ALUN

Les sels peuvent quelquefois se combiner entre eux pour former ce que l’on appelle des sels doubles. Parmi les sels doubles, un des plus intéressants au point de vue des applications est l'alun , qui résulte de la combinaison du sulfate de potasse avec le sulfate d’alumine.

Ce sel est blanc, sa saveur est astringente et acide ; il est très soluble dans l’eau chaude.

L’alun, exposé à l’air, s’efileurit lentement. Il peut cristalliser en octaèdres ou en cubes.

L’alun cubique parait avoir la même composition que l’alun octaédrique , et lorsqu’on le dissout dans l’eau froide , il se

MÉTAUX

dépose, par l'évaporation spontanée, des cristaux d'alun octaédrique. Souvent ces deux formes se combinent.

L’alun soumis à l'action de la chaleur entre en fusion à la température de 92° ; refroidi dans cet état , il conserve sa transparence : on le nomme alors alun de roche. En continuant à le chauffer, il perd de l’eau, se boursoufle beaucoup, et forme une espèce de champignon volumineux et opaque , employé en médecine comme caustique sous le nom d'alun calciné.

Préparation*. — Il existe à Pouzzole, près de Naples, une pierre qui contient de l’alun tout formé ; on la pulvérise et on la soumet à l’action de l'eau : les liqueurs laissent déposer par l’évaporation des cristaux octaédriques d'alun.

On trouve encore en Italie, à la Tolfa, près de Civita-Vecchia, une pierre qui porte le nom de pierre d'alun ou alunite, et qui peut être représentée dans sa composition par de l’alun ordinaire , combiné avec un excès d’alumine hydratée. Lorsqu’on soumet cette pierre à une légère calcination, on déshydrate environ les deux tiers de l'alumine qu’elle contient, et l’on rend cet excès de base insoluble. La chaleur doit être ménagée ; car une température trop élevée décomposerait complètement l’alun.

Le résidu, repris par l’eau, donne de l’alun qui est connu sous le nom d'alun de Rome.

La plus grande partie de l'alun donton fait usage en France, en Allemagne et en Angleterre , s’extrait d’un schiste alumineux contenant du sulfure de fer et des matières bitumineuses ; le sulfure de fer exposé à l'air se transforme en sulfate de fer et en acide sulfurique. Cette oxydation, se produisant en présence de schistes qui contiennent de l’alumine, donne naissance à des mélanges de sulfate de fer et de sulfate d’alumine.

On reprend la masse par l’eau et l’on évapore les liqueurs;