OXYDES

On donne le nom iVoxydeê aux composés binaires oxygénés qui n*exorrenl aucune action sur la teinture bleue de (ourneiMd.

L<^s (iwdcs sont <liviscs en deux séries :

Iji première conq)rend les oxydes qui n'ont pas la propriété (le se coniliiner aux acides pour former des sels ; on les nomme îwyden indilférents.

Dans la seconde série se trouvent les oxydes qui peuvent s'unir aux acides pour consliluer des sels; on leur donne souvent le nom do bases sali fiables.

Lorsfpi'un corps simple ne forme qu'un oxyde en se combinant à l'oxygène, on désigne ce composé en énonçant le mot collectif oxyde^ (pi'on fait suivre du nom du corps simple : ainsi, lacond)inaison du zinc avec l'oxygène se nomme oxyde d§ zinc.

Si le corp.* siuq)le peut s'unir en plusieurs proportions avec l'oxygène , on dé^igne les composés qui résultent de celte cond)inaison en faisant précéder le nom collectif oxyde des mots pro/, scsquiy bi etpcr, qui expriment desquantités d'oxygène progressivement croissantes.

K\rMi»M:s : Protowdo d;^ niaiiuaiirsc, di^ Icr, dr niiM'c, d'tlaiii.

Sesqui-oxyde de manganèse, de fer, de chrome.

Bî-oxyde de manganèse, de cuivré, de chrome.

On donnealMMffit le nom de peroxyde à celui des oxydes qui contient le plus d*oxygène et qui conserve encore les caractères génériques des oxydes : on dit, peroxyde de fer^ peroxyde de manganiae.