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(45) sionnement d’alcali non dissous. Quant à la très petite portion qui est dissoute, peut-elle leur être de quelque ressource? La réponse est la même que pour l'acide phosphorique. A un moment donné, la potasse dissoute ne compte pas, pour ainsi dire, devant la consommation d’une récolte; mais elle se renouvelle à mesure qu’elle s’épuise et par suite

elle a droit à entrer en ligne de compte dans l'alimentation des plantes.

J'ai constaté expérimentalement ce renouvellement de la potasse.

est inutile d’y insister après avoir donné à propos de l’acide phos-

phorique les détails qui précèdent.

J'ai mis, de plus, en évidence, au moyen des cultures dont il est rendu compte par la figure 8, que les plantes peuvent s’alimenter d’une manière très convenable aux seuls dépens de dissolutions qui n'en renferment que quelques millionièmes. Ces résultats sont tout à fait analogues à ceux que j'ai présentés plus haut, avec cètte différence que les dissolutions du sol sont un peu moins pauvres en potasse qu’en acide phosphorique.

CONCLUSION DES EXPÉRIENCES SUR L’ACIDE PHOSPHORIQUE ET LA POTASSE. — La nutrition des plantes peut se faire par des principes qui se présentent dans les dissolutions avec des titres de l’ordre des millionièmes, des cent-millionièmes et sans doute d’un ordre moindre encore.

Il convient de donner au mot so/uble une extension considérable et de regarder comme doués d’une solubilité suffisante pour intervenir puissamment dans la nutrition des corps qu'on disait insolubles et qu’on jugeait inutiles tant qu'ils ne subissaient d'autre action dissolvante que celle de l’eau.

Ces principes d’une solubilité infime sont à prendre en considération dans l’étude des moyens de déterminer et d'accroître la fertilité.

Action des liqueurs acides très étendues sur les phosphates du sol.

Comptes rendus, 17 avril 1899 et 13 mai rg9o1.

Si l’on étudie de très près l’action, sur la terre végétale, d'un acide (l'acide azotique, parce qu'il est commode pour le dosage de acide

(46) phosphorique par le réactif molybdique), toujours très étendu, mais étendu à divers degrés, on rencontre des faits inattendus relativement à la dissolution de l’acide phosphorique. |

On traite 208 de terre par 1" d’eau contenant un poids exactement connu d'acide azotique (Az?0°). Pour entretenir un contact intime entre la terre et le liquide, on les introduit dans un flacon qu’on fait tourner lentement autour d’un axe horizontal suivant un procédé déjà indiqué. Divers autres lots de 208 de la même terre sont ainsi agités doucement avec des liquides de plus en plus acides. Après ro heures de rotation, les réactions sont arrivées à l'équilibre et l’on détermine pour chaque lot l'acide phosphorique dissous, ainsi que l'acidité finale du liquide, laquelle peut différer beaucoup ‘de l'acidité initiale par suite des bases et notamment de la chaux existant dans la terre, surtout “à l’état de carbonate. Si l’on a resserré suffisamment les intervalles entre les titres acides des liquides mis en œuvre, on aperçoit què, lorsque ces titres croissent peu à peu depuis zéro, l'acide phosphorique dissous croît d’abord, puis il s’arrête à un certain taux pour reprendre ensuite son ascension. Quand on représente graphiquement les résultats, en portant en abscisses les quantités d’acide azotique libre initial par litre et en ordonnées celles de l'acide phosphorique dissous, on obtient une ligne ressemblant à une rampe interrompue par un court palier. |

Cette rampe est variable d’une terre à l’autre; mais il se trouve que, pour toutes les terres examinées, le palier est compris entre deux titres des liquides correspondant sensiblement à une acidité finale de Si OU 5 d'acide azotique libre d’une part et de "> d'autre part.

Il sépare l'acide phosphorique du sol en deux catégories : l’une qui, dans les conditions des expériences, est dissoute par une liqueur d’une acidité finale extrêmement faible, voisine de = à = d'acide azotique; l’autre qui commence à se dissoudre à partir d’une acidité d'environ =".

J'ai reconnu, en outre, que les terres cédant le plus d'acide phosphorique aux acides faibles, de + à — d’acidité, étaient aussi celles qui en cédaient le plus à l’eau ordinaire. Il était donc à prévoir que, les phosphates solubles à l’eau présentant, on l’a vu, un intérêt spécial dans l'alimentation des plantes, les phosphates solubles aux acides faibles y joueraient eux-mêmes un rôle important.