V. CHLORE
CHLORACRIQUE (klo) adj. S'emploie quelquefois comme synonyme de perchlordre d'or.
CHLORAZOL (klo) n. m. Substance qui résulte de l'action de l'acide chlorhydrique concentré sur l'albumine en dissolution dans l'acide azotique fumant.
CHLORAZOTEUX (leù), EUSE adj. Il Acide chlorazoteux. Se dit d'un acide gazeux, regardé comme le principe actif de l'eau régale.
CHLORAZOTIQUE (klo) adj. Se dit d'un acide qui est un produit de l'eau régale.
CHLORBLEI(ft(oî-'-6Wi/') n.m. Chlorure naturel de plomb. Syn. de cotunnite.
CHLORBLEISPATH (klor'-blày'-spaf) n. m. Chlorocarbonate naturel de plomb.
~ ■ 'te ou
1 (klor' — du
fr. khlôros, jaune vorâtre) n. m. Corps simple, jaune verdâtre, gaze^ à la tempéra-
sion ordina
l'hypochloi cium, ou chlorure de chaux, est souvent désigné.
— Chlore liquide, npropre donné
Préparation du chlore : A, bal!
contenant le bioxyde de manganèse l'acide chlorhydrique concentré; B, I con laveur contenant de l'eau: C, épn vette remplie de chlorure de caliu
à l'eau chlorée.
— Enctcl. Chim.
Largement répandu
dans la nature, le chlore ne s'y rencontre qu'à l'état de combinaisons, soit avec le sodium, constituant dans le sol de grands amas {sel gemme) ou donnant à la mer sa salinité (sel marin), soit avec le potassium dans les mines de Strassfurt, soit avec le plomb, le cuivre, l'argent.
Découvert en 1772 par Scheele, le chlore fut d'abord considéré, d'après les idées de l'époque, comme de l'acide muriatiq^ue (chlorhydrique) déphlogistiqué (V. phlogisti- '^e), puis comme acide oxygéné. Davy, en 1809, lui donna
l'acide chlorhydrique par le bioxyde de manganèse
4 H Cl -I- MnO" = MnCl» + 2 H- O + Cl"
acide bioxyde de chlorure eau, chlore,
chlorhydrique, manganèse, mangaoeux,
soit en décomposant le sel marin (NaCl) par un mélange
de bioxyde de manganèse et d'acide sulfuriquo, ce qui re-
vient à préparer dans l'appareil même l'acide chlorhydri que. Dans les laboratoires, on obtient un courant régulier de chlore, en décomposant du chlorure de chaux addition régulière d'acide.
Industriellement, on emploie la réaction du bioxyd manganèse sur l'acide chlorhydrique, en régénérai manganèse d'après le procédé 'Weldov; le chlori
îcydé par
A^ogle- ^^^^^
En
les nsi-
Préparation industrielle du Ji^AtCZÀ^^TÏ^^" en pierre, B, fond incline perfé dp trous C en méthode Dea- tonSoir piur\erser 1 acide , D, tube H déiriEC con; les va- ment, E, colonne amenant de la vapeur d eau peurs d acide
chlorhydrique, au sortir des appareils de fabrication, sont mélangées d'air et dirigées sur du chlorure cuivreux ; celuici est transformé en sel cuivrique (1), ramené par la chaleur, ensuite, à l'état cuivreux, en dégageant le chlore (2) : (l)Cu'Cl' + 2 H Cl + O = 2CuCl' + H'O
Chlorure acide oxygène. chlorure eau.
cuivreux. chlorhydrique. cuivrique.
(2) 2CuCl' = Cu'CI" H- Cl'
chlorure chlorure chlore.
Enfin, la décomposition électrolytique du sol marin en chlore et sodium permet la fabrication directe du chlore, des chlorates et des hypochlorites.
— Propriétés. Ce gazjaune, d'une densité do 2,44 (l litre pesant 3«'167), se recueille dans des flacons par déplacement de l'air, ou dans des éprouvettes sur la cuve à eau salée, dissolution dans laquelle il est moins soluble que dans l'eau; celle-ci en dissout li,44 à 0», 3i,04 à 8»; ce maximum est dtt à la formation, au-dessous de 8», d'un hydrate cristallisé, CI' 10 H'O. Sous la pression atmosphérique à — 50*», ou comprimé à 4 atmosphères à la température ambiante, le chlore se liquéfie en un liquide oléagineux, solidifiée— 102». Incombustible, son symbole est Cl, le poids atomique 35,5 (35,; le poids moléculaire Cl" = 71.
Chimiquement, le chlore présente de puissant tés: il prend place
d'après Clarke),
fluor et le brome
illoï(
tement à lu le charbon composés a" la combinai;
1 en est de mémo de la plupart des métaux ; inerte; l'oxygène et l'azote forment des absorption de chaleur. Avec l'hydrogène, très-grande énergie, pour
brome, l'iode, le soufre dès acides bromhydrique, iodhydrique et sulfhydrique, l'azote du gaz ammoniac. En présence d'un corps susceptible de s'oxyder, il décompose l'eau, fixe l'hydrogène et met en liberté l'oxygène, qui se porte sur les substances oxydables voisines; c'est à cette action que le chlore doit ses propriétés oTijdmtes. Sur les composés organiques, il enlève généralement de l'hydrogène pour se substituer à sa place ; avec les corps incomplets, éthylène, acétylène, il y a addition de 2 ou 4 atomes de chlore.
— Composés oxygénés. Il existe plusieurs composés oxygénés du chlore, tous formés avec absorpt"" """ '"""'
par suite, ces ( exp'
par
» chaleur nstables et s'e détruisent élévation de température ;
cotte facile décomposition en fait une classe d oxydants énergiques.
Ij'anhydride hypocldoreux CI'O, découvert en 1834 par Balard en faisant réagir sur de l'oxyde de mercure du chlore à froid, est un liquide rouge, bouillant à 20», soluble
Pripar,
urs ; C. ch
dans l'eau en se convertissant en acide hypochloreux, ClOH, générateur des hypochlorites. Ces sels, très employés dans l'industrie du blanchiment, se préparent par l'action du chlore sur les lessives alcalines ou sur la chaux à froid : 2K0H + Cl' = ClOK -I- KCl + H'O potasse. chlore. hypochlorite chlorure eau.
On désigne généralement ces mélanges d'hypochlorites et de chlorures sous le nom de chlorures décolorants (le sel do potasse porte encore la dénomination d'eau de jaiielle); étant très instables, ils abandonnent, sous l'influence des acides les plus faibles, leur chlore, qui agit comme oxydant sur les matières colorantes, pour les détruire.
L'anhydride chloreux CI'O", gaz jaune générateur de Yacide chloreux et des chlorites CIO'K, ainsi que Vanhydride hypochlorique CI'O', n'ont aucun emploi.
\j acide chlorique CIO'H , liquide sirupeux décomposé dès 40°, est l'acide des chlorates. Ceux-ci prennent naissance par l'action à chaud du chlore sur la lessive de
îKOH -f 3 Cl' = CIO'K
5 KCl -h
