COLORATION DES PIÈCES EN CUIVRE

dimensions de l'électrode négatif, on rendrait promptement active une grande surface ; mais il n'en est rien ; car, que cet électrode soit grand ou petit, 1& surface positive, quand elle a une certaine étendae, reste toujours passive, de sorte que pour la rendre active, il faut suivre la mai'che que je viens d'indiquer. Quant à la véritable cause du phénomène, je no l'ai pas encore aperçue; seulement comme les couleurs sont plus stables sur le laiton que sur Yoî, il est probable qu'il se forme une combinaison oa peut-être un mélange d'oxyde de cuivre et de pe^ oxyde de plomb que des recherches ultérieures feront connaître. En attendant, je dirai que parmi les couleurs obtenues, il y a, dans le second ordre, un janse comparable à ctlui de For, et qui, dans quelques cas môme, paraît identique.

§ 45 bis. Le cuivre rouge (cuivre pur) prend aussi quelquefois l'état passif, mais moins fréquemment que le laiton.

L'urgent n*est jamais passif quand sa surface est préparée en suivant toutes les indications que j'ai données ; mais sa coloration ne ressemble en rien à celle des autres métaux, quoique l'on puisse suivre les différents ordres des anneaux, attendu que ce métal éprouve promptement une oxydation qui donne une teinte jaunâtre vineuse à toutes les couleurs, quand la surface est parfaitement polie, et que le courant n'est pas assez intense pour altérer bien sensiblement l'argent, alors on peut obtenir des couleurs asses vives.

§ 46. Le platine et surtout le cuivre platiné se colorent des plus riches couleurs bleues, que l'art je crois puisse produire. Tout porte à croire que l'oxydation

GOITCLL'SION. D7

du platine intervient dans la production de ces couleurs, qui seraient le résultat de la combinaison ou du mélange d'un oxyde de platine et de peroxyde de plomb ; c'est un point qui sera ultérieuirement traité : bien que le bleu soit la couleur dominante, néanmoins on obtient plusieurs couleurs des diverses séries des anneaux colorés. Les violettes et les bleuets qui se tronvent parmi les objets que j'ai l'honneur de présenter &racadémie montreront, je crois, jusqu'à quel point la conlenr bleue dont il est question approche de celle des fleurs naturelles.

Le maiilechort, frotté à sec avec de la ponce trèsfine et une brosse, se colore très-bien sans que sa surface dévienoe passive, du moins daus la plupart des cas. Quand sa surface est polie on peut y déve* lopper de très-belles couleurs.

L'acier poli se colore facilement quand sa surface a été préparée convenablement. On retrouve les diverses teintes qu'il prend quand on le chauffe, outre les tous qui dépendent des dépôts successifs des couches de peroxyde.

§ Al. Conclusivn.

Les détails dans lesquels je suis entré, tant sur l'analyse des effets de coloration que sur les moyens pratiqués à Taide desquels on peut les appliquer à l'industrie, suffisent, je l'espère, pour mettre à mémo les personnes qui voudront s*en occuper. En terminant je comparerai les effets que j'ai obtenus et observés avec les effets électro-chimiques de Nobiii dont j'ai parlé au commencement de ce mémoire, surtout ceux qu'il a obtenus avec l'acétate de plomb, me pro-

08 CONCLUSlOlf.

posant d'examiner dans un autre mémoire les effets résultant de la réaction des autres dissolutions. Pour obtenir les anneaux colorés concentriques, plus ou moins rapprochés^ sur une lame d'or rendue positive, Nobili avait employé une dissolution neutre ou senn- Llement neutre d'acétate de plomb^ mais le lait n'a pas été expliqué. Ces anneaux devaient disparaître promptement dès que l'acide acétique devenait libNi cet acide réagissant sur le peroxyde de plomb; mon mode d'expérimentation et les effets obtenus sont différents. La dissolution que j'emploie est alcaline et ne pourrait être autre, parce qu'il faut que Foiyde de plomb qui se porte au pôle positif en se peroxydant joue, relativement à ]a potasse, le rôle d'acide pour que Tadhérence soit aussi forte que possible, ce qui ne saurait avoir lieu en opérant avec l'acétate ou autre sel de plomb, par la raison que l'oxyde se comporte conmie base. D'un autre côté on a toujours des anneaux colorés dans les expériences de Nobili, tandis qu'avec mon procédé, on peut obtenir des teintes uniformes, durables et très-adhérentes sur des surfaces d'une certaine étendue. Nobili a cherché les anneaux colorés et moi je les évite. Il n'y a réeUeloeiit rien entre les résultats de Nobili et mon procédé, qu'en ce que ces résultats sont, les uns et les autres, produits par des lames minces.

Dans un troisième mémoire j'exposerai les effets divers obtenus en opérant sur des lames de cuivre ou d'un autre métal, recouvertes d'une couche métallique ou d'oxyde, afin de montrer jusqu'à quel point on peut varier les effets qui viennent d'être décrits ; enfin je n'omettrai rien de ce qui pourra éclairer le nouvel art dont je cherche à poser les bases.

Colaratian des métaux par M. G. Puscher^ de Nuremberg.

§ 48. 1« Moyen pour recouvrir galvaniquemeni les objets en laiton de métal Britannia. — On sait que le métal Britannia est un alliage d^environ quarante parties d'étain et quinze à vingt d'antimoine auxquelles on ajoute souvent de petites quantités de cuivre et de zinc. Les propriétés que possède cet alliage ont déterminé M. Puscher à rechercher s'il ne serait pas possible d'en revêtir les objets en laiton de la même manière qu'on opère rétamage par la voie humide. Les ess«ds qui ont présenté des résultats avantageux ont été dirigés de la manière que voici :

Dans un vase en terre bien vernissé^ on a fait dissoudre 45 grammes de tartre préparé, 4 grammes de tartrate d'antimoine et de potasse dans un litre d'eau^ et à cette dissolution on a ajouté de 45 à GO gram. d'acide chlorhydrique^ 125 gram. d'étain granulé ou mieux pulvérisé^ et 30 gram. d'antimoine en poudre. On a chauffé le tout jusqu'à l'ébullition^ et on y a plongé les objets en laiton qu'on se proposait d*enduire de métal Britannia. Au bout de quinze à trente minutes d*ébullition^ ils se sont trouvés revêtus d'un bel enduit éclatant plus résistant^ et par conséquent plus durable que celui ordinaire d'étain.

M. Puscher a ainsi communiqué aux vases en fer un enduit de métal Britannia plus solide et d'un plus bel éclat qu'avec l'étamage ordinaire^ s*appliquant comme celui d'étain par la voie humide, et a constaté que Tantimoine, ne coûtant que la moitié de l'étain^ il revenait moins cher que l'étamage.

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