SECTION V

des GAZ.

On donne le nom de gaz à cette classe de corps qui son raréfiés à tel point, par le calorique, qu'ils sont à l'état d fluide aériforme. On appelle gas permanents, ceux auxquel ' on n'a pu encore, par aucun moyen, faire perdre cett forme. Nous allons examiner les plus curieux.

Gaz azote.

Egalement connu sous le nom de mofette atmosphérique septon, gaz méphytique, alcaligène, nitrogène, etc., enfin pa celui d'azote, dénomination composée de deux mots grec a privatif, zoos vie. Ce gaz a été découvert en 1775 pa Lavoisier, comme l'un des constituants de l'air atmosphéri que. Il est incolore et insipide, inodore, impropre à la rom bustion et à ld respiration ; son poids spécifique est de 0,957 il entre dans la composition de l'air pour 0,21 d'après le analyses d'un grand nombre de physiciens et de chimistes Sources de gas azote.

Les sources les plus remarquables de ce gaz se trouven au sud-est de la ville d'Hosict ; il y en a trois dans un étendue de 4 h 5 acres de terre ; le gaz parait sortir du se de ces sources et s'échapper aussi du sol environnant, c dont on s'aperçoit quand l'eau le recouvre. En pressant un surface de gravier de 36 à 44 centimètres carrés^ on peut re cueillir une quarte de gaz en dix secondes.

ESPÊMEKCE. — Pour obtenir le gaz azote.

On se procure re gaz tentes les fois qu'on opère la décom position de l'air; mais if est un moyen propre à l'obteni en grand, qui est dû à l'illustre Berthollct. Il consiste prendre de la chair musculaire fraîche et bien lavée, à I couper en petits morceaux et à l'introduire dans une cornut ou une fiole a médecine, à laquelle on adapte un tube n.

SES GAZ. 211 courbé. On y verse ensuite une suffisante quantité d'acide nitrique étendu d'eau; en favorisant son action parle calorique, on obtient une grande quantité de gaz azote, qu'on recueille sous des cloches.

expérience. — Pour faire mourir subitement un animal.

Si l'on fait passer un animal sous une cloche remplie de gaz azote, dans quelques moments il tombe mort. C'est de cette funeste propriété qu'il tire son nom, qui signifie privatif de la vie.

Si l'on plonge également dans son atmosphère une bougie allumée, elle s'éteint aussitôt; ce qui démontre que ce gaz est également impropre à la combustion.

Gaz acide carbonique.

Ce gaz a été entrevu par Paracelse, Van-Helmont, Boyle, Haller; sa nature acide annoncée par Black est reconnue par Priestley, Keir-Berhmann, etc.

Ce gaz est incolore, d'une saveur acide, odeur piquante, rougit les couleurs bleues végétales, éteint les corps en combustion, asphyxie les animaux, est très-soluble dans l'eau. Ce liquide, h 15°, en dissout son volume ; sous une forte pression, il en absorbe six fois plus; son poids spécifique est de , 1,5196. ComÏBS il est plus pesant que l'air, on peut letrans- . porter aisément.

expérience. — Pour préparer le gaz acide carbonique.

On introduit dans une cornue du carbonate calcaire ou du marbre en poudre ; ou le délaie dans l'eau, on y verse peu à peu de l'acide sulfurique qui s'empare de la chaux, et l'acide carbonique va se rendre, par un tube qui se trouve adapté àla cornue, sous une cloche remplie de mercure : on doit rejeter les premières portions; elles sont mêlées avec l'air atmosphérique de l'appareil.

expérience. — Faire mourir un animal dans ce gaz.

Si l'on plonge un animal, ou une bougie allumée, dans une cloche remplie de ce gaz, l'un est asphyxié et l'autre est éteinte. C'est à ce gaz que la grotte du chien de Wap] es doit ses funestes effets ; il cause aussi ceux qui sont produits par la combustion du charbon,la vendange en fermentation, etc. D'après cela, il est aisé de voir qu'il est dangereux quelquefois de pénétrer dans des cavernes profondes où l'air est en stagnation. Dans ce cas, ou doit se munir d'un long bâton auquel on adapte ane bougie allumée; si elle continués brû-

1er et que l'air soit inodore, on peut y pénétrer; dans le cas contraire, on no doit point exposer ainsi sa vie.

expérience. — Transvaser le gaz acide carbonique comme un liquide.

On prend deux éprouvettes égales; on en remplît une d'air et l'autre de gaz acide carbonique; on renverse doucement cette dernière sur l'autre, de manière à ce que leurs ouvertures soient exactement posées l'une sur l'autre; une minute après, l'acide carbonique se trouve dans l'éprouvette inférieure et l'air dans la supérieure : on en acquiert la preuve en plongeant une bougie allumée dans chacune d'elles.

Cet effet est dû à ce que l'acide carbonique est plus pesant que l'air: leur différence de poids spécifique est :: 1,5245 : 1,0000.

expérience. — Pour reconnaître le gaz acide carbonique.

On parvient à reconnaître le gaz acide carbonique en versant dans le gaz qui le contient un peu de teinture de tournesol, ou d'eau de chaux, ou de baryte. Dans le premier cas, la couleur bleue du tournesol passe au rouge; dans le second, l'eau de chaux ou de baryte devient laiteuse.

expérience. — Pour faire mousser l'eau comme le vin.

Si l'on sature l'eau de gaz acide carbonique au moyen d'une forte pression, cette eau devient très-mousseuse et acquiert une saveur vive.

expérience. — Pour faire mousser le vin comme celui de Champagne.

On fait passer du gaz acide carbonique dans un vase à col étroit rempli de vin, et renversé sur une cuvette couverte de ce liquide, jusqu'à ce qu'il en contienne les deux tiers : on le renverse après l'avoir bouché, et on l'agite pendant quelque temps. Quand le vin a dissous le gaz, on le verse dans une bouteille de capacité triple, également remplie de gaz acide carbonique, eton agite de nouveau. En continuant cette opération, le vin se sature de ce gaz acide, devient mousseux, et acquiert le piquant du vin de Champagne.

11 est un procédé plus sûr et plus propre à faire dissoudre au vin ou à l'eau jusqu'à six fois leur volume de gaz acide carbonique.

L'appareil se compose d'un cylindre en laiton A (fig. 64},

de Champagne.

SES GAZ. 313 de contenance d'environ douze litres, et ayant un rebord bb destiné à le fixer au moyen d'une vis sur le plateau en bois BB. Ce cylindre a une ouverture OC fermée par le couvercle D; plus, quatre fortes vis. Ce couvercle porte un robinet A, et reçoit un corps de pompe foutante et aspirante EE, qui s'y trouve vissé, et qui communique avec l'intérieur du cylindre A au moyen du robinet e.

Ce corps de pompe offre deux soupapes, l'une en g, destinée à s'ouvrir quand on pousse le piston, et à se fermer quand on le lève, et l'autre en F, qui agit en même temps cl en sens contraire. G indique la partie saillante qui communique au corps de pompe par la soupape F, et qui est armée d'une vis, afin de recevoir le robinet taraudé I qui sert à donner issue au gaz qui doit être introduit dans le corps de pompe, et par suite dans le cylindre A. Le tube en cuivre étamé H est soudé au couvercle D ; il se termine au fond du cylindre sous forme du bout d'un arrosoir parsemé de petits trous; le robinet e établit une communication avec le dehors; le robinet K est destiné à retirer la liqueur : il est composé d'un point fixe 0 et d'un tuyau mobile muni d'une soupape p.

| Lorsqu'on veut faire usage de cet appareil, on dévisse le i corps de pompe EE à la partie. A ; on ouvre les robinets e et d, et l'on remplit d'eau presque en entier le cylindre A par un entonnoir dont la douille communique au tube H. Gela ' fait, on ferme le robinet d, on visse sur le corps do pompe EE le chapeau D, et, à la partie G, le robinet I qui, étant ouvert, communique avec le réservoir du gaz. On fait alors agir la pompe - à chaque coup de piston, le gaz comprimé ouvre la soupape g, traverse le robinet e et le tube H, et s'en échappe en petites bulles que l'eau dissout.

On parvient, par ce moyen, a saturer le vin et l'eau de gaz acide carbonique, et a les rendre mousseux comme le vin de Champagne.

CUore.

Gaz découvert en 1774 par Schéèle, qui lui donna le nom d'acide marin déphlogistiqué. Ce gaz est d'une couleur jaune ■verdâtre, d'une odeur et d'une saveur désagréables, trèsfortes et sut generis; il éteint les corps en ignition; quand il est bieD sec, son poids spécifique est de 2,4216; il fait passer les couleurs végétales au fauve et finit par les détruire sans retour; il décolore l'indigo; quand ii est sec, il ne se liquéfie point, même à 50—0- s'il contieat de l'eau, il cristallise ù quelques degrés— 0; à la température ordinaire, l'eau en dissout 1 fois 1/2 son volume; à 2 ou 3 degrés— 0,

ce liquide cristallise en lames d'un jaune doré ; avec l'hydrogène, il constitue l'acide hydrochlorique, etc.

expérience. — Pour obtenir le chlore.

Pour obtenir le chlore, on prend quatre parties de chlorure de sodium (sel marin) , une de peroxyde de manganèse, l'un et l'autre en pondre, deux d'acide sulfurique étendu d< son poids d'eau. On introduit le sel et l'oxyde dans un ma- Iras; on y verse par-dessus l'acide; on adapte un tube recourbé qui va y plonger, ou sous la cloche pleine d'eau placée sur la cuve pneumatique, ou dans un flacon rempli de ce liquide. A l'aide d'une douce chaleur, le chlore se dégage et passe sous la cloche, ou se dissout dans l'eau du flacon Dans cette opération, l'acide sulfurique se porte sur la soude du sol et l'oxyde du manganèse; l'oxygène de cet oxyde s'unit à l'hydrogène de l'acide hydrochlorique pour formel de l'eau ; et le chlore, étant mis à nu, se dégage.

expérience. — Faire brûler quelques métaux sans le secours du feu.

Si l'on projette dans le chlore des lames très-minces ou de la poudre ou limaille d'antimoine, d'arsenic, de cuivre, d'étain et zinc, ainsi que le potassium et le sodium, ils brûlent aussitôt, et donnent lieu a des chlorures : il en est de même du phosphore.

expériekce. — Faire détonner un mélange de deux gaz en les exposant aux rayons solaires.

Faites passer dans un ballon un mélange de chlore et dt gaz hydrogène ; bouchez et exposcz-lc à' l'action des rayon! solaires, il se produira aussitôt une forte délonnation qu sera suivie de l'union de ces deux gaz pour former le gai acide hydrochlorique.

expérience. — Produire la même détonnatvtn au moyen du feu.

Remplissez une éprouvette d'un mélange de parties égales de ces deux gaz; plongez-y une bougie alluméo, il y aura aussitôt inflammation, détonnation et production de ce ga; acide.

expérience. — Pour graver sur l'acier avec une plume.

On fait chauffer une lame de couteau, de sabre, etc., 01 la frotte avec de la cire blanche, de manière à ce qu'il ci

Digitacd byjCoogL;

DES CAZ. *" 215

reste une couche bien unie d'environ 1 millimètre. On écrit alors avec une plume sur la cire, de manière à pénétrer jusqu'à l'acier. On verse sur la gravure un peu de vinaigre, qu'on saupoudre a7ec du deutochlorure de mercure (sublimé corrosif). Deux minutes après, on expose la lame a. une douce chaleur pour enlever la cire, et l'on aperçoit bien distinctement la gravure sur la lame.

Gaz hydrogène.

Connu depuis très-longtemps sous le nom d'air inflammable, feu grisou, ce gaz pur est incolore, inodore et insipide ; son poids spécifique est de 0,0688, c'est-à-dire qu'il est quinze ibis plus léger que l'air ; c'est à cause de cette propriété qu'on l'emploie a la confection des aérostats; il est très-inflammable et brûle avec une flamme bleue peu lumineuse ; il éteint les corps enflammés qu'on plonge dedans; il entre, pour 11,10 dans la composition de l'eau; par ses combinaisons il forme avec l'azote, l'ammoniaque;

— le chlore, l'acide hydrochlorique;

— le carbone, l'hydrogène carboné ;

— le phosphore, l'hydrogène phosphoré;

— le soufre, l'acide hydro-sulfurique ;

— l'iode, l'acide hydriotlique;

— le cyanogène, l'acide prussique.

expérience. — Pour obtenir l'air inflammable ou gaz hydrogène.

On introduit dans un matras à deux tubulures de la limaille de ziuc ou de fer qu'on délaie dans une suffisante juantité d'eau. On y verse peu à peu, au moyen d'un tube ecourbè à entonnoir, de l'acide sulturique; il se produit lussitôt une vive effervescence, et il passe, par le tube adapté t l'autre tubulure, du gaz hydrogène qui se rend sous la :loche de la cuve pneumatique. On rejette les premières portons, parce qu'elles sont mêlées avec l'air atmosphérique (es appareils. Dans cette opération, l'eau est décomposée, on oxygène s'unit au fer ou au zinc, et les convertit en nydes qui, dans cet état, s'unissent avec l'acide sulturique; 'hydrogène, autre principe constituant do l'eau, devenu li- >re, se dégage, tenant en dissolution une substance huieuse qui lui communique une légère odeur, et dont on lj lèbarrasse en le mettant en contact avec la potasse caustique.

expérience. — Transvaser le ga% hydrogène.

On place deux éprouvettes l'une sur l'autre : l'une plus

petite, pleine de gaz hydrogène, et l'autre remplie d'air. I gaz hydrogène s'élève constamment dans l'éprouvette sup< rieure , ainsi' qu'on peut s'en conTaincre au moyeu d*ut bougie allumée qui l'enflamme.

Cet effet est dû à sa légèreté , qui est quinze fois pli grande que celle de l'air atmosphérique.

expérience. — Lampe philosophique.

On introduit dans une fiole à médecine de la limaille d fer étendue d'eau, sur laquelle on verse de l'acide sulfuriqut On la bouche soigneusement avec un bouchon de liège tri versé pir un tube de verre effilé; il y a aussitôt productio de gaz hydrogène. En approchant une bougie allumée d l'extrémité de ce tube , ce gaz s'enflamme et brûle plus o moins de temps avec une flamme bleue.

expérience. — Inflammation d'un mélange d'hydrogène

d'oxygène et d'air, à la température ordinaire, au moye

du platine.

Dobereiner a fait connaître que le platiue en éponge (: détermine, à la température ordinaire, la combustion du ga hydrogène. Depuis, Dulong et Thênard ont reconnu que si l'on mettait en contact dans un ballon deux parties- d'hydre gène et une d'exygène avec de l'éponge de platine, il y ava détonnation et formation d'eau. Si, au lieu d'oxygène, on mêle de l'air, cette' combinaison est plus lente.

EXPÉniEKCE. — lampe à gaz hydrogène.

Cette iampe (fig. 65, pl. II) est composée de deux flacon

fi) La limaille do pl ni In e rétamaient faite cl lot feuillet do ceme'iBl qui 'Itone d'être haltoeioporonl nutti cette inflammation, mail elkt perdant celle propflélè' si < le, laine- quelque! minute! dpoiew ii l'air. On la leur rend au les chauffant doua i creuset du plniinu jusqu'au ronge. SI on les tient alors enfermée! dnni un Bucod 1<I, ferme, elles la comerTcnt pendant un jour. Celte action ett d'ennui plnt *fre que platine eu réduit en feuilles plut mlncti. Ruuléet lur un cjllndre de Ter», ou inipei duei dani un mélange de gai oiygins et hydrogène, elles sont uni effet ; chiffonne entre les maint et réduites CD uns seule espeœ da buiie, elles agissent de tuile.

L'éponge de platine, par ton eipoaillon à l'air, ne perd pas nuiti ilte proprU d'enflammer le joi ; lorsqu'elle t'a perdue, on la Inl restitue en 1> chauffant nu rou ou en l'Immergeant dnni l'acide nitrique. Dent l'un oa l'autre de en doua cas, elle a' prouve plut let influences de l'air hnmido ou sec, et coBiem tonte action.

Dulong et Tbjnnrd ont reconnu que l'iridium, le pnllodium et le rhodium ngitinU de la même manière.

Une det éponges de ptetiae, qui peut Are empkrtea arec tnocis, c'est celle qu" obtient eh pteolpiuu* det dfiNlulio» de ce mitai un mojon du Une.

SES GAZ. 217

de cristal A et B, ayant chacun deux ouvertures et superposés l'un à l'autre.

Le flacon supérieur À a un orifice en D fermé par un bouchon de cristal , sur la surface duquel on a pratiqué quelques sillons, afin que l'air extérieur puisse être en communication avec l'intérieur du vase. Il s'ajuste en E avec l'orifice supérieur du flaion inférieur B, qu'il ferme hermétiquement comme un bouchon à l'étneri. Au-dessous de E, le flacon A est muni d'un long tube C qui descend presque jusqu'au fond inférieur B.

Outre l'ouverture en É qu'a le flacon inférieur B, il a en G une tubulure en cristal sur laquelle est cimenté avec soin l'appareil G A I K, et qui est construit en cuivre. La branche ,11L est creuse ; et, par le moyen du robinet K , elle peut communiquer avec l'intérieur du vase B. La branche JH est pleine, une vis M H est engagée au bout de cette branche, ât manière qu'on peut faire avancer ou reculer à volonté le cylindre H fixé au bout de cette vis, et, par ce moyen, approcher ou éloigner du point L, d'où part le gaz hydrogène, la mousse de platine qui est enfermée dans ce cylindre, et retenue par un réseau en fil métallique; de cette manière, on peut enflammer le gaz plus ou moins vite.

Une bougie N, portée par un petit chandelier 0, est élevée a une hauteur convenable pour que sa mèche se trouve devant le jet et s'enflamme. On peut fixer tout cet appareil sur une jolia boite en acajou P, cette boite est munie d'un tiroir Q, dans lequel on enferme la provision de bougies, etc, Le chandelier à coulisse est plané sur le devant et fixé solidement. Les flacons sont assujettis sur le derrière par trois griffes R, R, R, dont une a une vis à tête qu'on peut mouvoir avec la main sans aucun tourne-vis.

Le tube C du flacon supérieur traverse un morceau de . liège percé S, de 21 millimètres d'épaisseur, qui tient solidement avec lui, et qui sert à supporter un tube de zinc T.

Tout étant ainsi disposé , on verse dans le vaso inférieur une quantité d'eau dans laquelle on mêle 46 grammes d'acide sulfurique, de manière que la surface du liquide soit distan te de la tubulure G d'environ 27 millimètres ; on bouche de suite le flacon inférieur B avec le flacon supérieur A. Aussitôt que le zinc touche le mélange, l'eau se décompose; son oxygène se combine avec le ziuc et l'oxyde, et son hydrogène occupe la partie supérieure du flacou B et s'y accumule ; il presse sur la surface du liquide qui monte par le tube C dans 1s vase supérieur ; l'ascension continue jus- Physigtte amusante. 19

■ 218 DEUXIÈME PiUTIE.

qu'à ce que le zinc se trouve entièrement au-dessous du quido; lo reste du flacon B est plein de gaz hydrogène.

Si alors on ouvre le robinet K, le liquide se précipite le vase inférieur B, et fait sortir avec force le gaz hydrogi' par le pstit tube L ; ce gaz se dirige sur le platine en mous le porte à la couleur rouge; le gaz s'enflamme et il allu la bougie. On ferme le robinet; le liquide qui s'est élt dans le vase haigne le tube de zinc; l'eau se déçomp* comme la première fois; le liquide monte dans le vase et le vase B se trouve presque plein de gai hydrogène.

La figure 63 représente l'instrument prêt à donner du fi

. expérience. — Eclairage en petit par le gas hydrog&t^ hi-carboné.

Tout le monde connaît la belle découverte que fit Leb de l'application du gaz hydrogène bi-carboné a réclairaç et la belle lumière que ce gaz produit; la nature de cet o vrage ne nous permet pas d'entrer dans les détails de fabrication : nous nous bornerons à dire qu'on le prépare ■ grand par la combustion du charbon de terre ou de lira! dans de vastes cornues en fer, et, qu'après avoir été épur on le conserve dans de grands réservoirs connus sous le no de gazomètres , d'où, par la pression qu'on lui fait subir, < le fait circuler par divers conduits, jusqu'aux lieux où il de servir à l'éclairage.

On peut se procurer ce gaz en société, en ayant une pi] à fumer en fer munie d'en couvercle qui ferme a vis. Apr avoir introduit du charbon en poudre grossière dans cet pipe, l'avoir fermée solidement avec le couvercle et avo luté les jointures, si vous l'exposez à l'action du feu, il i dégage, par le tube, un gaz qui brûle avec une belle flamrr blanche, opaque, surmontée d'un cercle de flamme blei transparente.

Eclairage par le gaz hydragène non carboné.

Drummond avait déjà démontré que, si l'on projette u courant d'hydrogène contre un morceau de chaux, de m; guésie, etc., caustique, la lumière est beaucoup plus iotensi M. le professeur Rouraa repris ces expériences en substituai le sulfate de chaux à la chaux caustique.

Au milieu de la tige verticale qui conduit le gaz au foyei il adapte une pince qu'on peut monter et descendre à v< lonté, au moyen d'une vis. Cette pince reçoit, à son extrémit supérieure, uno mèche sulfatée placée horizontalement, qi y est fixée au moyen d'une vis de pression.

DES GAZ. 219

On prépare cette mèche en 1 réduisant du sulfate de chaux m poudre pour en faire une pâte avec l'eau gommée, dont informe une couche mince sur une plaque de verre. Quand die est sèche, on la coupe en mèches ayant la forme d'une lime de couteau.

L'appareil Roura se compose de deux becs. Dès que le çiz hydrogène est allumé , on baisse, au moyen de ia vi3 inférieure, la pince jusqu'à ce que la mèche soit en contact net !a flamme; dès-lors le sulfate de chaux dont elle est Itrinée commence à se décomposer; la lumière, de faible (i'eHe était, devient éclatante; il se forme de l'acide sulfu- Mx et de l'eau qui se dégagent, et le sulfate calcaire est Kïïerti en chaux.

iécrzatios 85. — Feux d'artifice par le gaz hydrogène carboné.

Cet amusement est plus curieux avec ce gaz qu'avec le gaz h'drogène, en ce que la flamme est plus belle et qu'elle Élaire mieux. Lorsqu'on veut faire quelques essais, on en mplit plusieurs vessies munies de robinets auxquels on ùapte des tubes percés de petits trous en divers sens, ayant afférentes formes, pour imiter, en tournant, des soleils, des (ts d'eau, des étoiles, des roues, etc. Quand on veut opérer, m ouvre le robinet, on comprime la vessie, et on allumé lé M qui sort par les petites ouvertures. Cette récréation est tes-agréablc. 1 ■ '■

récréation 86. — Autre procédé.

Si J'on prend de l'éther, tenant en dissolution une huile és-volalilo, et qu'on en sature de l'air atmosphérique, en ! comprimant dans une vessie, on peut également allumer 1 jet qui s'en dégage.

Flammes terrestres.

M. Geoffroy Saint - Hilaire a communiqué à l'Académie ■yale des Sciences, le 22 août 1831, une lettre de M. Lam- ■rt, dans laquelle il annonce qu'à plusieurs reprises il est rli de terre, à coté d'un vieux et gros poirier, près de lulommiers , des flammes sans aucune apparence de fuée. ïl est probable que cet effet est dû à un dégagement

gai hydrogène phosphoré, qui, comme on sait, s'enflamme r le contact de l'air. C'est ce que l'on observe également .us les cimetières, dans certaines mares, etc.; ces flammes ut connues du vulgaire sous le nom de feux follets, 11 y tonte apparence qu'auprès de ce poirier il existe quelque

bstanco animale. en putréfaction. ' ;

Feu des terrains et des fontaines ardentes, par Volta .

Ce physicien avait déjà constaté le dégagement du g; hydrogène des eaux stagnantes, et il attribuait à ce mèn gaz l'inflammation de quelques terrains et sources. L'an te t a consulté un graud nombre d'ouvrages, et particulièremei le tome \'I du Journal de Physique de l'abbé Rozier, sur ! fontaine ardente du Dauphiné, qui n'est pas une f on taie mais un terrain ardent. J'y trouvai nue parfaite conformi en tout, hormis deux circonstances : l'une que ce terra] n'a pas été récemment couvert d'eau, et qu'il n'est pas ni cessaire de le bouleverser ni de faire des trous avec d bâton pour désemprisonner l'air qui sert spontanément « quelque réceptacle souterrain. Pour tout le reste, les phénl mènes sont les mômes, et les circonstances sont telles qu est impossible d'y supposer la présence du pétrole ou c naphte auxquels on a attribué généralement les flammes d sols et des fontaines ardentes ; on peut encore moins attr buer ces phénomènes aux bitumes; il n'y a donc que l'a inflammable qui puisse produire ces effets. L'abbé Rozier.,. qui probablement le gaz était inconnu, regardait la eau productrice comme un pyrophorc, et Fonteneile regarda ce terrain comme nn petit volcan. Au milieu de ces opinion un ancien auteur parait s'être approché de la vérité; c J e Dieulament qui écrivait, il y a environ 150 ans, et qui attr buait cet effet à un gaz inflammable qui filtre à travers terre. De Monligny, dans un mémoire manuscrit, dont i; extrait a été publié par Guettard, va plus loin : il dit que c air inflammable est semblable à celui qui se dégage quar on traite le fer par l'acide sulfuriqne, ce qui lui a fait coi jecturer qu'il se passait quelque chose de semblable au sej de la terre.

J'ai déjà dit que la fontaine ardente du Dauphiné n'éta point une fontaine, mais un terrain inflammable qui, prob; blement, fut couvert d'eau; on peut en dire autant des ai très dont parlent les auteurs anciens et surtout saint Ai gustin. Ces probabilités sont appuyées par l'existence d'il ruisseau qui coule près du lieu où paraissent les flammes. 0 trouve, en Italie, beaucoup de sols ardents : ceux de Piefrl Mata, lieu situé sur la hauteur des Apennins, entre Bolog^ et Florence, sont les plus célèbres et les plus connu Dietrich a examiné la terre brune qui est répandue sur tout la surface de ce sol : il paraissait qu'elle contenait quelqt substance bitumineuse; car, si on la remue doucement avi le bout d'un bâton, il s'en dégage une flamme qui couvre I

DIS GAZ. ■ 221

terrain à 325 millimètres à l'entour. 25 décagrammes de cette tèrre ont été mis dans une cornue exposée à un feu dolent; cette terre est devenue grise, a perdu de son volume et s'est durcie. Dans le col du récipient se trouvaient des traces cuites, et au fond un flegme qui avait l'odeur de l'acide hydrochlorique. En résultat, cette terre n'est point bitumineuse, et ses effets sont dus à des vapeurs souterraines. A cette époque, Dietrîch engagea Volta à, constater la nature de ces vapeurs, ce qu'il entreprit vers le milieu de septembre 1780.

Pietra-Mala est un petit village situé à la plus grande Lauteur du chemin de Bologne à Florence, à une distance d'un peu plus d'un demi-mille ; sur le penchant de la montagne est uu terrain, comme un petit champ, qui, vu de loin, est couvert de flammes onduleuses a une hauteur do quelques décimètres, qui sont de couleur azurée la nuit ; dans les temps clairs elles sont moins fortes et rougeatres; elles sont enfin très-semblables à la flamme produite par l'air inSammable des marais. La sortie de ces flammes ne se montre point sur tous les points; elles sont disséminées sur un sol découvert, plutôt léger, aride et un peu caillouteux. Quelquefois elles sont plus volumineuses et plus hautes, parla réuDion de plusieurs en une seule ainsi, les unes augmentent le volume, les autres disparaissent, etc., et la pluie et la neige n'empêchent pas ces flammes; les grands coups de vent sont seuls capables de les faire disparaître un moment. Si l'on choisit ce moment pour eu approcher un corps inflammable, la flamme reparait avec une espèce d'explosion et se communique à toute la circonférence comme quand la poudre s'enflamme. Dans ce lieu était jadis un grand marais qui a été ensuite enseveli par un de ces accidents qui arrivent à la surface du globe. Volta recueillit de cet air, et en présence de plusieurs personnes, il l'alluîna, aussitôt une flamme blanche lui annonça le gaz hydrogène des marais.

Phares à gas hydrogène comprimé, $ar .

M. Dœbcreiner.

La combustion du gaz hydrogène, sous la pression atmosphérique ordinaire, ne produit qu'une très-faible lumière, ce que Fauteur attribue, avec raison, à la grande et subite dilatation que ce gaz éprouve au moment de sa combustion. Cette dilatation est accompagnée de deux effets : l'un agrandit le foyer lumineux, et l'autre absorbe ensuite une grande quantité de calorique pour l'expansion de ce même gaz. Il

n'en est pas ainsi quand la pression augmente. Drummond a démontré que, si l'on projette un courant d'hydrogène contre un morceau de chaux, de magnésie, etc., caustiques, la lumière produite est beaucoup plus intense. C'est sur ces principes que Dœbereiner a construit Sus nouveaux phares qui portent la lumière a de très-grandes distances, comme d'Irlande en Ecosse. Davy avait déjà annoncé que la flamme due à un corps gazeux iie jette une vive lumière que lorsqu'il se forme en même temps une substance solide. Ainsi le gaz hydrogène percarboné qui à l'éclairage ne produit une vive lumière que par un dépôt de carbone disséminé dans la flamme, dont une partie est brûlée ensuite, et l'autre vaporisée.

Si l'on allume, dit l'auteur, un mélange de :

Hydrogène 2 volumes.

Oxygène 1 —

dans une boule de verre à parois épaisses de 27 à 54 millimètres de capacité, très-sèche et hermétiquement fermée, I cette combustion produit une lumière aussi vive que celle du la combustion du phosphore dans le gaz oxygène. Ce même 1 mélange, renfermé sous une pression de deux atmosphères, jette, au moment de sa combustion, la lueur éblouissante d'un éclair qui brille môme au milieu du jour et qui, de nuit, est semblable à un coup de soleil; un pyrophorc, compose d'écaiiles d'huitres brûlées avec du soufre, acquiert, sous cette lumière, de la 1 phosphorescence. Cetle belle ut curieuse expérience se fait, au moyen de l'étincelle électrique, dans un eudiomètro de Volta. On doit seulement observer do rendre le fil conducteur mobile, afin de pouvoir diminuer le trajet de l'étincelle électrique, d'autant plus que le mélange détonnant a été plus condensé.

récréation 87. — Bouteille détonnante.

Remplissez un vase de gaz hydrogène, soufflez fortement dessus, et ap procliez-en une bougie allumée, il se produira aussitôt une vive détonnation. Cet effet sera dû à l'air que vous aurez môlé au gaz en soufflant dessus.

récréation 88. — Faire détonner des bulles de savon.

Remplissez une vessie, armée d'uu robinet à long tube, d'un mélange d'air et de gaz hydrogène; ouvrez le robinet., et, en pressant légèrement la vessie, faites passer peu à peu de ce mélauge gazeux dans une solution de savon. Vous produirez de grosses bulles qui s'élèveront dans l'air, et que

DES GAZ. 223 roui ferez détonner en en approchant ure bougie allumée placée au bout d'un roseau.

récréation 89. — Lampe de papier à gaz hydrogène carboné.

On roule une demi-feuille de papier en cylindre, de telle sorte qu'elle présente un petit casai au centre, un ferme uoe de ses extrémités en la tordant, et, à 27 millimètres plus bas, on pratique une petite ouverture qu'on mouille, et dans laquelle on introduit un tuyau de plume de 27 millimètres Ue longueur. On'" allume le papier par l'autre bout; et, en aspirant par le tuyau du plume, ob soutire l'air de ce canal qui devient alors un conduit pour la fumée. Quand celle-ci passe jaunâtre; on eu approche un papier allumé qui y produit une flamme bleuâtre, qui voltige à l'extrémité du jet de fumée, et dure assez longtemps. Il se produit ici le même effet que lorsqu'on brûle du bois un peu vert Le jet de n'anime bleuâtre qui se dégage aux extrémités des bûches, avec une sorte de bruit, est également dû au gaz hydrogène carboné.

Gaz oxygène.

11 fut entrevu en 1774 par Bayen, et découvert, la môme année, par Priestlcy. Ce gaz a été connu sous les noms d'air éminemment respirable, air pur, air vital, air du feu, air empiréai, principe sorbile, etc. Ce gaz est incolore, inodore et insipide; son poids spécifique est de 1,1025; par une forte pression il dégage de la lumière; il est seul propre à la respiration et à la combustion; l'eau il 4 + 0 en dissout 0,04; il entre dans la composition de l'air pour 0,21, et dans colle de l'eau pour 89,90; les corps y brûlant avec une lumière éclatatante, môme ils s'y rallument quand ils sont près de s'éteindre, etc.

expérience. — Pour obtenir le gaz oxygène.

On obtient ce gaz en chauffant dans une cornue de grès, jusqu'au rouge, du peroxyde de manganèse en poudre, l'uxygèue passe par un tube qui est adapté au col de cette cornue, et se rend sous ..une cloche pleiDe d'eau placée sur la cuve pneumatique. On doit rejeter les premiers produits, parcu qu'ils contiennent toujours de l'air atmosphérique, et quelquefois môme de l'acide carbonique.

Antre.

On retire l'oxygène à l'état de pureté en chauffant du chlo-

rate do potasse dans une cornue de verre, etc. On reconnaît que ce gaz est très-pur lorsqu'il se combine avec deux fois son volume d'hydrogène.

récréation 90. — Pour rendre l'oxygène lumineux. Si l'on comprime fortement le gaz oxygène dans un corps de pompe en verre, il s'échauffe aussitôt et dégage de la lu mière. D'après M. Saissy, il partage cette propriété avec le chlore et l'air; mais il la possède a un plus haut degré.

récréation 91. — Combustion et fusion de l'acier au moyen d'un morceau d'amadou.

On prend un fil d'acier ou un ressort de montre qu'on expose a une chaleur rouge, afin d'en détruire l'élasticité; on lé tourne en spirale ; on fixe une des extrémités dans un bon bouchon de liège, et l'on adapte à l'autre, après l'avoir effilée, un morceau d'amadou allumé. On plonge le tout dans un flacon plein de gaz oxygène, qu'on ferme au moyen d'un bouchon auquel est adapté le fil ou le ressort d'acier. A peine l'amadou est-il en contact avec le gaz oxygène, qu'il brûle, le fer s'oxyde et s'enflamme avectantde force qu'on est ébloui de la vive lumière qui sedégagede cette rapide combustion. Le ter oxydé et fondu tombe eu globules dont la chaleur est telle qu'ils se combinent avec le verre du flacon et qu'ils en opèrent souvent la fracture ; on évite ces deux inconvénients en laissant deux doigts d'eau au fond du flacon. Il est bon de faire observer qu'on doit pratiquer, sur l'un des côtés du bouchon, une petite rigole, afin de favoriser la sortie d'une partie du gaz qui, pendant la combustion, se dilate à tel point que, sans cette précaution, le bouchon serait projeté dans l'air.

La théorie de cette combustion est très-simple. L'on sait que- tous les gaz doivent cet état au calorique auquel ils sont unis ; or, l'oxygène, qu'on regarde comme le principe de la combustion, en contient une si grande quantité qu'en s' unis sant au fer et en se solidifiant, la chaleur est telle que le fer est fondu. Cette grande chaleur provient donc de la fixation de l'oxygène, et cette vive lumière est due à ce qu'une grande quantité de ce gaz ayant été solidifiée en un instant, il s'en est suivi cette élévation de température qui produit la lumière, laquelle, suivant plusieurs physiciens, n'est de 550 à 600° qu'une modification du calorique.

expérience. — Chalumeau à gas oxygène comprimé.

Cet appareil se compose d'une caisse en cuivre très-épais

DES GAZ

aaaa (fig. 66); d'une vessie à robinet b contenant le gaz oxygène; d'une pompe CG servant à comprimer le gizoxygène dans la caisse aaaa; d'un robinet d destiné it donner passage ati gaz, et qu'on ferme dès qu'il est sufusammont comprimé dans la caisse; d'un tuyau étroit en laiton e fixé à un autre plus gros e'. On fait passer le gaz comprimé de la caisse aaaa à travers le petit tube e en ouvrant le robinet g. Lorsqu'on veut faire usage de cet instrument, on ferme ce dernier robinet et l'on ouvre les deux autres, en faisant agir la pompe CC, on comprime le gaz oxygène de la vessie dans la caisse ; lorsqu'il est suffisamment condensé, l'on ferme le robinet d, l'on ouvre celui en g et l'on dirige le jet de gaz oxygène sur la concavité d'un charbon allumé, où l'on a placé le corps que l'on veut exposer à une température égale et même supérieure à celle de nos meilleurs fourneaux.

L'explication de la grande quantité de cbalcur qui est produite se rattache à la précédente.

expérience. — Chalumeau à gaz hydrogène et oxygène comprimé, propre à produire les plus grands degrés de chaleur possible.

Cet instrument diffère peu du précédent; il a, dans la caisse aaaa (Bg. 66), une couche d'huile en/ift. li offre un cylindre creux ii qui plonge dans l'huile et est muni à sa partie inférieure d'un pas de vis qui reçoit une virole àécrou, garni d'une toile métallique, et au-dessus un autre écrou sur lequel se visse la pièce t. La toile métallique m est percée d'environ huit cents ouvertures par 7 centimètres carrés; l est une pièce creuse qui doit visser d'un coté sur la partie supérieure du cylindre tt, et recevoir de l'autre, au moyen d'une vis, le robinet g qui doitêtre capillaire : deux parties, ainsi qu'on peut le voir, composent cette pièce.

Il y a une autre toile métallique oo, qui traverse l'intérieur de la pièce l; la figure 66 nous la représente en plan et en coupe. Entre le robinet g et le tuyau en laiton e', on place environ cent cinquante de ces toiles qu'on soude es était: avec la virole de cuivre qui les entoure ; elles forment, par leur réunion, un obstacle à l'introduction de la flamme. -

L'emploi do ce chalumeau est le même que le précédent : le gaz contenu dans la vessie doit être un mélange d'un volume d'oxygène et deux d'hydrogène. Lorsqu'on a fermé le robinet d et ouvert celui g, on allume le gaz et on le porte sur le corps qu'on vent soumettre à son action. La chaleur produite est telle qu'on est parvenu à tondre, par ce moyen, les corps que l'on avait jusqu'à présent regardés comme infusibles.

Quoique les toiles métalliques nous mettent à l'abri du danger d'une dé tonnation, il est cependant plus prudent de placer l'appareil derrière une porte et de la faire traverser par les tuyaux e et e'.

La cause de cette grande chaleur est facile a donner : l'on sait que le gaz hydrogène est le combustible qui produit, par la combustion, le plus de calorique et de lumière. Or, dans cette ci rcous lance, l'hydrogène absorbe plus de sept fois son " poids d'oxygène, et se convertit avec ce dernier en eau ; il doit se dégager une quantité considérable de calorique et, par suite, de lumière.

hécréation 92. — Rappeler à la vie un animal asphyxié. Si l'on place un oiseau sous une cloche pleine de gaz azote, ou de gaz acide carbonique, ou bien d'air atmosphérique vicié par la combustion ou la respiration, il tombe en asphyxie et meurt; si vous le retirez promptement et que vous l'introduisiez sous une autre cloche remplie de gaz oxygène, il revient peu à peu à la vie. - "

récréation 93. — Rallumer une bougie ou enflammer un

charbcn presqu'éteint.

Plongez dans une éprouvette remplie do gaz oxygène une bougie que vous venez d'éteindre, elle se rallume aussitôt; si vous y plougez un charbon presqu'éteint, il brûle aussitôt en répandant beaucoup de chaleur et uue vive lumière. expérience. — Combustion du bore, duphosphore ou du

soufre dans le gaz oxygène Chauffez lebore dans une cuillère de platine à 560», ou bien prenez du soufre ou du phosphore allumés, et plongez-les dans le gaz oxygène, ils brûleront avec une vive lumière et se convertiront en acides borique, p'uosphorique du sulfurique.

expérience. — Effets du pyrophore de Homberg dans le gaz oxygène.

Placez environ un gramme et demi de pyrophore de Homberg sous une cloche remplie de gaz oxygène ; dès qu'ils seront en contact, le phosphore s'enflammera avec une légère explosion.

expérience. — Belle combustion de ce pyrophore dans le gets oxyde nitreux ou deutoxyde d'asofe.

Projetez une pincée de pyrophore de Homberg dans un vase

DES CAZ. 227 rempli de 'gaz' oxyde nïtreux, soudain il s'eaflamaiera en produisant une traînée de lumière.

expérience. — Détonnation produite par un mélange de deutoxyde d'azote et d'hydrogène.

Introduisez ces deux gaz, à* parties égales, dans un flacon que vous aurez soin d'entourer d'un linge en cas d'une explosion ; allumez le goulot par l'approche d'un corps enflammé, ee mélange brûlera aussitôt et détonnera.

récréation 94. — Eteindre une baguette de bois enflammée en la plongeant dans un gaz, et la rallumer en l'introduisant une seconde fois dans le même fluide élastique.

Faites fondre du soufre et plongez-y une baguette en tous sens, de manière ace qu'elle soit couverte aux trois quarts de ce combustible ; allumez-la,et, pendant qu'il ne se produira encore qu'une faible tlamme bleuâtre, plongez-la dans une cloche remplie de deutoxyde d'azote, aussitôt elle s'éteindra; si vous la rallumez, et qu'après l'avoir laissée brûler une minute -vous !a replongiez dans la cloche, elle brûlera avec une ïlve lumière colorée en rouge.

Il est bien démontré, que le gaz oxygène est l'agent de la combustion ; cependant, le chlore la produit aussi, comme nous le verrons dans les expériences, suivantes; il en est de ' même du protoxyde d'azote, qui est plus actif que l'air, sans doute à cause de la plusgrande quantité du gaz oxygène qu'il contient.

expérience. — Combustion par le protoxyde d'azote. Si vous plongez dans unp cloche remplie de gaz deutoxyde d'azote une uougie ou bien du soufre, du phosphore, du charbon allumé, la combustion deviendra beaucoup plus vive, avec dégagement de lumière et d'azote mis à nu. récréation 95. — Former une gerbe de feu dans * ce gaz.

Faites tomber une bonne pincée de pyrophore de Homberg dans un vase rempli de protoxyde d'azote, et vous apercevrez soudain une belle gerbe de feu se précipiter au fond du "vase.

récréation 96. — Combustion spontanée par le mélange

de deux gaz sans le secours du feu.

Remplissez aux trois quarts une cloche d'air atmosphérique, et faites-y passer du gaz hydrogène phosphoré : dès

que chaque bulle de ce dernier sera en contact avec le pr< mfer, elle s'enflammera. Si, au lieu d'air atmosphérique, o remplit la cloche de gaz oxygène ou de pntoxyde d J azot< cette même inflammation a lieu; et il y a production d'ea et d'acide phosphorique avec l'un, et de phosphate d'ammi nîaque avec l'autre.

■ expérience. — Combustion d'une bougie dans le chlore.

Plongez une bougie allumée dans un vase rempli c chlore, elle brûlera avec une flamme plus vive ayant ut teinte rouge : et, tant qu'il y restera du gaz pur, on apei cevra des vapeurs très-denses.

expérience 97. — Combustion du charbon en poudre

sans te secours du feu.

Jetez une pincée de charbon très-sec et en poudre bie Hue dans un flacon plein de chlore très-sec, il s'enflamme i aussitôt en formant une gerbe de feu.

3° Le phosphore brûle dans le chlore avec une flamn: verdàtre, et forme un proto-chlorure de phosphore;

2° Le bore brûle aussi clans ce gaz avec beaucoup d'écla et donne lieu à un chlorure de bore.

expérience. — Combustion de plusieurs métaux dans

Si vous faites passer dans une cloche pleine de chlore lt métaux suivants : mercure, potassium, sodium, étain, argen or, bismuth, arsenic, fer, plomb, cuivre, antimoine, zioi nickel et tellure, après les avoir bien divisés ou réduits e feuilles très-minces et les avoir suffisamment chauffés, i éprouveront dts combustions plus ou moins vives et se cor vcrtiront en chlorure.

récréation 98. — Explosion par- te mélange du chlore et du gas hydrogène phosphore.

Faites passer peu à peu du gaz hydrogène phosphoré dan une cloche remplie de chlore, chaque fois qu'il yparviendr du premier gaz, il y aura flamme et détonnation. On do surtout ne pas introduire a ia fois une trop grande quanti! de gaz hydrogène phosphoré, car il en résulterait des exph stons si fortes que l'appareil serait brisé, et qu'on courra soi-même des dangers évidents.

Dans celte expérience, il y a production d'acide hydn chlorique et de chlorure de phosphore.

le chlore.

DES GAZ

récréation 99.— Combustion spontanée du chlore et du gaz hydrogène bi-carboné.

L'on sait que le chlore gazeux et le gaz hydrogène bi-carboné (gaz déifiant) s'unissent à volumes égaux, lorsqu'ils se trouvent en contact; si l'on opère cette union en disposant le gaz dans l'appareil sans le mélanger, et en plaçant le chlore dans la partie inférieure de la cloche/et le gaz hydrogène carboné dans la supérieure, au bout de quelques minutes, cette combinaison s'opère en produisant une Mve lumière.

expérience. — Combustion de l'antimoine dans le protoxyde de chlore.

Projetez de l'antimoine en poudre, que vous aurez préalablement chauffé, dans un flacon rempli de protoxyde de ciiJort. il brûlera aussitôt en répandant une lumière qui offre une teinte jaune.

expérience. — Combustion du cuivre dans ce même gaz. Dans la même expérience, répétée avec de la limaille de cuivre suffisamment chauffée, ce métal brûle et répand une belle lumière rouge.

l expérience. — Combustion du charbon dans ce même gaz.

Si, au lieu de ces métaux, on introduit du charbon allumé, il s'enflamme en produisant également une belle lumière rouge.

expérience. — Combustion et explosion du phosphore dans ce gaz.

Un fragment de phosphore placé dans une cuiller de platine et introduit sous une cloche remplie de protoxyde de chlore, s'enflamme rapidement et avec explosion-.

expérience. — Explosion du plwsphore dans le peroxyde d'azote.

Les mêmes effets de l'expérience précédente ont lien, avec cette différence que la détonnation est plus prompte. Le peroxyde est décomposé aussitôt, et les nouveaux produits sont de l'acide phosphoriquect un peu de chlorure de phosphore. expérience. — Pour enflammer le gaz ammoniaque.

Remplissez de ce gaz quelques épronvettes de 217 millimètres de hauteur sur environ 81 millimètres de diamètre;

Physique amusante.

couvrez-les d'une plaque de verre ; découvrez-les pour su pendre au-dessus une chandelle allumée, et vous verrez gaz brûler avec une large flamme jaune à mesure qu'il s'i lèvera dans l'air.

Si celte expérience n'a pas toujours réussi, M. Sillemi dit que cela est dû à ce que cette inflammation est peu il tensc lorsqu'on l'opère au moyen de vases étroits dans le quels il ne pénètre que peu d'air; mais que, lorsque 1 vases sont larges, comme ceux qu'il indique, le gaz s'élève i nne masse suffisante pour que cette inflammation puis donner lieu à une jolie expérience.

expérience. — Composé de deux gaz très-détonnants, ou chlorure d'azote.

Ce chlorure a été découvert parDulong, qui manqua d'ét victime de sa découverte. On le prépaie en remplissant chlore une petite cloche, qu'on place ensuite sur un va rempli d'une solution de nitrate ou d 'hydro-chlorate d'aï moniaque, à une température d'environ 50 u cent. Il se fort peu à peu une pellicule huileuse à la surface de la liquei laquelle se réunit en globules et se précipite au fond i vase, tandis que )a liqueur s'élève dans la cloche. Ce pi cïpité est le chlorure d'azote, qui jouit des propriétés si vantes :

1° A une température de 100° cent., il détonne violei ment*

2° Si on le met en contact, à froid, avec les corps combi tibles, il produit des explosions très-fortes;

3° Une gouttelette de la grosseur d'une tête d'éping] unie à de l'huile d'olive, opère une explosion si violen que la vase est mis en mille pièces;

-i» Il est plusieurs substances inflammables, telles qj l'alcool, le charbon, l'étlier, etc., qui ne le font pas d tonner.

Il est bon de faire observer que de pareilles expérienc entraînent souvent des dangers graves, et qu'on ne doit, p conséquent, les tenter qu'avec la plus grande circonspectl et un masque sur la figure. MM. Wilson, Kerk, etc., o donné une explication de ce qui se passait lors de la déto nation; leur théorie ne nous a pas semblé assez concluar pour l'avoir adoptée et exposée.

récréation 100. — Inflammation sous l'eau d'un mélang d'hydrogène et d'oxygène.

Nous avons déjà fait connaître le chalumeau à gaz os

ène et hydrogène. En se livrant à diverses recherches avec et instrument, un physicien de New-York, M. Skidmore, a econnu que le jet lumineux qui résulte de la combustion eces deux gai pouvait être introduit sous l'eau sans s'éeindre, il est bon cependant d'opérer celte introduction dément, afin que la flamme ne rentre pas dans le récilient. Ce qu'il y a de très-curieux, c'est que cette flamme, [uoique dans l'eau, et sous forme globuleuse, brûle le bois il rougit les fils métalliques. Cette découverte peut trouver me heureuse application à la marine.