PROCÉDÉ POUR DÉTERMINER LE TITRE EN ACIDE PHOSPHORIQUE DE LA

DISSOLUTION EXISTANT DANS UN SOL. — Vu l'intérêt que prenait l'acide phosphorique dissous, il était bon d’instituer un procédé permettant d’en déterminer facilement le titre dans une terre. On avait bien à sa disposition le procédé par déplacement, procédé précieux, grâce auquel j'avais pu faire mes premiers essais; mais il exige le prélèvement et le transport au laboratoire de 4o* de terre, un appareil spécial et des expériences durant chacune une semaine. Précisant les expériences ci-dessus, j'ai fixé, après une étude méthodique des principaux facteurs influant sur la dissolution de l'acide phosphorique, les conditions d’un procédé beaucoup plus simple : dans un flacon de 1,5 tournant autour d’une horizontale perpendiculaire à son axe, à raison de deux tours par minute, on agite 300$ de terre avec 1300 d'une eau ordinaire calcaire, pendant 10 heures; puis on dose l’acide phosphorique dans 1'i* de la dissolution claire et filtrée; au moyen du phosphomolybdate d’ammonium, les dosages peuvent se faire sur 176, 06,5 ou 06,2 d'acide phosphorique avec une précision suffisante. Ce procédé fournit artificiellement, en peu de temps et avec très peu de terre, une liqueur présentant le même titre en acide phosphorique que la dissolution qui existerait naturellement dans la terre traitée, supposée en place.

Dans cette étude, j'ai dû examiner l’influence de l'acide carbonique dissous par l’eau sur l’attaque des phosphates. On la dit communément considérable et on l’invoque souvent. J’ai constaté que, dans une terre, cette influence est nulle quand, ce qui est le cas le plus fréquent, l’acide carbonique se rencontre au sein de l’eau avec la dose de bicarbonate de chaux correspondant à sa tension, de telle manière que l’eau ne puisse pas dissoudre une plus grande quantité de ce sel. Quand l'acide carbonique n’est pas accompagné de cette dose de bicarbonate, son action sur la dissolution des phosphates, nulle encore dans certains sols, devient sensible dans d’autres, mais n’est pas si forte qu'elle fasse passer dans l’eau plus de quelques milligrammes d'acide phosphorique par litre. Dans des expériences précises il faut pourtant en tenir compte, et c’est pourquoiilest indiqué, pour l’exécution du procédé ci-dessus, de faire usage non d'eau distillée, qui, comme on sait, renferme en général de l'acide carbonique en dissolution et pourrait ainsi exagérer le titre en acide phosphorique existant

(3) normalement dans le sol en place, mais d’une eau ordinaire calcaire, qui sera le plus souvent pourvue de la dose de bicarbonate convenable; c'est une commodité à l’avantage du procédé. On pourra, d’ailleurs, substituer à l’eau ordinaire de l’eau distillée bouillie, qu’on aura additionnée d’un peu d’un sel de calcium (r100%8 de CaO par litre) pour assurer la clarification des liqueurs en cours d'analyse.

APPROVISIONNEMENT DES SOLS EN PHOSPHATES SOLUBLES A L'EAU. — Îl est utile, dès maintenant, d'évaluer l’approvisionnement réel des sols en phosphates susceptibles d’être dissous par l’eau. Pour y parvenir, J'ai cherché à retirer de diverses terres de bonne fertilité moyenne tout l'acide phosphorique que l’eau pourrait leur prendre. Jai procédé à des traitements en flacon comme plus haut, mais en les répétant un grand nombre de fois sur un même échantillon. Les terres ont livré d’abord assez facilement, puis avec une extrême parcimonie, les phosphates qu’elles détenaient. Après 22 traitements successifs, elles en avaient cédé, au total, des poids correspondant à 130", 2106, 44048 d'acide phosphorique par hectare; ce sont là des stocks capables de subvenir à 5, 10 ou 20 récoltes, et l'épuisement n’était pas achevé. (Pour l'extraction de l'acide phosphorique soluble, j'ai constaté récemment qu'il y avait avantage à substituer au traitement en flacon un procédé permettant d’épuiser la terre par l’eau d’une manière continue.)

Cet approvisionnement en acide phosphorique soluble ne reste pas toujours, même en dehors des additions d'engrais, ce qu'il est à une époque donnée; dans une certaine mesure, il peut s’accroitre naturellement avec le temps. Une terre humide, tant par la vie de ses hôtes petits ou grands que par des actions purement physiques ou chimiques, est un milieu sans cesse en voie de changement. Sous le rapport de son approvisionnement en phosphates solubles, elle change, comme pour le reste, progressivement, et le changement que j'ai constaté s’est fait dans le sens d’une augmentation fort appréciable, représentant une source d’acide phosphorique soluble qui peut contribuer efficacement à l'entretien de la végétation sans engrais. Mais, dans les terres cultivées auxquelles on donne des engrais à doses convenables, l’approvisionnement en phosphates solubles à

l'eau à son origine principale dans les engrais mêmes, bien plus que dans cette sorte de production spontanée que l’on vient de voir. Cela ressort avec évidence de la comparaison de deux terres de Rothamsted, de même nature, cultivées en froment pendant plus de 4o ans, l’une avec engrais, l’autre sans engrais. J'ai trouvé dans la premiere de 15 à 16 fois plus d'acide phosphorique soluble à l’eau que dans la seconde. |

Ainsi donc : 1° il existe dans la dissolution qui imprègne un sol, quelle que soit l'humidité, un titre sensiblement constant d’acide phosphorique dissous; 2° un simple échantillon de 300$ de terre suffit pour la détermination de ce titre; 3° l’acide phosphorique dissous peut se renouveler dans les sols, si la végétation tend à l'y faire disparaitre, et par conséquent n’est plus à laisser de côté dans la nutrition; 4° on trouve dans les sols de bonne fertilité moyenne un approvisionnement en phosphates solubles à l’eau qui pourrait faire face aux besoins de plusieurs récoltes; cet approvisionnement s’entretient en partie par un travail naturel du sol humide, mais surtout par

les engrais.

UTILISATION, PAR LES PLANTES, DE L’ACIDE PHOSPHORIQUE EXISTANT DANS LES SOLS À L'ÉTAT DE DISSOLUTION. 1° Sols artificiels. — Pour que ces notions acquises sur les sols eussent tout l'intérêt qu’on prévoyait, il fallait prouver que les plantes ont la faculté de s’alimenter, exclusivement ou en grande partie, d'acide phosphorique présenté à l’état de dissolution et aux doses infimes qui se rencontrent dans les eaux du sol. Jai obtenu cette preuve.

J'ai cultivé des haricots, des sarrasins, des maïs et du blé sur des sols constitués par du grès, stériles en eux-mêmes, mais arrosés avec des solutions nutritives où l’acide phosphorique, donné à l’état soluble, variait d’un sol à l’autre de o"8,r à 226,1 par litre.

L'arrosage était effectué au moyen de dispositifs spéciaux, que j'avais établis à cette occasion et qui répartissaient uniformément le liquide (ro'! par journée) sur toute la surface du sol de chaque culture. Au sortir des récipients qui contenaient les sols, les eaux d’égouttage étaient recueillies; on les analysait périodiquement, afin de suivre la marche de l’assimilation de l’acide phosphorique.

ae + | Les tion luxqhellés c ont donné lieu ces expériences ont été

des plus nettes. | Les plantes ont pu se développer, IR qu'elles avaient pour uniqué

| source d’ acide phosphorique des solutions ne contenant par litre que

06,5 à 2%6 environ de cet acide. Quelques-unes ont remarquablement prospéré, ainsi qu'il est visible sur les figures 5,6 et 7. Avec la disso-

lution à 2%6,r, les maïs ont atteint une hauteur de plus de 3" au-dessus

Haricots nains, noirs hätifs de Belgique (10 août-{ novembre).