DU NOIR

obtenu par une double décomposition, et se prépare de la

manière suivante :

On fait dissoudre, d’une part, dans 2 litres d’eau (1), l*' 1 . 122 de sulfate de cuivre; on fait dissoudre pareillement d'autre part, 674 grammes d’acétate de plomb dans 1 kilog. d'eau, et lorsque les deux sels sont parfaitement dissous, on mêle les deux dissolutions ensemble, on remue le mélange Souvent et pendant 6 heures, ensuite on laisse reposer pendant 24 heures ; on décante , c’est-à-dire on tire à clair la liqueur qui surnage. C'est une dissolution de cuivre par la vinaigre oii de l’acétate de cuivre.

Il importé, pour ceux qui ne sont pas versés dans la chimie, d’expliquer la théorie de cette opération. Le sulfate da Cuivre est un composé d’acide sulfurique et de cuivre ; l’a- ' CÔtaté de plomb est un composé d’acide acétique { vinaigre ) et de plomb. Lorsque ces deux substances, à l'état liquide, sont mêlées ensemble, l’acide sulfurique abandonne le cuivre, pour lequel ii n’a pas une aussi grande aftinité que pour lé plômb, et se combine avec ce dernier, tandis que l’acide âcétiquè, qui a beaucoup d’afRnité pour le cuivre, se combine avec lui. Il résulte de ces nouvelles combinaisons du sul&te de plomb piilvérulent qui se précipite, et de l'acétâtfe de cuivre qui reste dissous dans l’eau, et qui surnage le dépôt.

On obtient, d‘une manière plus simple et plus économique, l’acétate de cuivre, en employant le procédé suivant :

On prend dô l’âcide pyrolignique, ou vinaigre de bois concer tfé, que l’on trouve partout dans le commerce; on y fait dissoudre de la chaux; on obtient par là de Y acétate de chaux, qu’on mélange avec le sulfate da cuivre de la même manière que bous l’avons indiqué plus haut, et dans les

(i) I/cau dont on se sert dans toute» cos préparation* doit toujour* être trèt-purë.

On emploie ou de l*au distillée, ou d* l'eau de plate Immédiatement revue de* nuage, t sans passer sur les toits. Nous ne répéterons plus oclte ubsarratieo.

' Étoffes imprimées. 12

?134 troisième partie.

mômes proportions : il se forme une double décomposition et une double recomposition ; le sulfate de chaux se précipite, et l’acétate de cbivrc reste dissous dans l’eau et surnage le dépôt. On décante, et l’on conserve cette liqueur dans des bouteilles bien bouchées. La théorie est la môme que dans le cas précédent.

Préparation du nitrate de fer. — On prend 500 grammes d’acide nitrique concentré, d’un poids spécifique de 1,500; C’est-à-dire qu’une bouteille, dont on connaît exactement la tare ou le poids, lorsqu’elle est vide, et que nous supposerons, par exemple, du poids de 31 grammes, si elle contient 30 grammes d'eau distillée lorsqu’elle est pleine jusqu’à une hauteur déterminée, elle pèsera 61 grammes, eau et verre compris; mais si, au lieu d’eau, on la remplit, à la môme hauteur, d’acide nitrique, tel que nous venons de l'indiquer,

• le tout pèsera 75 grammes, et en défalquant 30 grammes pour le verre ou la tare de la bouteille , ce qui est la même chose , il restera 45 grammes pour le poids de l’acide. Or, comme on est dans l’usage de prendre l’eau pour unité de poids spécifique, et qu’on exprime cette unité par 1,000, il s’ensuivra que l’aci,dc devra être représenté par 1,500, puisque le même volume d’acide pèse moitié plus que l’eau. Revenons à notre recette :

On prend donc 500 grammes d’acide nitrique concentré, d’un poids spécifique de 1,500, on l'affaiblit en y ajoutant 250 grammes d’eau distillée. Cette opération se fait dans un ballon de verre que l’on place dans un autre vase à demi- -plein d’eau froide , afin de diminuer l’intensité de la chaleur qui se dégage par la dissolution du fer; on couvre l’orifice du ballon avec une fiole à médecine renversée, afin de contraindre, sans la gôner, la sortie des vapeurs, dans le cas où elles deviendraient trop abondantes : cette fiole n'est placée là que pour empêcher des saletés de tomber dans le ballon, et pour contenir légèrement les vapeurs. On doit pboisir un ballon qui ait le col un peu long.