SE CIRTAINKS POUDRES MÉTALLIQUES

phite), et accessoirement du fer réduit par l'hydrogène et le charbon de cornue.

Il est facile de réduire le cuivre d'une dissolution acide à l'état pulvéruient en trempant dans cette dissolution^ Kiit une lame de fer^ soit une plaque de xînc^ soit encore en projetant ce dernier métal à Tétat de grenailles.

Il en est de môme pour Targent lorsque Ton immerge une lame de cuivre bien décapée dans la dissolution de son nitrate ; mais ainsi préparées ces poudres n'offirent jamais un aspect bien franchement métalliquey et cela surtout se remarque plus particulièrement pour le cuivre^ attendu qu'il est sous un état très-facilement oxydable. Il deviendrait nécessaire de les placer dans un tube chauffé et dans lequel on ferait passer un courant d'hydrogène. Cette préparation présente quelques difficultés d'exécution pour les personnes peu habituées au montage des appareils de laboratoire. On devra donc donner la préférence au procédé suivant :

Dans un mortier en porcelaine^ on déposera du sucre concassé et des feuilles de laiton^ or faux ou d'argent en livret que l'on achètera chez un batteur d'or. On pilera le tout de manière à obtenir une poudre extrêmement fine divisée que Ton porphyrisera pour la rendre encore plus ténue, après quoi on dissoudra le sucre dans l'eau distillée bouillante, puis on placera la poudre sur un filtre. Lorsqu'elle ne contiendra plus d'eau, on étalera le filtre dans une assiette et on achèvera la dessiccation, soit dans une étuve, soit sur la tablette d'un poêle ; puis on terminera en la tamisant avec un tamis de soie à mailles des plus rapprochées.

îr$6 FER BÉOUIT

Ainsi obtenues, ces poudres conservent le\w éclat • métallique et possèdent la propriété de conduire Vôlectpicité, surtout lorsqu'elles sont bien débarrassées ■ du sucre, beaucoup mieux que celles précipitées. Tai essayé de traiter le fer de la même manière. A. cfll effet, je me suis procuré du papier de ce métal que Ion vend à Londres. Je l'ai placé, comme les autres métaux, dans un mortier avec du sucre; mais j'ai pu remarquer que le fer résistait à l'action divisante, déchirante du sucre. J'ai attribué cela à l'épaisseur de la feuille de métal qui, quoique très-mince à surface égale avec une feuille d'argent, pesait trois fois plus. Peut-être aurais-je réussi si la feuille de fer avait été battue et réduite d'épaisseur. Traitée par l'alcool poui dissoudre le sucre, la poudre était excessivement grossière et n'a pu être employée. Néanmoins je ne renonce pas à l'emploi du fer ainsi traité, dussé-je fairt battre des feuilles tout exprès, la poudre de fer pou vant remplacer le fer réduit par le gaz hydrogène don le prix est très-élevé.

Fer réduit par le gaz hydrogène.

§ Ji3. Le protoxyde de fer Fe O est celui des oxyd<

de ce métal dont on devrait pouvoir se servir comn

contenant la moindre somme d'oxygène; mais la di

i?n 1 ! ^^"««^v^^ sous cet état nous oblige à avo

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^^^.^jaunâtre dont se recou^^ent les métaux expoL

On prend doive de cett^ Txrv^.^

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PAR Ll €AZ HnrDBOGÈNE. 987

lie de papier, ou, si Ton veut, on la prépare )itant une dissolution d'un sel de fer, au mid'oxydation , par une dissolution de potasse moniaquo liquide. Par la potasse, de vert le précipité, il passe rapi^iement au jaune )n le lave à plusieurs eaux, et on le porte à ins l'étuve en l'étalant sur des feuilles de er gris. Lorsqu'il est bien sec, on l'introduit tube en fer de 4 centimètres au moins de itérieure, portant à ses deux extrémités im métallique s'y ajustant à vis et recevant égavis un prolongement composé, d'un côté, t tube sur lequel on adapte un tube abduoprend le gaz, et de l'autre un tube qui cônes de gas et la vapeur d'eau sous la chemi-

i tube est inséré dans un fourneau allongé, isse de iO à 12 centimètres de chaque côté, hydrogène est produit par la docomposieau, à Taide de grenailles de aine et d'acide 9, le tout contenu dans une demi-tourie. l'on le pourra, on placera, entre le généraiz et le fourneau, un gros tube en terre remgments de chaux destinés à dessécher Thy-

iTa encore se procurer ce gaz en dédoublant igeant sa vapeur à traverser un tube chauffé et rempli de fragments métalliques, fil de , tournure de fer de cuivre, etc. L'eau sera ;ée par la séparation de ses éléments consti- ,'oxygène sera arrêté par le métal avec le- ) combinera pour former des oxydes, et le ^S^ène sera mis en liberté. On le conduira

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