DIVERS MOYENS DE RECONNAITRE LES FALSIFICATIONS

Les falsifications, qui se pratiquent aujourd'hui plus nombreuses que par le passé, et dont on découvre chaque jour de nouvelles, peuvent heureusement être dévoilées par les divers moyens que la science met à notre disposition. Mais dans cette guerre contre la fraude, il faut que l'arsenal de l'analyste soit aussi complet que possible, et qu'il emprunte ses armes aussi bien à la physique et à l'histoire naturelle qu'à la chimie.

Pendant longtemps cette dernière science a été presque seule employée pour rechercher les sophistications et en donner la preuve. On négligeait les indications, souvent très-nettes, que peuvent fournir d'autres sciences. Aujourd'hui on est revenu, au moins en grande partie, de la prévention qu'on avait de l'emploi du microscope, par exemple, et l'on trouve de précieuses indications dans l'étude de la structure intime des corps ; en effet, c'est par l'examen microscopique de tourteaux de colza, qui avaient causé la mort de bestiaux, qu'on a pu reconnaître qu'ils contenaient des épispermes de moutarde, et déterminer ainsi sûrement la cause d'accidents que les recherches chimiques et anatomiques n'avaient pu indiquer.

Dans le cas où l'on désire s'assurer de la sophistication d'une substance, on devra donc attribuer aux recherches chimiques une large part, et employer pour obtenir plus de certitude dans les résultats, soit le microscope, soit différents instruments de physique.

Tout d'abord il ne faut pas négliger les caractères extérieurs, forme, couleur, consistance, etc., qui donnent des indications qui permettent

de soupçonner la fraude, mais qui ne fournissent presque jamais des signes assurés sur la nature, et à plus forte raison sur la quantité de la substance adultérante.

On devra ensuite avoir recours k divers procédés généraux dont nous donnerons ici la rapide indication, pour éviter des redites inutiles dans les divers articles du Dictionnaire. Nous n'avons pour but, en agissant ainsi, que d'indiquer la voie à suivre aux personnes qui ne sont pas habituées aux recherches scientifiques, et pour les détails on devra recourir aux traités spéciaux d'analyses.

La plupart des instruments nécessaires pour l'analyse chimique des substances falsifiées se trouvent dans tpus les laboratoires ; c'est ainsi

FiG. 1. — Appareil à dessiccation.

qu'on aura à se servir de capsules plus ou moins grandes, A' entonnoirs et de fiUres, de mortiers, de cornues, de récipients, de creusets de terre ou de platine, etc.

Une bonne balance, pouvant donner le poids à un demi-milligramme près, sera nécessaire aussi ; car souvent on doit prendre le poids exact de la matière soumise à l'analyse pour le comparer à celui des précipités obtenus.

Le plus souvent les matières à examiner ont absorbé plus ou moins d'humidité dont il faut les débarrasser avant d'en faire l'analyse. Pour cela, dans quelques cas, on laissera la matière pendant un certain temps dans un milieu confiné, sous une cloche, avec un corps très-hygrométrique, tel que du chlorure de calcium qui absorbe l'humidité exhalée par le produit qu'on examine (fig. 1); d'autres fois il faut chauffer, quoiqu'à une température modérée, mais constante, et dans ce cas on

trouvera avantage à employer l'éliive à air chaud de Coulier (fig-. 2), qui consiste eu une boîte de fer-blanc ou de cuivre, divisée par quatre à cinq compartiments incomplets en plusieurs étages, qui sont parcourus par un rapide courant d'air chaud circulant de bas en haut d'une manière sinueuse et horizontale. Elle porte deux orifices circulaires : le premier, situé à la partie inférieure et dans lequel on engage l'extrémité supérieure d'une lampe ordinaire modérateur allumée ; le second, placé à la partie supérieure et muni d'une clef ou registre analogue à la clef des tuyaux de poêle ordinaires ; en baissant plus ou moins la mèche

Fig. 2. — Étuve à air chaud de Coulier Fig. 3. — Aréomètre Fig. /i. — Aréomètre pour la dessiccation des précipités C^). de Nicholson. à poids constant et

à volume variable.

de la lampe, fermant ou ouvrant plus ou moins la clef, on obtient toutes les températures comprises entre -{- 30' et + 150° (Tardieu et Roussin). Pour reconnaître la densité on a recours à l'emploi des aréomètres, soit h poids variable et à volume constant, aréomètre de Nicholson (fig. 3), soit à poids constant et à volume variable, pèse-acide (fig. 4), On fait aussi usage, pour connaître la densité des liquides, de la méthode des flacons. Dans ce cas on emploie un petit flacon de verre mince et léger ayant un bouchon bien rodé et- foré, ou offrant une simple rainure ereusée à la lime, qu'on pèse d'abord, puis remplit d'eau distillée dont on connaît alors le poids : on remplace alors l'eau par le liquide qu'on

(*) A, ouverture dans laquelle on engage le verre de la lampe ; — B, chomine'e de dégagement pour l'air chaud ; — t, thermomètre servant à constater la tempéralure.

i DES DIVERS MOYENS DE RECONNAITRE

veut examiner, et l'on pèse de nouveau pour avoir la densité par la proportion p :]/ :: 1000 :x.

Quand on opère sur des liquides on se sert avec avantage de flacons gradués (fig. 5 et 6) dont la capacité est de 1000 ou de 500 centimètres cubes et qui portent sur le col un trait indiquant le point où le liquide doit affleurer. On les remplace quelquefois par un flacon bouché àl'émeri ou par une fiole à col étroit; sur le col de'daquelle on a tracé un trait, ce qui permet d'avoir des volumes égaux h la condition d'opérer toujours à la même température, soit -f- 15° centigr.

On a souventraussi; recours pour mesurer les liquides^ Ta "^z des [éproiivettes graduées (fig. 7), et dont l'échelle indique ordinairement des décilitres et des centilitres ; mais il est nécessaire d'en vérifier la graduation, quand

Fig. 5 et 6. — Flacons gradués.

FiG. 7. — Éprouvette graduée.

on prend ces instruments dans le commerce, pour être assuré de leur exactitude. On doit compter la hauteur du bas de la courbe du liquide et non de la ligne supérieure.

Quand on doit verser les liquides goutte à goutte, comme dans les essais alcalimétriques, chlorométriques, etc., on se sert avec avantage, de burettes graduées (fig. 8 et 9), c'est-à-dire de tubes gradués de haut en bas et portant sur le côté un petit tube recourbé à son extrémité supérieure ; elles sont divisées en demi-centimètres cubes ou en centimètres

cubes, et quelquefois subdivisées en dixièmes de centimètre cube. Dans quelques cas, au lieu de burettes ainsi disposées on fait usage de tubes (fig-. 10) <à l'extrémité supérieure desquels on a soudé un tube étroit formant bec, mais ils ont l'inconvénient d'obliger cales tenir horizontalement pour fîiire écouler tout le liquide qu'ils contiennent. On a proposé aussi de faire usage de burettes munies d'un robinet à leur

FiG. 8 et^9, — Burettes graduées.

FiG. 10. — Burette graduée.

partie inférieure, mais leur prix élevé en restreint beaucoup l'usage, et d'autre part la matière du robinet peut être attaquée;par les divers réactifs. Les iJipeUes (fig. 11 et 1^2) qui ne sont que très-rarement graduées, et dont on fait un fréquent usage pour puiser les liquides, offrent des formes assez variées et sont souvent munies d'un renflement qui sert de réservoir ; on les remplit par aspiration, on tient l'extrémité supérieure bouchée avec le doigt et on laisse écouler le liquide en levant ensuite le doigt.

Pour opérer l'évaporation on fait usage du bain-marie, de bains dlmile ou de bains de sable suivant le degré de température nécessaire ; car il y a souvent inconvénient à chauffer à feu nu, ce qui ne permet pas de régler la température et peut amener, soit des projections de matière, soit la décomposition au moins partielle; une précaution utile consiste à recouvrir les capsules, de façon à éviter que des poussières ne viennent salir le résidu de l'évaporation.

Dans un certain nombre de circonstances, il est nécessaire d'incinérer les substances, et l'on opère dans des creusets de terre ou de

FiG. 11 et 12. — Pipettes.

platine, mais souvent il suffit de déposer un peu de matière sur une lame de platine et de chauffer ensuite à la flamme d'une lampe à alcool pour obtenir le résidu de cendres.

Pour la distillation, on fait usage soit de cornues, soit à'alambics, de façon à séparer les prodiiils fixes des substances volatiles. Comme le

degré auquel se l'ait l'ébiiUitiou peut souvent donner des indications utiles, il est bon de plonger un thermomètre dans le liquide qui (lisliiic.

Lorsqu'on a obtenu par les réactions la formation de précipités, il est nécessaire de les séparer, soit par filtration, soit par décantation ; dans le premier cas, on doit faire usage de filtres assez serrés pour que le précipité ne les traverse pas, et dont le papier ne contienne que peu de matières minérales ; aussi prend-on la précaution de laver le papier avec de l'acide chlorhydrique pur étendu de trois parties d'eau, puis on chasse l'acide qui serait resté dans le papier par des lavages répétés avec de l'eau distillée jusqu'à ce que celle-ci passe pure ; on sèche alors et l'on conserve les filtres pour l'usage dans un bocal fermé. Il n'est pas nécessaire d'ajouter que la dimension des filtres doit être en rapport avec la quantité de produit qu'ils doivent retenir. Il est bon de ne commencer la filtration que quand le précipité s'est bien formé, pour éviter qu'une partie ne passe avec le liquide ; quelquefois pour donner plus de densité au précipité, on ajoute un peu d'alcool au liquide, ou l'on chauffe un peu pour donner plus de cohésion aux molécules. Si la précipitation s'est opérée à chaud, il y a avantage à filtrer avant le refroidissement, parce que les liqueurs chaudes passent plus rapidement que celles qui sont froides.

La décantation ne doit se faire que quand le dépôt de matière insoluble s'est effectué entièrement; cette opération, qui exige une plus grande quantité de liquide que la filtration, est surtout en usage quand on veut rechercher la proportion des principes solubles obtenus.

Essai par la voie sèche. — Dans la généralité des cas, après avoir constaté les caractères extérieurs et la quantité d'eau, on devra commencer les recherches par des essais par voie sèche, et l'on se servira alors avec avantage du chalumeau, qui permet d'opérer sur de trèspetites parcelles et donne des indications très-nettes pour les divers corps, surtout si l'on emploie en même temps quelques réactifs, tels que le borax, le carbonate de soude, le nitre et le phosphate double d'ammoniaque et de soude.

Pour faire usage du chalumeau, qui est un tube effilé à son extrémité et recourbé, souvent muni d'un réservoir destiné. à condenser l'humidité de l'haleine, on opère à la flamme d'une bougie ou d'une lampe, ou sur un charbon. Suivant qu'on veut produire V oxydation ou la rerfwc-

tio7i, on modifie l'ouverture du chalumeau, qui devra être assez volumineuse dans le premier cas, et fine au contraire dans le second. La désoxydation se fait dans la partie brillante de la flamme qu'on doit diriger sur la pièce d'essai, de manière qu'elle l'environne également de tous côtés, et la mette à l'abri du contact de l'air. Pour obtenir l'oxydation, il faut chauffer devant la pointe extrême de la flamme, et toutes les parties combustibles sont bientôt saturées d'oxygène : il faut autant que possible pour l'oxydation se maintenir au rouge naissant. La nature des globules ou perles obtenues par l'emploi des réactifs susindiqués permet de reconnaître facilement l'existence de divers métaux, tels que : fer, manganèse, nickel, cobalt, cuivre, etc.