INTRODUCTION

Le but spécial de la chimie est d’étudier les phénomènes qui, par leur ensemble, permettent de caractériser les corps.

Les corps peuvent être rangés en deux classes.

La première classe comprend les corps simples, et la seconde les corps composés.

Le corps simple est celui dont on ne peut retirer qu'une seule substance : le soufre, par exemple, de quelque manière qu’on le traite, ne donne jamais que du soufre.

Le corps composé est celui dont on sépare deux ou plusieurs substances douées de propriétés différentes. Si l’on chauffe de l’oxyde de mercure, on en retire de l’oxygène et du mercure ; l’oxyde de mercure est donc un corps composé.

On sait que les corps se présentent sous trois étals : ils peuventèlr e solides, liquides ou gazeux, lin très grand nombre de corps, tels que l’eau, le soufre, sont connus sous ces trois étals. D’autres, comme le platine parmi les métaux, et la cire parmi les corps organiques, ne sont connus qu’à l’état solide et à l’état liquide. Quelques uns, comme le carbone, la chaux, le ligneux, ne peuvent affecter que

introduction .

l'état solide. D’autres enfin , appelés <jaz permanent*, comme l’oxygène, l’hydrogène et l’azote, ne sont connus jusqu’à présent qu’à l’état gazeux.

La chaleur, le froid, la compression , les dissolvants , sont fréquemment employés pour modifier l’état d’agrégation des corps.

C’est par la compression on le froid, le plus souvent par ces deux moyens réunis , qu’oti est parvenu à liquéfier la plupart des gaz. On peut même solidifier un gaz qui est devenu liquide sous une forte pression.

La force (pii réunit les molécules des corps solides et des corps liquides a reçu le nom do cohésion. La cohésion est très grande dans les rorps solides, faillie dans les liquides et nulle dans les corps gazeux ; les molécules d’un même gaz tendent au contraire à s’éloigner les unes des autres. La chaleur tend toujours à détruire la force de cohésion : aussi délerminel-ellc souvent la fusion et même la volatilisation des corps solides.

La force qui réunit les molécules des corps simples pour constituer la molécule du corps composé a été nommée affinité; c'est elle qui, dans l’oxyde de mercure, réunit l’oxygène au mercure. L'affinité joue un grand rdlc dans les phénomènes chimiques; elle détermine les combinaisons des corps et un grand nombre de décompositions. Toutes les causes qui tendent à détruire la cohésion, telles que la chaleur, la dissolution dans un liquide, tendent également à augmenter l'affinité : aus-i un grand nombre de corps ne peuvent-ils s’unir entre eux que sous l’influence de la chaleur ou celle des dissolvants. Toutefois la chaleur peut, selon son intensité, produire des résultats differents et détruire des combinaisons qu’elle a d’abord produites.

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Komcuelalurc de» corps* »ini|ile».

Le nombre des corps simples connus jusqu'à présent est de soixante et un.

Les noms de plusieurs des corps simples ont été tirés de quelqu’une de leurs propriétés essentielles. Le mot chiure , par exemple, rappelle la couleur verdâtre de ce gaz; le mot brôme , l'odeur fétide de ce corps.

On divise les corps simples en deux classes : Métalloïdes et Métaux.

Les métaux se distinguent des métalloïdes par certains caractères physiques, et de plus par la propriété essentielle de former des bases en s’unissant à l'oxygène, tandis que les métalloïdes , en se combinant à l’oxygène , ne produisent jamais que des composés neutres ou acides. Nous dirons plus loin ce que l’on entend par les mots : bases, acides, corps neutres. On ne connaît aucune base salifiublc qui résulte de la combinaison d’un métalloïde avec l’oxygène.

Liste des métalloïdes et des métaux par ordre alphabétique.

Arsenic.

Azote.

Bore.

ilroine.

METALLOÏDES.

Carbone.

Chlore.

Fluor.

llvdrogèue.

Iode.

Oiygène.

Phosphore.

Sélénium.

Silicium.

Soufre.

Tellure.

(I) Nous donnons ici les régies de la nomenclature chimique; il peut se faire que ces notions préliminaires paraissent un peu arides a quelques uns de nos lecteurs. Nous les engageons à ne pas se laisser rebuter par quelqurs diriicullés de détails qui s'aplauiroiiL d'rlles-mémcs, à mesure que les principes de la nomenclature trouveront leur application dans le cours du l'ouvrage.

h IMROUICTIOX.

MÉTAL' X

Aluminium.

Krbium.

Niobium.

Tantale.

Antimoine.

Étain.

Or.

Terbium.

Argcul.

Fer.

Osmium.

Thorium.

Baryum.

(•lurinium.

Palladium.

Titane.

Bismuth.

Iridium.

Pélopium.

Tungstène.

Cadmium.

l.anlliaiie.

Plalinc.

Uranium.

Calcium.