OU CHIMIE MINERALE

45o. La chimie inorganique ou minérale est la branche delà chimie générale qui traite des corps simples et des corps composés qui peuvent se for** mer indépendamment de l'influence de la vie.

45 1 . Les corps se divisent en deux classes , savoir : les corps simples non métalliques et les métaux ; mais cette distinction est souvent difficile à établir, et il est plusieurs substances dont les caractères sont si ambigus, que les différents auteurs ne s'accordent pas sur la place qu'on doit leur assigner. Ainsi , M. Thénard admet dix corps simples non métalliques (l'oxygène, l'hydrogène , le bore , le carbone, le phosphore , le soufre, le sélénium , l'iode, le chlore et l'azote); tandis que M. Berzelius range le sélénium parmi les métaux. M. Dumas, au contraire , place dans la division des corps simples non métalliques , non-seulement tous ceux que M. Thénard regarde comme tels , mais aussi l'arsenic et le silicium. Enfin, M. Orfila a cru devoir former, parmi les corps simples , une troisième division , pour recevoir le silicium et le zirconium.

Dans ce résumé , nous suivrons la marche adoptée dans le traité de chimie de M. Dumas.

Des corps simples non métalliques et de leurs combinaisons.

Oxygène. (Poids atomique = roo.)

452. Ce corps est un des éléments constituants de l'air atmosphérique , de l'eau , de presque toutes les substances organiques et d'une foule de corps inorganiques ; il est indispensable à la respiration des animaux , et la plupart des cas de combustion sont dus à sa combinaison avec les corps combustibles. Il fut découvert en 1774 , par Priestley , mais c'est à Lavoisier que l'on doit la connaissance de la plupart de ses propriétés. Son nom lui fut donné à

l'époque où l'on croyait qu'il faisait partie de tous les acides^ et signifie générateur des acides.

Lorsque l'oxygène n'est pas combiné à d'autres corps, il est toujours gazeux , incolore, insipide et inodore; sa densité , ou poids spécifique, est de 1,1026 , celle de l'air étant prise pour unité. Il est facile à reconnaître, car il ne se dissout pas sensiblement dans l'eau, et il anime avec une grande force la combustion des corps en ignition que l'on y plonge , propriété que le gaz protoxyde d'azote seul possède en commun avec lui; mais celui-ci se dissout dans deux fois son volume d'eau.

On prépare le gaz oxygène en chauffant au rouge, dans une cornue de grès , du peroxyde de manganèse ( Mn.O*.), qui , à cette température , se transforme en deutoxyde (Mn\04.) , et perd ainsi le tiers de son oxygène. On peut aussi obtenir ce gaz en décomposant par la chaleur, du chlorate de potasse Ch.05.-f- K.O.), qui se tranforme en chlorure de potassium (Ch.K. ) et dégage l'oxygène qui entrait dans la composition de son acide et de sa base

453. L'oxygène à l'état gazeux peut se combiner avec la plupart des corps simples; et à l'état naissant, il n'y a que le fluor avec lequel il ne puisse pas s'unir. Dans toutes ces combinaisons , il joue le rôle d'élément électro-négatif, et par conséquent, lorsqu'on les détruit par l'action de la pile galvanique , il se porte au pôle positif. Les composés ainsi formés , jouissent de différentes propriétés et peuvent être classés de la manière suivante : i° les oxydes acides, qui sont susceptibles de se combiner avec les bases et d'en détruire les caractères, tandis qu'ils ne peuvent pas se combiner avec les acides , ou du moins n'en masquent pas les propriétés ; i° les oxydes

basiques, qui peuvent saturer complètement îe§ acides et ne se combinent que mal avec les bases, ou du moins n'en détruisent pas les caractères en s'unissantà elles ; 3& les oxydes indifférents, qui peuvent jouer à la fois ïe rôle d'acide avec les bases puissantes , et celui de base avec les acides énergiques; 4° les oxydes singuliers , qui ne peuvent s'unir ni aux acides ni aux bases.

On est aussi dans l'habitude de ranger parmi les oxydes certains corps qui devraient en être distingués , et qui sont des combinaisons analogues aux sels formés par l'union de deux oxydes du même corps : on les appelle des oxydes salins.

Lorsque l'oxygène forme avec le même corps plusieurs combinaisons , ce sont , en général , celle» qui renferment le moins d'oxygène qui sont basiques, et les plus oxygénées qui sont acides. Avec les corps simples métalliques il ne forme jamais d'oxydes basiques , mais bien des oxydes acides , indifférents ou singuliers ; avec l'hydrogène, il donne naissance à un composé essentiellement indifférent ( l'eau); et avec tous les autres corps simples non métalliques (excepté le fluor ), il forme au moins un acide; en général, ces acides sont composés de deux atomes de base et de trois ou de cinq atomes d'oxygène ( les acides formés par le soufre , le silicium et le carbone ne sont pas dans ce cas ), et lorsqu'il existe deux ou plusieurs de ces acides ayant la même base, celui qui renferme le plus d'oxygène est presque toujours le plus puissant ( exceptions : acide oxalique = C2.Ô3. et acide carbonique = C.O.).

Avec les métaux, l'oxygène tend plutôt à former des oxydes basiques , et ne donne naissance qu'à un très petit nombre d'acides. Tous les oxydes métal tiques essentiellement basiques ( excepté celui de

oxïgene. 36g

bismuth ) sont composés de i atome d'oxygène et de i atome de métal; on ne connaît que trois oxydes ayant cette composition, qui soient indifférents ou singuliers., et aucun n'est acide. Les oxydes indifférents sont , en général , formés de 2 atomes de métal et de 3 atomes d'oxygène ; la plupart des oxydes singuliers ont le même mode de composition , du bien sont formés de 1 atome de métal et de 2 atomes d'oxygène ; enfin les oxydes acides sont presque tous composés de 2 atomes de métal unis à 3, 5 ou 7 atomes d'oxygène • quelques-uns cependant sont formés de 1 atome de métal, et de 2 ou 4 atomes de métal. Quant aux oxydes salins , ils sont en petit nombre.

Voici le tableau des principales combinaisons binaires de l'oxygène : on y trouvera aussi la formule représentant la composition atomique de chacun de ces corps et l'indication de la catégorie à laquelle ils appartiennent.