DIVERSES COMBINAISON» DC CHLORE- I

Kouiella lUork. Ancien» in.»ris.

Acide chlortquc. Acide muriatique hyperoxy-

géné.

Chlorures métalliques. Muriates secs.

Chlorures de soufre, de phos- Soufre, phosphore, etc., oxv-

phore, etc. munaies.

Chlorates. Muriates hyperoxygenés.

Hydrochlorates. Muriates dans lesquels l'acido

muriatique a retenu son eau.

Propriétés physiques. Le chlore est un corps simple, gazeux, d'une couleur jaune verdàtre, ayant une saveur et Une odeur très-fortes, désagréables, et sui yenéris. Lorsqu'il est bien sec, son poids spécifique est égal à 16 ; il éteint les corps eu i^niiiuii ; et l'on a observé que In Hanirae, avant du disparaître, pâlit et devient rougeâtre.

Propriétés chimiques. Ce gaz fait passer les couleurs végétales à la couleur fauve, et finit par les détruire sans retour; il produit également cet effet sur l'indigo.

Le chlore bieu sec ne passe point à l'état liquide, même à un froid de 5o degrés ;s'il tient de l'eau en dissolution, il est susceptible de cristalliser à quelques degrés au-dessous de

La plus forte chaleur ne lui fait éprouver aucune altération -, il est électro-négatif. Ko effet, si ou le dissout dans l'eau, et qu'on y fasse passer un courant de fluide électrique, il se rend, avec l'oxygène au pôle positif, et l'hydrogène au pôle négatif. Par la pression et le froid réunis, M. Faraday est parvenu à liquéfier le chlore desséché sur l'acide sulfurique; son poids spécifique paraît être 1,33 (t). ' -■ ■■

Avec le gaz oxygène il ne contracte directement aucune union, à moins que l'un deux ne soit à l'état de gaz naissant ; Il forme alors deux oxydes etdeux acides. '■' ' *■ * ■ '

Avec le gai hydrogène, et à volumes égaox, il donne lieu à du gai acide hjrdrochloriqae, dont le volume est égal à celui des deux gaz constituants. Les circonstances qui accompagnent cette union sont dignes de remarque : si on les combine à parties égales, le chlore étant très-sec, dans un lieu bien obscur et à la température ordinaire , ils n'exercent aucune action l'un *nf l'autre, même après plusieurs jours-, si c'est à une lu' raière diffuse, ils se combinent peu à peu, et forment un. vo-

lame égal Je gaz acide hydrochlorique ; enfin, si l'on expose le mélange à l'action des rayons solaires, il se produit de suite une dëlonatiou violente et du gaz acide murialique. Un corps en ignition , ou une chaleur de 300 degrés, donnent lieu au même phénomène.

L'influence de la lumière sur le chlore est telle, qu'elle détermine son union avec le gaz oxyde de carbone, et donne lieu à une formation de chlorure d oxyde de carbone , ou gaz oxy-carbo nique.

Eau. Le chlore est Ires-soluble dans l'eau : à la température ordinaire, ce liquide en prend une lois et demie sou volume; elle acquiert alors une couleur semblable à celle de ce gaz. A deux ou trois degrés au-dessus de zéro, le chlore liquide se congèle et cristallise en lames d'un jaune doré, que M. Davy avait regardées, en 1810, comme des hydrates. M. Faraday, ■près avoir séché ces cristaux entre des feuilles de papier joseph, les introduisit dans un tube qu'il ferma ensuite a la lampe, et les plongea dans de l'eau a io degrés. Ces cristaux furent décomposés, et il obtint deux liquides, l'un d'un jaune pâle qui paraissait être de l'eau, l'autre d'un jaune verdâtre qui ne se mêlait pas avec ce liquide. Refroidis à 21,'ilsse réu- 11 ssaient de nouveau en cristaux ; au-dessus de ces liquides il s'était formé une atmosphère de chlore, dont la couleur foncée indiquait la grande densité. En divisant le tube, il se fit une explosion ; te liquide jaune disparut, et il se dégagea une grande quantité de chlore gazeux. M. Faraday pensa d'abord que ce liquide était un nouvel hydrate de chlore; mais il se convainquit qu'il se formait également lorsqu'il condensait par la pression et le froid du chlore gazeux très-sec.

Le chlore ainsi liquéfié, est très limpide, et resta liquide à tin froid de 17 degrés ; il est très-volatil ; à la température et sous la pression ordinaires, une portion se volatilise et produit un froid assez intense pour maintenir, pendant un certain temps, la liquidité du reste.

Le chlore'se combine aussi avec l'azote, l'iode, le phosphore, le soufre, le sélénium, et tous les métaux.

Préparations. Pour obtenir le chlore, on introduit dans un matras de ciuq à six parties d'acide hydrochlorique et une de peroxyde de manganèse ; en faisant chauffer l'appareil légèrement, il se dégage aussitôt une grande quantité de chlore. Si l'on veut l'avoir à l'état liquide, on fait plonger dans un flacon f. trois tubulures, plein aux: trois quarts d'eau, qu'où a »iq