PRÉPARATION DU CTAM'RE D' ARGENT

lu'tirrôter au cyauure, le seul qui donne des résultats à peu près constants et qui se prête le mieux aux travaux électro-métallurgiques^ par la facilité avec laquelle il se dépose. Il forme du reste avec le cyanure de potassium une dissolution sui generis qm ne peut être troublée par la présence ou la réaction de corps étrangers à la constitution des deux sels.

Comme il est de notoriété publique que j'ai le pre- j micr déposé ce métal à très-forte épaisseur pour reproduire des objets d'art réputés encore comme tièsdiflîciles, et cela sans précédent pour me diriger, je demanderai donc au lecteur la permission de lui exposer les recherches auxquelles je dus me livrer pour arriver à un résultat satisfaisant.

Lorsque j'eus connaissance du procédé de M. Jacohi qui me fut communiqué par M. le baron de Meyendorff, à son retour d'un voyage à Saint-Pétersbourg, quelques mois avant la pubUcatiou de ce procédé par le journal V Artiste, je me mis immédiatement à l'œuvre et mes essais ayant été couronnés d'un plein succès, l'idée me vint naturellement de faire avec du fer, de l'argent et de l'or, ce que j'obtenais si facilement avec du cuivre.

Je commençai par le nitrate d'argent, pensant qu'il se comporterait comme le cuivre. Il est facile de prévoir que j'échouai complètement; toutefois, ^ob8e^ vation me ût reconnaître que le bain était trop acide, car la pièce de monnaie en cuivre que j'avais soumise à l'action simultanée de l'électricité et du bain fut attaquée. Le métal déposé était sans aggrégation et présentait l'aspect d'une boue grisâtre, mélange d'oxyde et de métal réduit.

J'eus alors communicatioti ^ai uw. de mes ami8

T^BéPAtlÀTION DU CYAKURE d'aRGENT. 197

tentatives de M. de La Rive, ie savant physicien ienève. Je me procurai une description de son édé et à mon grand étonnement, j'y trouvai un id air de ressemblance avec celui de M. Jacobin 'ose le dire, avec ma tentative malheureuse. 1 effet, la dissolution de M. Jacobi était composée

seî de cuivre acide.

îlle de M. de La Rive, d'un sel d'or acide, ifin, la mienne, d'un sel d'argent également e. L*idée qui me vient d'employer le nitrate d'ar-

était si naturelle qu'elle dut éclore dans le ceri de plusieurs personnes.

. Auguste de La Rive employait à la vérité un l'or acide, mais, chose étonnante, il recommanbien souligné un cblorure d'or aussi neutre que ible. Comment a-t-il pu échapper à la sagacité

homme aussi remarquable que toute la réussite ; dans ce mot : neutre.

1 trouve dans le dictionnaire de chimie, et même > celui de l'Académie, « neutraliser, terme de lie : neutraliser un sel par un alcali, un alcali lin sel. » Je n'avais pas eu besoin de cette indi- »a du dictionnaire pour connaître l'action d'un 3 sur un alcali et réciproquement, néanmoins I le procès que j'intentai à M. Christoffle en dénce de brevet, j'invoquai au tribunal ce principe li non-seulement dans le texte de la note de Le La Rive, mais encore par les termes du diclaire. Les personnes qui ont assisté aux débats e procès se rappelleront cette circonstance, ir ces entrefaites, ayant eu des recherches à faire bibliothèque sur un sujet étranger à celui qui ! occupe^ on feuilletant le Mechanic's maqaziney

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j*y trouvai une note sur rexpérience de BrogTiatelli eihumée du journal de Yan Mons. Je puis dire que ce fut un véiitable malheur pour la marche de mes essais, car je persistai dans mes expériences avec les sels ammoniacaux. J'entrevoyais la possibilité de réduire Targent, mais je ne pouvais y parvenir.

Le fer seul se laissait précipiter de ses dissolutions; ainsi je couvris des médailles et autres objets avec du fer d'assez bonne qualité quoique un peu friabliS j'obtenais même des couches très-épaisses en employant seulement le sulfate de fer et le sel ammouiac. J'arrivais aussi à déposer de très-minces coachcs d'argent et d'or, mais cela ne pouvait me satisfaire. Enfin, en étudiant attentivement la manière d'être des alcalis et des sels alcalins, je trouvai dans la Chimie de M. Thénard, aux pages 201 et 202 du quatrième volume, que le cyanure d'argent était soluble dans l'ammoniaque et qu'il s'unissait également aux autres cyanures pour former des sels doubles. Cette indication de notre grand chimiste fut your moi toute une révélation. Je priai aussitôt un de mes amis, élève en pharmacie chez M. Burck, pharmacien, de me procurer du cyanure d'argent, de Vamraoniaque et un cyanure de potasse, ce qu'il fit; mais au lieu de cyanure blanc simple, il m'apporta du prusslate de potasse jaune, cyanoferrure de potassium.

Je fis deux bains, l'un avec le cyanure d'argent et l'ammoniaque, Tautre avec le cyanure d'argent etlft dissolution de cyanoferrure. Je dois observer qu® toute ma préoccupation portait non sur l'argentur© ou sur la dorure, mais sur la possibilité de déposer l'argent ou l'or pour reproduire des objets d'art. L^

PRÉPARÀTIOK DU CYANURE d' ARGENT. iÔ9

lasard me favorisa dans cette circonstance^ car les ]uaQtité8 que j'avais le soin de noter et que j'ai vérifiées sur mon cahier d'expériences de cette époque, diffèrent peu de celles que l'usage m'a fait adopter.

Pour iOO grammes de cyanure d'argent, j'employai SOO grammes de cyanoferrure que je fis dissoudre dans 4 litres d*eau distillée. Il est inutile que je parle da premier bain dont les résultats ne me satisfirent nnllemênt, mais avec celui au cyanoferrure, j'obtins une épreuve fort belle que je conserve encore.

Et dans quelles conditions me trouvai-je pour un û beau résultat ! Le creux était en stéarine rendu conducteur avec de la plombagine. L'appareil était composé à peu près comme celui qu'a publié M. Spencer, le diaphragme était un morceau de parchemin. Le zinc n'était pas amalgamé. Il n'en est pas moins vrai que le métal fourni par ces diverses circonstances si peu favorables réunissait toutes les conditions désirables. Je reproduisis ainsi plusieurs bas-reliefs, médailles et autres objets d'art de dépouilUe, entre autres de très-jolis fonds de montre Louis XV. J'offris Un de mes produits parfaitement réussi (les noces i'Aldobrandini), à M. ChristoflQe qui m'avoua n'en ivoir jamais vu.

Les procédés brevetés de M. Elkington pour la dofure et l'argenture parurent peu après et bientôt aussi îeax de M. Henry de Ruolz. Je substituai le cyanure ûmple au prussiate et j'adoptai la pile et les anodes, feus alors un grand tort, ce fut de ne pas prendre an brevet, mais il me paraissait tellement ridicule ie demander un privilège pour un procédé dont l'inventeur dotait si généreusement l'industrie que j'ataquai moi-même ceux qui avaient eu l'idée de le

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faire. Un arraDgcment amiable mit fia à nos discussions avec M. Christoffle qui plusieurs fois eut reconn - }\ nos faibles lumières dans le cours de ses travaux.

Le cyanure d'argent est un sel que les marchanà de produits chimiques vendent toujours fortcheiiet c'est avec raison que Ton a cherché à le fabriquer soi-même. D'ailleurs > celui cpie l'on vend est peu propre à donner de bons résultats^ en ce qu'étant (NPdinairement préparé depuis longtemps^ il éxige^ pour sa dissolution, une trop grande quantité de cyanure de potassium^ circonstance qui rend les bains impropres à un bon service, en raison de l'excès d'alcali.

Le Technologiste, 7* année (M. Roret, éditeur), t publié le procédé aussi simple que peu dispendieux que j*ai imaginé^ et que je donne ici de nouveau.

On verse dans un flacon d'un litre et demi 1,000 centimètres cubes d'une dissolution d'azotate d'a> gent fondu, obtenu comme il est dit plus haut, pouvant représenter 100 grammes de ce métal. Je déâgoe spécialement Tazotate fondu, parce qu'il contient moins d'acide que celui simplement cristallisé.

D'autre part, on se munit d'un ballon d'un litre dans lequel on glisse, en l'inclinant sur sa panse, 2S0 grammes de cyanoferrure de potassium concassé groi comme des pois, et 150 grammes d'acide sulfurique du commerce additionné de 150 grammes d'eau. 0& ferme l'ouverture du ballon avec un bouchon de liège percé d'un trou au centre dans lequel on introduit l'extrémité de la branche la plus courte d'un tube eu verre recourbé deux fois à angle droit. Il serait prudent, en cas d'obstruction de ce tube, de placer aussi un tube de sûreté en pratiquant un second trou dans le liège.

PUtrAUTu» DU ciuruRE d'argent. soi ttrémiié de la seconde branche du tube abducjui est plus longue que l'autre, vient s'engager, Lversant unlîége, jusqu'auï trois quarts de la ution par la tubulure centrale du flacon j dans oude tubulure, on fiie, toujours A l'aide d'un ouchon de liège, un tube droit de gros diamë- ) à 12 ntillimèlres) destiné à porter les gaz sous jminée du laboratoire, ou bors la pièce par une 'lure quelconque.

deTra prendre som de lutei tous les joiuts, soit de la terre glaise bien malajée, soit avec un bon )n]posé de glaires d'œufs et de farine de seigle, le se tenir biea & i'abri du gaz que nous allons lire, qui est un toiique des plus actifs et des plus ereui, l'acide cyanhydrique (prussique].

fez la figure 74, qui est une élévation de Vap- I monté et prêt & fonctionner.

Fig. 74.

tiallon (jui contient le cyanofemire et l'acide