différence de deux niveaux qui est 1460 fois plus grande, si l’on emploie comme gaz auxiliaires l'air et l’anhydride carbonique.

Solubilité de l’anhydride carbonique dans l’acide sulfurique et l'acide phosphorique.

Au cours des recherches dont je viens de rendre compte, j'ai eu l'occasion de faire quelques mesures de l'absorption de l’anhydride carbonique dans l’acide sulfurique concentré, fait qui intéresse l'analyse organique élémentaire et qu’on paraît généralement ignorer. L’acide phosphorique sirupeux dissout aussi l’anhydride carbonique. J'aitrouvé :..

Solubilité de CO? & la pression de 760%".

1o0m° d'acide sulfurique, de densité 1,84, ont dissous : à 11°,3, rrit% et, à 30°,2, 790? tootn° d’ac.phosphorique, de densité r,73, ont dissous : à 10°,7, 43m" et, à 30°,2, 27€

Tout lé gaz dissous s’extrait par le vide.

(66) SR ee

Dispositifs pour la mesure des gaz et spécialement des grands volumes, et pour leur transvasement dans divers cas qui se présentent.

Ces dispositifs ont été décrits dans des Notes et Mémoires divers ou dans des Leçons. On peut dire, je crois, qu’ils résolvent les difficultés relatives aux transvasements et à la mesure des gaz dans la plupart des cas qui se rencontrent.

Procédé d’analyse des gaz sur de très petits volumes.

Annales de l’Institut Pasteur, 1892.

Ce procédé permet de faire une analyse exacte à 0,05 pour 100 près

T'T'T” tube capillaire soudé à un tube plus large L; TT’ est un mesureur gradué dont le volume total O A est de 1°m°,5 environ; L sert à l’introduction du gaz, apporté par la pipette P, et des réactifs. Les volumes successifs du gaz sont lus entre le trait fixe A et des traits variables M, N, Q. Lors d’une lecture, le réactif, s’il y en a dans l’appareil, est entre A et B ou entre À et C dans la partie TT”, qui est exactement horizontale. La pression du gaz est la même au moment de chuque lecture: les opérations durant à peine quelques minutes, la pression barométrique est constante, de même que la température si TT’ est entouré d’eau. I n’y a à lire ni baromètre, ni thermomètre.

sur 1% ou 1,9 de gaz. Comme dans celui de MM. Bonnier et Man-

Un Put Ra Po

gin, les mesures se font en tubes capillaires (/£g. 15). Mais les dispo-

sitions sont toutes différentes. La construction est assez simple pour que chacun puisse l’exécuter soi-même.

Le procédé est particulièrement commode pour les dosages courants d'acide carbonique et d'oxygène dans l'air plus ou moins altéré par un phénomène vital. Il a rendu les plus grands services dans les recherches sur la fixation de l’azote et plusieurs autres, où il fallait surveiller la composition interne des appareils par des analyses journalières, sans risquer de compromettre le succès des expériences au cas où un accident eût fait perdre l’échantillon sur lequel on opérait.

Appareils pour faciliter la lecture des tubes graduës et, en particulier, des burettes.

Mémorial des Manufactures de l’État, 1898.

Ces appareils, extrêmement simples, suppriment les erreurs tenant à ce que le rayon visuel de l’opérateur n’est pas, au moment des lectures, exactement perpendiculaire aux tubes portant les graduations. [ls obligent le rayon visuel à passer par un œilleton qui se place naturellement à la hauteur voulue. Utilisés aux lectures de burettes, 1ls augmentent considérablement la précision des analyses sous le rapport de la mesure des liqueurs employées et permettent parfois d’obtenir d'excellents résultats en opérant sur des volumes minimes.

Pour les lectures de colonnes mercurielles, j'emploie depuis longtemps un dispositif du même genre, avec lequel un opérateur un peu exercé réalise couramment l’approximation du vingtième de millimètre.

Sur la composition minérale de la ficoïde glaciale.

J'ai fait, pour M. H. Mangon (Comptes rendus, janvier 1883), lanalyse complète de la partie minérale de la ficoïide glaciale. Entre autres

(68) | particularités, j'ai trouvé que cette plante contenait une quantité de matière minérale inusitée, représentant presque la moitié de la substance sèche. De plus, la proportion d’aleali, et spécialement de soude, susceptible d’être absorbée par la plante était si élevée que M. H. Mangon a proposé d'essayer la culture de la ficoide glaciale pour dessaler certains terrains du littoral méditerranéen. :.

Sur l’analyse du sesquisulfure de phosphore.

Mémorial des Manufactures de l’État, 1901.

Ce composé, découvert, comme on sait, par M. G. Lemoine et introduit dans la fabrication des allumettes par MM. Sevène et Cahen, est devenu une substance d’un intérêt industriel considérable; ce qui explique qu’on s’attache à l’analyser avec précision.

Étude sur la résistance des papiers à la rupture.

Mémorial des Manufactures de l’État (sous presse).

Cette étude montre spécialement, par des mesures précises, que l'humidité de l’air ambiant, trop souvent négligée dans les essais commerciaux, peut influer grandement sur la résistance des papiers à la rupture; en certains cas, qui se rencontrent, elle la fait varier du simple au double.

Sur les propriétés hygroscopiques de diverses matières textiles. Comptes rendus, 17 avril 1893;

Bulletin de la Société d’Encouragement, 1893;

Mémorial des Manufactures de l’État, 1898.

Quand une substance bygroscopique a séjourné un temps suffisant dans une atmosphère plus ou moins humide, il existe, à chaque

5 1: ühjet, Entre 12° et 35° # même en dehors de « ces Ste le | 5 relation n est que peu influencée par la température ; autrement dit, La l'humidité prise par les matières varie avec l’état hygrométrique. ARR STE EUR l'air et reste sensiblement la même pour un état hygrométrique doné | + de cet air, quelle que soit la température. C’est là un fait analogue à RARES celui qu'avaient constaté Regnault et M. E. Sorel pour les solutions : eu se 15 plus ou moins étendues d’ acide SUUTIQUES EAN 7 ar RÉ oc Ron Les textiles étudiés ont été les suivants : coton d’ Amérique, d’ répte a

1 : ar LU TIC AVE VON POSE Fig. 16. * Li AE 72 RE A RME + | à 25 Abel ET PPELIR LE Na tt is + 0.90 PRE == amer see- MN PRE - 2 8 PET A TE EE TPE ; SECAM ÉLA AA CER SES EEENERRE ARE CO 2 Ce Pa D 0926 EE A A D 1 7 © 0,70 ER 0 1 92 2 ES EN A EE EUX pe É Bye bel MARS ITÉ NOSNE He RES + 5 060! | o À 1 PF PME es : 17, EEE 3 0.50 77 k 2# : Hu 4 5 0,40 A7 | ss def EX : ZT Ch LIENS 2 0.30L #ataidi l'A TRAME ag HE E Ati W 0.20! + 00) ji EE sa 0,10 À CPP TRE CREER FERRER À ME Las L E. A 66 740 Q 5 10 15 20 25} BEPRSEN 80% :

Humidité pour 100 de matière sèche | Ye s Les courbes des autres cotons et soies, non figurées pour plus de clarté, se groupent respectivement auprès des courbes relatives aux matières similaires. — Les courbes relatives aux laines étudiées se confondent. — Le lin et le chanvre (mesures exécutées par M. R. Boeswill- US wald) se rangent près de ke soie. Eier ‘ SARL #4 et de l'Inde; soie grège ou décreusée de Chine et des Cévennes; laines IF 2 TC CES

de Buenos-Ayres et de Port-Philippe; lins'et chanvres divers. La rela- LS

700) | tion entre l’état hygrométriqué de l'air et le taux pour 160 d'humidité des matières a été déterminée à 12°, à 24° et à 35°. Toûtes les courbes représentant cette relation pour les différentes substances examinées ont même allure générale ( /eg. 16). Elles montrent bien, pour chaque substance, la faible influence de la température.

Il y a là une lot très générale, qui s'applique, non pas seulement aux textiles, mais à tout corps hygroscopique, et qui explique qu’on puisse réaliser, avec des cheveux, des cordes à boyau et d’autres matières encore, des hygromètres capables de fournir, à des températures variées, des indications d’une certaine exactitude. ;

Sur la fabrication industrielle de produits riches en nicotine pour l’horticulture et le traitement de la gale des moutons.

Comptes rendus, 5 mai 1894.

Les horticulteurs, les maraîchers, les jardiniers, font grand usage de produits nicotineux pour détruire divers insectes qui s’attaquent aux plantes. Mais ces produits ont une autre application, moins connue peut-être dans nos pays et bien plus importante.

Les immenses troupeaux de la race ovine, qu’on élève en particulier dans l'Amérique du Sud, sont fréquemment décimés par la gale. Pour combattre ce fléau, l’un des traitements les plus efficaces consiste dans l'emploi d'extraits de tabac, extraits qui sont l’objet d’une industrie et d’un commerce assez considérables.

Tous les procédés qui servent à les préparer ont pour but de concentrer les jus de tabac de diverses provenances jusqu’à l’état pâteux nécessaire à la conservation des produits. Mais ainsi ils se trouvent entachés d’un même défaut : les jus mis en œuvre offrant des teneurs variables en nicotine suivant les tabacs qui les ont fournis, les produits de la concentration ont eux-mêmes des titres en alcaloïde variables: par suite, la nicotine étant le facteur essentiel de leur efficacité, leur valeur réelle est incertaine.

J'ai institué, dans les manufactures de l'État, un procédé permettant

a et prés CHE) CARE de d'extraire à peu de frais la nicotine contenue dans les jus. Il consiste | ..— à soumettre ces jus à une distillation méthodique et à arrêter dans de An | l’acide sulfurique l’alcaloïde entrainé par la vapeur d’eau. On obtient MARIA se ainsi des liqueurs très riches en nicotine, que leur richesse même V'ENSEE permet d'amener, par une légère addition d’eau ou de jus, à un titre SELS constant (par exemple 1008 de nicotine par litre) et qui présentent, en conséquence, une efficacité déterminée et certaine. Ces liquides se conservent indéfiniment.

Une nouvelle étude sur ces questions m'a conduit à préparer des liqueurs contenant jusqu’à 6008 et plus de nicotine au litre. On peut viser à cette excessive richesse pour réduire les frais de transport de l’alcaloïde dans les régions où les communications sont difficiles. Au moyen de ces liqueurs de titre invariable, dont je viens de parler, il a été aisé d'étudier et de fixer exactement des procédés qui permettent de traiter la gale des moutons avec un succès assuré. Il suffit d'étendre les liqueurs de manière qu’elles ne renferment que x d’alcaloïde environ et d’y baigner quelques instants les animaux. Un premier bain tue les acares sans atteindre leurs œufs ; un deuxième bain, donné huit ou dix jours après, détruit la première génération d’acares sortie de ces œufs avant la formation d'œufs nouveaux et nettoie complètement les moutons.

Le produit à 100$ de nicotine par litre s’est rapidement implanté sur divers marchés de l'Amérique du Sud, qui consomment tout ce que la Régie française en fabrique.

Recherches sur l’industrie du tabac.

Mémorial des manufactures de l'Etat, 1886 et années suivantes.

Je citerai seulement les recherches suivantes.

CONTRIBUTION A L’ÉTUDE DE LA FERMENTATION EN CASES DU TABAC RAPÉ. — . EE Cette étude met en évidence un exemple frappant de phénomènes dont il a été question plus haut à propos des fermentations en milieux

| done solides ; les éransvasements de matières qu’on opère de mois en mois et qui sont suivis d’une recrudescence de la fermentation amènent cet effet non par l’aération mais par le brassage qu'ils procurent."

SUR LES PERTES DE NICOTINE À LA TORRÉFACTION. — L'opération de la vorrefaction, contrairement à ce qu'on avait parfois indiqué, n’entraine qu’une perte insignifiante (=) de la nicotine, élément essentiel de la force du tabac, c'est-à-dire de son action sur l’économie.

DOSAGE DE LA NICOTINE DANS LES JUS ET LES FEUILLES DE TABAC. — Perfectionnement de méthodes en usage.

SUR LES PROPRIÉTÉS HYGROSCOPIQUES DU TABAC. — Ces recherches se résument par des courbes de même allure que celles qu'ont fournies les textiles.

Sur les moyens de contrôle de la production des alcools.

Rapports, 1901 et 1902.

À la suite d’un premier travail sur cette question, laquelle intéresse autant les producteurs d'alcool (bouilleurs, distillateurs) que le fise, J'ai posé diverses conclusions, qui concernaient spécialement les compteurs alcoométriques et qu’une Commission, présidée par M. Mascart, a ensuite entièrement ratifiées.

À l’occasion d’une étude faite pour cette Commission, nous avons eu, MM. Pellat, E. Sorel et moi, à calculer, d’après une Table connue de Gay-Lussac, la valeur de contractions produites lors du mélange de liquides alcooliques de degrés variés. L’un de nous obtint, dans certain cas, une contraction négative, c’est-à-dire un accroissement de volume. Surpris d’un tel Fee sans exemple à ma connaissance, j'ai voulu le vérifier expérimentalement.

L'expérience peut être amenée à une extrême simplicité. On superpose avec soin, dans une cloche graduée à col étroit, deux liquides

ns tes dont le plus lourd est naturellement au fond de la cloche :

et dont l’un quelconque peut être teinté par une trace d’éosine ou d'autre matière colorante, afin qu’on constate bien la séparation des deux liquides. On lit le volume total à &. Puis on mélange les liquides en les agitant et l'on relit à la même température L. dAaioue nt on observe une contraction. Dans certains cas, l'agitation est suivie d’un accroissement de volume, qui, moyennant les précautions convenables, se mesure avec précision; j'ai constaté un accroissement de plus de + du volume total pour un mélange de 51°! d’eau avec 49"°! d'alcool à 17°,23; l’accroissement pourrait être encore un peu plus marqué en des conditions légèrement différentes.

Il est possible de prévoir ces cas spéciaux. Si l’on construit, d’après les chiffres de Gay-Lussac, la courbe représentant les variations de la contraction, toujours positive, résultant du mélange d'eau pure avec une proportion croissante d'alcool pur, on remarque qu’elle est, dans son ensemble, convexe vers le haut; mais entre les points correspondant à o et 25 pour 100 d'alcool pur elle présente une légère

concavité. Partant de là, on démontre facilement que le méliige de

deux liquides alcooliques compris entre ces limites doit s'accompagner d’un accroissement de volume.

Je n’ai trouvé jusqu'ici que l’alcool isopropylique qui donne nettement lieu à des phénomènes analogues (la dilatation estun peu supérieure à ; {5 du volume total quand on mêle sensiblement volume à volume de l’eau et de l'alcool isopropylique étendu d’eau et contenant 21 pour 100 d’alcool).

* Les faits de cet ordre intéressent les procédés employés pour la détermination de l’alcoo! pur dans les liquides alcooliques.