ACIDE CHLORHYDRIQUE
zinc le fait quelquefois employer à la préparation de l'hydrogène.
Préparation de l'aride chlorhydrique. — On prépare l’acide chlorhydrique en décomposant le sel marin (chlorure de sodium) par l’acide sulfurique hydraté (pl. X, fig. 25).
L’eau contenue dans l’acide sulfurique est décomposée, il se forme du sulfate de soude et de l’acide chlorhydrique.
On introduit dans un petit hallon de verre quelques grammes de sel marin ; on adapte au hallon un tube à recueillir les gaz, et l’on y verse de l’acide sulfurique concentré. La réaction se détermine d’abord à froid ; on l’active ensuite au moyen de quelques charbons. On emploie dans cette préparation du sel marin fondu et réduit en fragments d’une certaine grosseur. Si l’on faisait réagir de l’acide sulfurique concentré sur du sel marin cristallisé et très divisé, il se produirait, au moment môme où l’on verserait l’acide sulfurique, une effervescence très vive, qui ferait monter le mélange jusque dans le tube de dégagement.
L’acide chlorhydrique, étant très soluble dans l’eau, doit être recueilli sur le mercure, qui n’exerce sur lui aucune action.
L’acide chlorhydrique en dissolution dans l’eau, qui est appelé souvent acide chlorhydrique liquide, s'obtient dans les laboratoires au moyen de l’appareil de Woulf, qui sert à la préparation de presque toutes les dissolutions de gaz dans l’eau. Cet appareil se compose d’un ballon communiquant avec une série de flacons condensateurs. Comme la dissolution d'acide chlorhydrique est plus lourde que l’eau, le gaz doit être amené dans chaque flacon par un tube qui plonge très peu dans l’eau : de celte manière, les diverses couches du liquide se mêlent constamment. Le liquide du premier flacon n’est jamais pur : il contient toujours des chlorures volatils et de
MÉTALLOÏDES
l’acide sulfurique qui ont été entraînés dans la réaction ; mais l’acide chlorhydrique liquide contenu dans les autres flacons est ordinairement pur.
6 parties de sel marin exigent environ 5 parties d’acide sulfurique pour être décomposées. L’eau qui absorbe l’acide chlorhydrique augmente de volume; on ne doit donc pas remplir entièrement les llacons d’eau en commençant l’opération.
On prépare dans les arts l’acide chlorhydrique en décomposant le sel marin pur l’acide sulfurique dans des fours ou dans des cylindres de fonte. L’acide chlorhydrique qui se dégage est condensé dans une série de tourilles de grès communiquant avec une cheminée dont le tirage est énergique (pl. X, üg. 27).
L’acide chlorhydrique du commerce (acide muriatique) n’est pas pur; il contient ordinairement tous les sels qui se trouvent dans l’eau commune employée pour la dissolution du gaz chlorhydrique, et, en outre, de l’acide sulfureux, de l’acide sulfurique, du perchlorure de fer, et quelquefois de l’acide arsénieux et de l’acide arsénique.
l'nagei «le l’aeide chlorlijilrique. — Les usages de l’acide chlorhydrique sonlnombrcux etimportants. Cet acide, employé comme réactif, sert à reconnaître les sels d’argent, à décomposer les carbonates, les sulfures, à reconnaître et à doser l’ammoniaque, etc.
Il sert dans les arts pour la préparation du chlore, des chlorures décolorants, pour l’extraction de la gélatine des os, etc. On l’emploie seul ou mêlé à l’acide azotique pour dissoudre un grand nombre de métaux ou d’alliages et préparer les chlorures métalliques.
