Procédés galvaniques de M. de Ruolz , pour l’application

d’un grand nombre de métaux sur d’autres métaux.

» Ainsi que nous l’avons fait remarquer plus haut, tandis que M. Elkington sollicitait une addition à ses brevets, M. de Ruolz, de son côté, prenait un brevet d’invention pour le même objet - Le brevet de perfectionnement de Elkington est du 8 décembre 1840; celui de M. de Ruolz du 19 décembre. Tout démontre que M. de Ruolz a travaillé de son côté , sans connaître la demande de M. Elkington; d’ailleurs ses procédés sont aujourd’hui fort différents de ceux de l’industriel anglais.

« Laissant de côté ces questions de brevet que nousv n’avons pas à examiner, et nous renfermant dans la discussion scientifique, nous allons exposer à l'Académie les résultats remarquables obtenus par M. de Ruolz.

Dorure. — Pour appliquer l'or, M. de Ruolz emploie la pile, comme le font IuM. de la Rive et Elkington. mais il a éprouvé une telle variété de dissolutions d’or, qu’il lui a été facile <Êen trouver de moins chères et de plus convenables que celle dont M. Elkington fait usage lui-même.

» Ainsi, il s’est servi : 1° du cyanure d'or dissous dans le cyanure simple de potassium; 2° du cyanure d’or dis-

sous dans lo cyano-ferrure jaune ; 3° du cyanure d’or dissous dans le cyano-ferrure rouge ; 4 0, du chlorure d’or dissous dans les mêmes cyanures; 5° du chlorure double d’or et de potassium dissous dans le cyanure de potassium; 6° du chlorure double d’or et de sodium dissous dans la soude (1) ; 7 ° du sulfure d'or dissous dans le sulfure de potassium neutre.

» Les chimistes seront même étonnés, à entendre tous ces procédés, que le dernier de tous, celui qui repose sur l’emploi des sulfures, soit le plus convenable, et qu'appliqué à dorer des métaux tels que le bronze et le laiton, dont on connaît la sensibilité en ce qui concerne la sulfuratiou, il réussisse à merveille et en donnant la dorure la plus belle et la plus pure de ton.

» Du reste, tous ces procédés réussissent bien, et les trois derniers en particulier permettent de dorer tous les métaux en usage dans le commerce, et même des métaux qui, jusqu’ici, n’y ont pas été employés.

» Ainsi l’on peut dorer le platine, soit sur toute surface, soit sur certaines parties, de manière à obtenir des dessins d’or sur un fond de platine.

» L'argent se dore si aisément, si régulièrement et avec des couleurs si pures et si belles, qu'il est permis de croire qu’à l’avenir tout le vermeil s’obtiendra de la sorte. On varie à volonté l’épaisseur de la couche d’or, sa couleur même. On peut faire sur la même pièce des mélanges de mat et de poli. Enfin, on dore avec une égale facilité les pièces à grande dimension, les pièces plates ou à reliefs, les pièces creuses ou gravées et les filaments les plus déliés. Les échantillons mis sous les yeux de l'Académie nous dispensent de tout détail à cet égard.

» Tout ce qu’on vient de dire de l’argent, il faut le répéter du cuivre, du laiton, du bronze. Rien de plus aisé, de plus régulier que la dorure des objets de diverse nature que le commerce fabrique avec ces trois métaux. Tantôt l’or, appliqué en pellicules excessivement miuces, constitue un simple vernis propre à garantir ces objets de l'oxydation ; tantôt, appliqué en couches plus épaisses, il est destiné à résister, en outre, au frottement et à l’usage. Par un artifice trèssimple, on peut varier l'épaisseur de la couche d'or, la laisser mince partout où l'action de l’air est seule à craindre; l'épaissir, au contraire, là oii il importe d’empêcher les dégradations dues au frottement. La bijouterie tirera grand parti de ces moyens, mais la science y trouvera aussi sa part d’avantages. Ainsi, rien ne nous empêche, à l’avenir, de dorer

(■) Le tel de pousse analogue ce réussit pas.

à bon marché tous ces instruments de cuivre qui so dégradent si rapidement dans nos laboratoires; de nous procurer des tubes, des capsules, des creusets de cuivre doré qui reml placeront des vases d’or nécessaires quelquefois, et que nul chimiste ne possède aujourd’hui.

» En effet, parmi les pièces déposées sur le bureau de l’Académie, se trouve une capsule de laiton doré qui a résisté très-efficacement à l’action de l’acide nitrique bouillant.

» Le packfoDg prend très-bien la dorure par ce procédé, et il devient facile de convertir en vermeil les couverts en packfong, déjà assez répandus et qui ne sont pas sans danger.

» L'acier, le fer se dorent bien et solidement par cette méj thode, qui n'a aucun rapport, à cet égard, avec les procédés si imparfaits de dorure sur fer ou acier; seulement il faut commencer par mettre sur le fer ou l’acier une pellicule cuivreuse. Les couteaux de dessert, les instruments de laboratoire. les instruments de chirurgie, les armes, les montures de lunettes et une foule d'objets en acier ou en fer recevront ce vernis d’or avec économie et facilité. Nous avons constaté que divers objets de cette nature avaient été reçus avec une vive satisfaction par le commerce. L'emploi des couteaux dorés à l’usage habituel nous a fait voir d’ailleurs que cette application était de nature à résister à un long usage, quand la couche d’or était un peu épaisse.

» L’étain a été, sous ce rapport, l’objet d’expériences trèsintéressantes de M. de Ruolz. Il s’est assuré qu’il ne se dore pas très-bien par lui-même; mais vient-on à le couvrir d’une pellicule infiniment mince de cuivre, au moyen de la pile et d’une dissolution cuivreuse, dès-lors il se dore aussi aisément que l'argent. Le vermeil d'étain est même d’une telle beauté, qu’on peut assurer que le commerce saura trouver d’utiles débouchés à ce nouveau produit, quoiqu'il soit de notre devoir d’ajouter qu’à raison du prix élevé de l'or, il devient difficile de mettre sur des couverts d’étam une couche d’or suffisante pour les rendre durables, sans élever trop leur prix.

» La Commission a mis un grand intérêt à s’éclairer d’une manière précise sur les circonstances de l’opération au moyen de laquelle on applique l’or sur les divers métaux. Diverses questions se présentaient : pouvait-on, en effet, augmenter à volonté l’épaisseur de la couche d’or de manière à produire les mêmes effets qu’au moyen du mercure, ou même de manière à aller plus loin? Le dépôt du métal sc faisait-il régulièrement ou d'une manière variable? Quelle était la part de la température du liquide, de sa concentration, du nombre des éléments de la pile, de la nature des

métaux employés? Votre Commission, sans prétendre à approfondir ces questions comme elles le seront par de plus longues recherches, a voulu, dès à présent, les aborder nettement, pour les traiter au point de vue pratique.

1° La précipitation de l'or est régulière; elle est exactement proportionnelle au temps de l’immersion : circonstance précieuse qui permet de juger de l’épaisseur de la dorure par la durée de l’opération et de la varier à volonté. Poui le prouver, il suffit de rapporter quelques-unes de nos expériences.

» On a opéré sur un liquide renfermant 1 gramme de chlorure d’or sec dissous dans 100 grammes d’eau contenant 10 grammes de cyano-ferrure jaune de potassium.

« La pile était chargée avec du sulfate de cuivre et du sel marin à 10 degrés du pèse-sel. On a employé 6 éléments de 2 décimètres de côté chaque.

» Nous avons opéré d’abord sur des plaques en argent poli de 5 centimètres de côté ; la surface à dorer était donc de 50 centimètres carrés.

Température du liquide, 60° centigrades.

Or déposé.

Première immersion de deux minutes. 0,063

Deuxième immersion 0;063

Troisième immersion 0,063

Moyenne 0,063

Température du liquide, 35° centigrades.

» Or déposé.

Première immersion de deux minutes. 0,028

Deuxième immersion 0,028

Troisième immersion 0,030

Quatrième immersion 0,029

Cinquième immersion 0,027

Sixième immersion * . . 0,029

Septième immersion 0,030

Huitième immersion 0,030

Neuvième immersion 0,029

Dixième immersion 0,028

Onzième immersion. ...... 0,029

Douzième immersion 0,027

Moyenne 0,0296

Température du liquide , 15° centigr.

Or déposé.

ff r -

Première immersion de deux minutes. 0,009

Deuxième immersion 0,013

Troisième immersion 0,014

Quatrième immersion 0,014

Cinquième immersion. . . . . . 0,013

Moyenne 0,0126

» Ainsi, comme on voit, rien de plus régulier que ces nombres; les différences tiennent probablement plutôt à l’incertitude des expériences et des posées, qu’au procédé lui-môme. Quant à l’influence de la température, elle est manifeste, et la rapidité du dépôt augmente beaucoup avec la température de la dissolution.

» La nature du métal à dorer exerce probablement peu d’influence, pourvu qu’il soit bon conducteur. L’expérience suivante semble du moins le prouver ; elle sera d’ailleurs confirmée par d’autres renseignements.

» On a doré, en effet, une plaque de laiton de 5 centimètres de côté, avec les mêmes éléments, le même liquide, et en opérant exactement dans les mêmes circonstances de température que pour la plaque d’argent qui avait servi à notre dernière opération. On va voir que le poids de l’or déposé s’est montré exactement le même.

Plaque de laiton de 5 centimètres de côté. — Température du liquide, 15° centigr.

Or déposé.

• fi r -

Première immersion 0,010 i

Deuxième immersion 0,013

Troisième immersion 0,012

Quatrième immersion. ..... 0,012

Cinquième immersion 0,013

Sixième immersion 0,012

Moyenne 0,012

» Nous avons remarqué dans ces sortes d’assais , que la première immersion étail souvent moins efficace que les immersions suivantes. Cette circonstance s'explique par la diffi-

culté qu’on éprouve toujours à nettoyer le métal au point de le rendre capable de se mouiller immédiatement sur toute sa surface. Une fois vaincue, cette cause d’erreur ne se reproduit plus dans les épreuves suivantes. Tout en l'expliquant par une circonstance accidentelle, il nous resterait à. ce sujet quelques doutes que nous soumettons aux physiciens. Ils auront à vérifier si cette particularité ne tiendrait pas à une certaine résistance de la part d’un métal à se déposer sur un autre métal, résistance qui disparaîtrait quand il ne s’agit plus que de se déposer sur lui-même.

» En un mot, dans beaucoup de nos épreuves, quand l’or, par exemple, se déposait sur des plaques dorées, le poids du dépôt était toujours le même par un temps donné , tandis que dans la première immersion où l'or devait se déposer sur l’argent et le bronze, le poids du dépôt était plus faible.

« Argenture. — Tout ce que nous venons de dire desap-

S lications de l'or, il faut le répéter de celles de l'argent.

t. de Ruolz est également parvenu, au moyeD du cyanure d’argent dissous dans le cyanure de potassium, à appliquer l'argent avec' la plus grande facilité.

» L’argent peut s’appliquer sur l’or et sur le platine , comme affaire de goût et d’ornement.

» Il s’applique très-bien aussi sur laiton, bronze et cuivre, de manière à remplacer le plaqué.

» On argente aisément aussi l’étain, le fer, l’acier.

» L’application de l’argent sur le cuivre ou le laiton se fait avec une telle facilité , qu’eHe est destinée à remplacer toutes les méthodes d’argenture au pouce, d’argenture par voie humaine , et même en bien des cas la fabrication du plaqué. En effet, l’argent peut s’appliquer en minces pellicules, comme cela se pratique pour garantir d’oxydation une foule d’objets de quincaillerie, et en couches aussi épaisses qu’on voudra, do manière à résister à l’usure. C’est une des applications qui ont le plus attiré l’attention de votrç Commission.

» Pour l’usage des chimistes, nous avons constaté qu’une capsule de laiton argentée peut remplacer une capsule d’argent jusqu’à, résister à la fusion de la potasse hydratée ; épreuve qu’il ne faudrait pas trop renouveler pourtant, puisque l’argent se dissout dans la potasse.

» D’où résulte évidemment qu’il sera de quelque intérêt de voir jusqu’où pourra s’étendre l’application de ces nouveaux procédés à la conservation des balances , à celle des machines de physique, à la préservation des outils employés

dans nos ménages, chez les confiseurs ou les pharmaciens, pour toutes les préparations tt’aliraents ou de médicaments acides.

» L’argent s'applique très-bien sur l’étain. Il fournit ainsi le moyen de faire disparaître, à bon marché, l’odeur désagréable des couverts d’étain, en leur donnant d’ailleurs l’aspect de toutes les propriétés extérieures des couverts d’argent. Ce serait là, sans nul doute, une des circonstances les plus importantes des procédés qui nous occupent, si à la place de l’étain, comme corps de la pièce, on pouvait substituer un autre métal plus économique et plus solide.

» Il s’agit du fer ou même de la fonte. Ces métaux, façonnés en couverts et revêtus d’une couche d’argent, permettront de populariser en France, par le bon marché, des objets déjà usuels en Angleterre. Ou frappe, en effet, par d’autres procédés bien plus chers et bien moins parfaits, beaucoup de couverts en fer argenté à Birmingham, et leur usage est habituel dans la plupart des familles eu Angleterre. L’expérience en est donc faite, et la Commission a vu avec le plus grand intérêt les procédés de M. de Ruolz fournit une argenture égale et parfaite , sur fer, acier ou foute , comme le prouvent les objets mis sous les yeux de l’Académie.

» Tout en reconnaissant que l’étain peut s’argenter sans difficulté, il semblerait plus convenable aux grands intérêts du consommateur de faire des couverts en fer ou fonte argentés, et de réserver l’étain argenté pour des pièces destinées à des maniements moins fréquents, et surtout pour des pièces obtenues par des moulages délicats.

» L’argent se comporte comme l’or, quand on le réduit de * ses dissolutions dans les cyanures, si l’on eu juge du moins par les expériences suivantes, où l’on s’est servi de la même pile que pour l’or, chargée de la môme manière, et placée dans les mêmes circonstances de température, mais où l’on a fait usage seulement de 4 éléments au lieu de 6.

» Le liquide employé pour argenter renfermait 1 gramme de cyanure d’argent sec dissous dans 100 grammes d’eau, contenant 10 grammes de cyano-ferrure jaune de potassium.

Température du liquide, 45° centigr. — Plaque de cuivre rouge de 5 centimètres de côté.

Argent déposé

Première immmersion ....

Deuxième immersion ......

Troisième immersion

Quatrième immersion ....

Cinquième immersion ....

Sixième immersion

Septième immersion

Huitième immersion

Neuvième immersion

Dixième immersion ... . .

Moyenne. .

Température du liquide , 30° centigr. — Plaque de cuivre rouge de 5 centimètres de côté.

Argent déposé, gr-

Première immersion 0,0055

Deuxième immersion 0,0065

Troisième immersion 0,006

Quatrième immersion 0,007

Moyenne. . . 0,0063

Température de la dissolution, 30° centigr. — Plaque de laiton de 5 centimètres de côté.

Première immersion .

Deuxième immersion.

Troisième immersion Quatrième immersion Cinquième immersion Sixième immersion .

Septième immersion Huitième immersion .

Argent déposé.

. . . . 0,<fû8

Moyenne,

» Ainsi, de même que pour l’or, l’argent s’applique avec

régularité, en poids proportionnels à la durée des immersions et sans que la nature du métal qu'on argente exerce une influence appréciable. Celle-ci ne saurait guère se manifester, en effet, qu'au moment de la première immersion, et elle devrait disparaître dans les immersions suivantes.

» Comme on pouvait d’ailleurs s’y attendre, la précipitation de l’argent est un peu plus lente que celle de l’or.

Platinure. — Au premier abord, d’après l’analogie qui existe entre le platine et l’or à beaucoup d’égards, on aurait pu croire que le platine s’appliquerait aussi facilement que l’or sur les divers métaux déjà cités. Cependant ce résultat a offert de graves difficultés pendant longtemps, par la lenteur avec laquelle il obéissait à l’action de la pile. Il fallait avec les dissolutions dans les cyanures, par exemple, donner à l’expérience une durée cent ou deux cents fois plus longue pour le platine que pour l’argent ou l’or, à égales épaisseurs.

» Mais en faisant usage de. chlorure double de platine et de potassium dissous dans de la potasse caustique, on obtient une liqueur qui permet de platiner avec la même facilité et la même promptitude que lorsqu’il s’agit de dorer ou d’argenter.

» Nous n’insisterons pas sur les applications très-variées que le platine pourra recevoir dans cette nouvelle direction.

» Les chimistes y trouveront un moyen de se procurer de grandes capsules de laiton platinées qui réuniront au boa marché toute la résistance nécessaire aux dissolutions salines ou acides.

» Des armuriers mettront à profit, sous diverses formes, ce moyen de préservation des métaux oxydables ou sulfurables qui entrent dans la fabrication des armes.

» La bijouterie pourra faire entrer le platine dans ses décorations.

» L’horlogerie y trouvera un excellent agent pour couvrir d’un vernis très-durable les pièces dont elle redoute l’altération.

» Comme le platine ainsi appliqué peut s’obtenir de la dissolution brute de la mine de platine, et que les métaux qui accompagnent le platine ne nuisent en rien à l’effet, on voit que le platine en cette occasion coûte à peine autant que l’argent lui-mème, ca<* l’expérience prouve qu’à épaisseur moitié moindre, il préserve aussi bien. Il en résulte évidemment que les usages de platines, trop peu nombreux jusqu’ici pour la production possible de ce métal, vont s’étendre sans limites et lui ouvrir des débouchés certains.

Peintre en Bâtiments. 33

» Les fabricants de produits chimiques auront, sans doute, de fréquentes occasions d’utiliser le platine sous ces nouvelles formes, et il serait bien à souhaiter, par exemple, qu’on pût remplacer les cornues en platine par des cornues en fer platiné dans la concentration de l'acide sulfurique. Beaucoup de fabriques où s’est conservé l'usage des cornues de verre l’abandonneraient sans doute, et exposeraient par là bien moins la vie ou la santé de leurs ouvriers, si les appareils de platine prenaient une forme moins dispendieuse.

» Les pharmaciens trouveront dans ces nouvelles manières d’employer le platine, l’occasion et le moyen de mettre à bon marché leurs instruments à l’abri d’une foule d’altérations fâcheuses ou nuisibles.

» Pour donner une juste idée des difficultés qui pourraient résulter dans ces sortes d’applications de la nature des dissolutions mises en usage, nous rapporterons ici les résultats de quelques expériences.

» On s’est servi de six éléments de la môme pile employée pour la dorure; ils étaient chargés de la même manière, et l’on opérait dans les mêmes circonstances de température.

» La liqueur renfermait un gramme de cyanure de platine dissous dans 100 grammes d’eau, à la faveur de 10 grammes de cyano-ferrure jaune de potassium.

» Enfin, on opérait à 80 ou 85 degrés, température à laquelle l’or déposé s’élevait à 0 gr., 030 par minute au moins. Avec le platine, le dépôt obtenu en une minute aurait été si faible , qu'on n'aurait pu l’apprécier. Il a fallu prolonger les épreuves au moins pendant quatre minutes.

Plaque de laiton de 5 centim. de côté. — Liqueur à 85° cent.

Platine déposé, gr-

Première immersion de 4 minutes. 0,001

Deuxième immersion 0,001

Troisième immersion 0,001

» Ainsi, en douze minutes, une plaque qui aurait reçu 0 gr.,378 d'or, n’a pris, dans les mômes circonstances, que 0 gr.,003 de platine.

» Ces détails feront apprécier tout l’intérêt de l’observation de M. de Ruolz, qui, a reconnu, comme nous l’avons dit plus haut, que si l’on fait usage d’uae dissolution de chlorure de platine dans la potasse, le dépôt du platine marche avec la môme rapidité que celui de l’orj ou du moins de l’argent.

» En effet, si la précipitation du platine n’avait pas pu être accélérée , la dépense nécessaire pour appliquer ce métal aurait augmenté au point d’en borner beaucoup les usages.

Il est à désirer, au contraire, que ceux-ci deviennent nombreux et profitables, d’une part dans l’intérêt des mines de platine, qui manquent jusqu’ici de débouchés, de l’autre, dans l’intérét des consommateurs, qui trouveront dans les métaux revêtus de platine, des objets remarquables à la fois par leur inaltérabilité, leur belle apparence et la sûreté de leur emploi à toutes les choses de la vie.

» L’extensibilité extraordinaire de l’or est bien connue: elle a déjà fixé l’attention de Réaumur et de beaucoup de physiciens, depuis que cet illustre naturaliste a fait connaître ses observations. Maison pouvait admettre que le platine ne jouissait pas de la même faculté, ou que du moins son extensibilité était bien moindre.

» Il n’est donc pas sans quelque intérêt de faire remarquer qu’avec un seul milligramme de platine, on couvre uniformément une surface de 50 centimètres carrés; ce qui correspond à une épaisseur de 1/100000 de millimètre, analogue, comme on voit, aux pellicules les plus ténues dont nous puissions nous faire une idée juste par l’observation directe.

» Cuivrage. — M. de Ruolz ne s’est pas borné à l’application des métaux précieux. Etendant ses procédés à tous les métaux utilisables, il a essayé de cuivrer, de zinguer, de plomber divers métaux usuels.

» Le cuivrage, appliqué sur tôle ou fonte, donne le moyen de faire à meilleur marché le doublage des navires, si l’expérience vient confirmer les idées qu’on peut se faire sur la résistance de ce produit.

» Il est évident, en tous cas, que la tôle, le fer, la fonte naturelle ou doucie, peuvent recevoir par le cuivrage toutes ' les propriétés du cuivre en ce qui coucerne la couleur, le poli, la résistance à l’air, et que par la nature même de la matière intérieure, le bas prix du produit se trouve garanti.

» On cuivre, comme on argente, au moyen du cyanure de cuivre dissous dans les cyanures alcalins ; mais la précipitation du cuivre est plus difficile que celle des métaux précieux. Du reste, ce que nous venons de dire du platine montre combien l’influence de la dissolution peut être grande à cet égard.

» Avec huit éléments de la pile déjà décrite , chargée comme dans les cas précédents et marchant dans les mêmes conditions de température, nous avons obtenu des dépôts

de cuivre bien plus faibles que s’il eût été question d'or et d’argent.

» Cependant, nous opérions sur une dissolution qui renfermait 1 gr. de cyanure de cuivre sec pour 100 gr. de dissolution.

Température du liquide , 30° centigr. — Plaque d’argent de 5 centimètres de côté.

Cuivre déposé.

Première immersion de 3 minutes Deuxième immersion. . . . ,

Troisième immersion. ....

Quatrième immersion. ...

Cinquième immersion. . . .

Sixième immersion

Moyenne. . . . 0*0023

» Ainsi le cuivre, en se précipitant de son cyanure, se dépose comme le platine à raison de 0,001 par minute, pour 50 centimètres carrés. Cette lenteur serait, en pratique, un obstacle dont M. de Ruolz devra se préoccuper.

» En effet, le cuivre ainsi précipité sur le fer peut directement servir à le préserver, à donner une belle apparence anx objets de serrurerie, aux balcons, balustrades, grilles, ustensiles de cheminée, etc.

» Il peut, en outre, nous nous en sommes assurés, permettre de renfermer le fer dans une enveloppe ou fourreauu de laiton. Il suffit de faire déposer sur le fer ou la fonte du enivre et du zinc, puis de chauffer la pièce au rouge dans du charbon en poudre. Le laiton se produit et constitue un vernis métallique moins altérable que le cuivre et d’une couleur qu'on peut varier à volonté.

» Du reste, toutes les fois qu’on voudra faire la dépense de combustible qu’exige cette dernière opération, ou pourra produire sur les métaux des dépôts d’alliages aussi aisément que des dépôts de métaux purs. C’est un point de vue dont M. de Ruolz ne s’est pas occupé, mais que nous recommandons à son zèle et à sa pénétration.

» Plombage. — En agitant sur la dissolution d’oxyde de plomb dans la potasse, au moyen de la pile , on plombe la tôle, le fer, et en général tous les métaux.

» La fabrication des produits chimiques tirera parti de cette découverte, en obtenant ainsi des chaudières en tôle plombées à l’intérieur, et où la solidité de la tôle se trouvera

unie à la résistance du plomb, aux actions chimiques des dissolutions salines et des acides faibles.

» Du reste, il est bien peu de circonstances où le- plomb mérite par lui-môme la préférence sur d’autres métaux, si ce n’est pas son bas prix et son maniement facile. Les nouveaux procédés qui nous occupent auront donc plutôt pour objet d'éviter l’emploi du plomb que de le provoquer.

» Etamage. — Nous n’en dirions pas autant de l'étain. Les procédés nouveaux peuvent en étendre les applications, en donnant un moyen facile et prompt d’étamer le cuivre, le bronze, le laiton, le fer, la fonte elle-même, en opérant à froid et sur toutes sortes d’ustensiles.

» Il y a longtemps, du reste, que, sans le savoir, les ouvriers qui étament les épingles se servent d’un véritable procédé galvanique ; car ils mettent ensemble les épingles, la grenaille d’étain et de l’eau chargée de crème de tartre. Les deux métaux constituent une véritable pile où le pôle négatif, formé par les épingles, attire l’étain à mesure qu’il se dissout et s’étame en l'obligeant à se précipiter.

» L’étamage du fer, celui du zinc seraient impossibles par un tel procédé; il faut nécessairement recourir à l’emploi auxiliaire d’une véritable pile indépendante des métaux employés. , .

» Au contraire^ pour le cuivre et les métaux qui sont négatifs à l'égard de l’étain, on peut faire un couple avec l'étain lui-même et le métal à étamer, et se servir soit de crème de tartre pour dissoudre l’étain, comme on le pratique dans l’étamage des épingles, soit d’une dissolution d’oxyde d’étain dans la potasse, comme l’a proposé M. Bœttger.

» Cobaltisage , nickélisage. — L’Académie pourra remarquer avec quelque intérêt les pièces métalliques recouvertes dé nickel ou de cobalt, parmi les échantillons déposés sur son bureau.

» Le cobalt, dont la teinte se rapproche assez de celle du platine, a été employé à recouvrir des instruments de musique en cuivre, et il fournit eu pareil cas un vernis métallique agréable à l’œil, durable et d’un prix peu élevé. Cependant tout porte à croire que le platine, l'or ou l'argent obtiendront la préférence. Mais le cobalt pourra trouver sa place dans de telles applications comme moyen de varier les teintes.

» L’expérience a prouvé, du reste, qu’en changeant ainsi la surface des instruments sonores et qu’en recouvrant le métal qui les forme, d’une couche d’un autre métal, ou ne

modifie en rien leurs propriétés sous le rapport musical. L'oreille la plus exercée ne reconnaît pas de changements à cet égard.

» Le nickel a surtout été essayé sur des objets de serrurerie ou de sellerie. Comme il n’est pas cher, qu'il en faut peu et qu’il résiste assez bien à l’air, il est bon de noter ici que ce métal s’applique très-bien sur le fer, ce qui peut devenir d’une importante application pour les serrures soignées ot surtout pour la grosse horlogerie, les compteurs et même pour beaucoup de pièces de machines qu’on veut préserver de l’action de l’air, sans être obligé de les graisser souvent.

» Zincage. — Parmi les procédés de M. de Ruolz, ceux qu’il applique au zincage des métaux et du fer en particulier, ont très-vivement intéressé votre Commission.

» Le fer zinqué acquiert la faculté de résister aux actions oxydantes de l’air et surtout de l’air humide ou de l’eau. C’est qu’en effet le zinc, qui est plus oxydable que le fer, préserve ce métal d’oxydation, et ne s’oxyde presque pas lui-même ; car lorsqu’il est couvert d'une couche de sousoxyde, toute altération ultérieure s'arrête.

» Dans la plupart des applications essayées par M. de Ruolz, le métal déposé se trouve au contraire négatif par rapport au métal recouvert. Toute la garantie que le vernis métallique promet en pareil cas repose sur sa parfaite intégrité, car s’il s’entame sur un point quelconque, et que l’air humide puisse arriver jusqu’au métal intérieur, la couche superficielle, bien loin de servir de préservateur, deviendra au contraire une cause déterminante d’oxydation.

» Le zinc appliqué sur le fer le préserve donc doublement: tant qu’il est intact, comme vernis; quand il est entamé, par une action galvanique. Cette particularité rend compte du succès qu’a obtenu le fer zinqué dans toutes les applications où le fer, la tôle, s’employaient à froid, n’avaient pas besoin de toute leur ténacité et pouvaient supporter un supplément de dépense.

» Eu général, le fer zingué ne doit pas être appliqué à contenir de l’eau chaude : l’action galvanique des deux métaux détermine très-rapidement l’oxydation du zinc, et le fer se ronge à son tour avec une singulière activité. Cette remarque devra même diriger les industriels dans l’emploi qu’ils feront des nouveaux procédés, et pourra leur éviter des mécomptes dans des circonstances rares sans doute, mais par cela même moins susceptibles d’être éclairées par l'expérience seule.

» Le zincage de fer fait en plongeant le fer dans un bain de zinc fondu a quelques inconvénients d’ailleurs. Le fer s’y alliant au zinc constitue ainsi un alliage superficiel très-cassant; le fer perd donc de sa ténacité; circonstance qui ne s’aperçoit pourtant qu’alors qu'on essaye de zinquer du fil— de-fer fin ou des tôles très-minces. D’ailleurs la surface ainsi revêtue d’une couche d’un métal peu fusible se déforme toujours.

» Ainsi, par ce procédé pn ne peut pas zinquer du fil-defer fin ; il deviendrait fragile, et difforme. On ne peut pas zinquer des boulets ; ils se déformeraient et ne seraient plus de calibre. Le zincage du fer n'est pas non plus applicable aux objets d’art; toutes les formes seraient détruites.

» L'industrie, l'art militaire, les beaux-arts accueilleront donc avec un vif intérêt les procédés de M. de Ruolz, qui est parvenu à. zinquer économiquement le fer, l'acier, la fonte, au moyen de la pile, avec la dissolution de zinc, en opérant à froid et en respectant conséquemment ia ténacité du métal, en l’appliquant en couches minces, et en conservant ainsi les formes générales des pièces et même l’aspect de leurs moindres détails.

» Rien n’empêche donc de zinquer le fil-de-fer employé à une foule d’usages, et qui, loin de se rouiller, se conservera maintenant pendant de bien longues années sans doute. Ainsi, les cordes des ponts suspendus, les conducteurs des paratonnerres pourront être laits en fil-de-fer zinqué. Nous en dirons autant des toiles métalliques employées pour fabriquer les tamis, les blutoirs, de celles qu'on applique à la construction des lampes de sûreté; dans ce dernier cas même, l’ouvrier chargé dans les mines du soin de nettoyer les lampes pourra, sans dépense sensible, être muni de tout ce qui est nécessaire pour restaurer le zincage, de temps en temps, sans démonter le lampe.

» Toutes les pièces de machines que leurs dimensions trop fortes ou trop menues rendraient impropres au zincage à chaud, seront, au contraire, susceptibles d'être facilement zinquées par voie humide.

» La tôle la plus mince peut recevoir cet apprêt sans devenir cassante, ce qui permet dé produire des ardoises artificielles en tôle zinquée parfaitement applicables, et applicables avec une grande économie à la toiture des bâtiments.

» La Commission a voulu s’assurer qu’on pouvait zinquer la fonte et en particulier les boulets. Elle était certaine que cette application exciterait tout l’intérêt du Ministère de la Guerre et de celui de la Marine surtout : car les boulets

s’altèrent si rapidement en mer, que leurs dimensions en sont bientôt modifiées d’une manière nuisible à la fois à la justesse du tir et à la durée des pièces.

» Enfin, le zincage du fer et celui de la fonte sont d’une grande importance pour l’architecture et les arts d’imitation. Tout le monde sait avec quelle promptitude les clous, les barres de fer employés dans les constructions s’oxydent et perdent conséquemment leur ténacité, et tout le monde comprend à quel point il est utile de préserver, à bon marché, toutes ces pièces de fer disséminées dans l’épaisseur des murs d’un bâtiment, car elles sont destinées à lui donner une solidité qui deviendra par là durable et susceptible d’être calculée avec précision. De même, les grilles, les balustrades en fonte recevant un zincage au lieu d’une peinture qui exige de fréquents renouvellements, se trouveront ainsi bien mieux garanties de l’action de l’eau et de l’air.

» Il est surtout à désirer que ces nouveaux moyens soient mis à profit pour préserver les statues en fonte dont on a récemment fait l’essai dans plusieurs de nos monuments, et qui, dans quelques cas, ont subi l’application d’enduits ou peintures mai calculés sous le rapport de la science, et d’un effet bien triste sous le rapport de l’art.

» Les procédés de M. de Ruolz pour le zincage peuvent s’appliquer non-seulement sur des objets petits et libres, mais il serait possible encore d’en faire usage pour des monuments en place et de grande dimension, en prenant quelques précautions faciles à prévoir.

» Votre Commission est loin d’avoir cherché à énumérer ici toutes les applications que ce nouveau moyen de zincage du fer est susceptible de présenter ; elle s’e6t bornée aux plus essentielles, mais elles suffisent bien pour faire apprécier à l'Académie toute la partie des travaux de M. de Ruolz sur ce point.

•*> Avant de quitter ce sujet important, nous rappellerons que M. Sorel d’un côté et M. "Perrot de l'autre étaient déjà parvenus à recouvrir le fer d’une couche de zinc par le moyen de la pile, mais en faisant usage toutefois de dissolutions différentes de celles que M. de Ruolz a cru préférables, et qui lui ont permis«d’agir avec économie, ce qui est ici le point vraiment important. »

Dorure de l’argent et du laiton par un procédé électrochimique.

M. Delarive, voulant remédier aux tristes conséquences que présente, pour les ouvriers, l’emploi du mercure dans

la dorure, a cru que la force décomposante du courant électrique appliqué à une dissolution d’or pouvait, en apportant l’or, molécule par molécule sur l’objet à dorer, remplacer, sinon dans tous les cas, du moins dans plusieurs, l’action du mercure. Son procédé consiste à verser une dissolution d’or aussi neutre que possible, et très-étendue (5 à 10 milligrammes par centimètre cube de dissolution), dans un sac cylindrique fait en vessie. On plonge ce sac dans un bocal de verre plein d’eau acidulée. L’objet que l’on veut dorer communique, par un fil métallique, avec une lame de zinc immergée dans l’eau acidulée, et qui est placée dans la dissolution d’or; on peut mettre le zinc et l’acide dans le sac, et la dissolution avec l'objet dans le bocal. Au bout d’une minute on retire l’objet, on l’essuie avec un linge fin, on le frotte, et il se trouve déjà un peu doré. Après deux ou trois immersions semblables, la dorure est suffisamment épaisse, et l’opération est terminée.

On doit prendre quelques précautions : le courant électrique doit être très-faible, et il faut éviter, autant que possible, le dégagement de l’hydrogène sur l’objet qu’on veut dorer. Ce dégagement empêcherait l’or de se fixer solidement. Il ne faut donc mettre que quelques gouttes d’acide sulfurique et nitrique dans l’eau où plonge le zinc, et n’enfoncer ce métal que d’une quantité déterminée; alors, comme le liquide qui plonge -dans la solution est plus attaquable que l’or, il en résulte que tant que la partie immergée ne sera pas complètement dorée, le courant ira chercher les points où le métal est encore à nu, et y déposera l’or, quelle que soit la longueur de trajet qu’il aura à parcourir dans le liquide, c’est-à-dire quelque compliquée que soit la forme de l’objet qu’on veut dorer.

Cet objet doit être préalablement décapé. Alors la dorure est torne comme celle qu’on obtient quand on retire du feu les objets dorés par l'amalgame. Mais si on a aussi le soin de polir l'objet, la dorure est-brillante comme si elle avait été passée au brunissoir. Il est boa de laver dans l’eau acidulée chaque fois que l’on retire l’objet de la dissolution et chaque fois qu’on l’y replonge. La couleur de la dorure parait tenir à plusieurs circonstances : au titre de l’or dissous, a la nature du métal qu’on dore, au degré de concentration de la dissolution , au poli de la surface ; la dorure est plus rouge, si l’on s’est contenté de décaper.

Le décapage consiste à faire communiquer l’objet quelques instants dans l’eau acidulée, avec un morceau de zinc qui, formant avec lui un couple, détermine sur sa surface un dégagement d’hydrogène.

On doit avoir le plus grand soin de ne mettre l’objet qu’on va dorer en contact avec la dissolution d’or, qu’après que tout a été disposé de façon que le courant électrique ait lieu dès que le contact est établi; sinon, l’action directe sans courant de la dissolution d’or sur la surface à dorer, empêcherait le métal fin de bien prendre, surtout s’il s’agit de l’argent.

Ce procédé de M. Delarive est très-économique, et les quantités d’or pour une dorure passablement belle étant très-petites, il a réussi à dorer dix cuillères à café d’argent avec une dissolution de 800 milligrammes d’or.

En supposant que tout l’or eût été employé, cela ferait 30 milligrammes pour chaque cuillère au prix de 32 centimes environ, en mettant Dor fin à 4 francs le gramme. II est vrai que la dorure n’est pas très-épaisse; mais elle résiste au frottement du brunissoir. Une température de 3 à 400 degrés ne l’a pas altérée , elle a fait seulement pénétrer l’or plus avant dans la surface de l'argent.

Autre procédé pour dorer ou argenter par le galvanisme.

Les sujets préparés suivant les principes dénits, pourront être recouverts d’or ou d’argent au moyen de la pile. La manipulation diffère peu pour dorer ou argenter; les observations suivantes seront donc applicables dans les deux cas, à peu d’exceptions près.

Préparation de la solution d’argent.

Une solution composée d’oxyde d’argent, de cyanure de potassium et d’eau pure, convient également aux petites expériences et aux opérations faites sur une grande échelle.

Oxyde d’argent. — Versez parties égales d’eau et d’acide nitrique concentré dans un vase de verre contenant des fragments d’argent; le métal se dissoudra bientôt avec dégagement de deutoxyde d’azote. Si la dissolution prend une teinte verte, comme il arrive presque toujours, à moins qu’on n’ait acheté l’argent chez un affineur, cette teinte indiquera la présence du cuivre. Dans ce cas, plongez des morceaux de cuivre dans la solution, l’acide nitrique se combinera avec ce métal, taudis que l’argent pur se précipitera sur le cuivre sous la forme d’une poudre grisâtre. Décantez le liquide et lavez à plusieurs reprises le précipité d’argent dans de l’acide sulfurique étendu d’eau, puis dans de l’eau pure; faites-le dissoudre dans un mélange d’eau pure; puis ensuite dans un mélange d'eau et d’acide nitrique, et vous obtiendrez une solution de nitrate d’argent pur. Versez-ia dans

un vase à évaporation ou dans une soucoupe cpie vous placerez sur une lampe à esprit-de-vin ou devant le feu, jusqu’à ce qu’une partie du liquide soit évaporée, laissez refroidir ce qui reste, et il ne tardera pas à se former de longs cristaux transparents de nitrate d’argent. Il faut les manier avec précaution, parce qu’ils tachent en noir, d’une manière presque indélébile , les substances animales et végétales. Le nitrate d’argent fondu est un caustique employé en médecine et forme la base ordinaire des encres à marquer le linge. Préparez ensuite de l'eau de chaux , que vous obtiendrez en agitant de la chaux dans de l’eau et en filtrant la solution. Remplissez J’eau de chaux un vase dans lequel vous jeterez quelques cristaux de nitrate d’argent ; la solution qui était incolore, prendra aussitôt une 'teinte brune, et, quand on l’aura laissée reposer quelque temps, l’oxyde d’argent se précipitera sous la forme d’une poudre brune; décantez le liquide et lavez le précipité. Avant de jeter le liquide , il fout y ajouter une nouvelle quantité de chaux ; s’il passe encore au brun, on laisse déposer le précipité. Dans le cas où la solution resterait incolore, on aurait ia certitude que tout l'argent en a été retiré. Il ne fout pas sécher l’oxyde d’argent, que l’on conservera dans des tlacons pleins d’eau.

Cyanure de potassium.

Prenez 125 grammes de prussiate jaune en petits morceaux que vous réduirez en poudre très-fine dans un mortier. Séchez et pulvérisez de môme 45 grammes de carbonate de potasse que vous mêlerez exactement avec le prussiate. Placez un creuset de Hesse sur le feu, et, quand il sera rouge, jetez-y le mélange. En maintenant la température, la poudre se fondra bientôt et deviendra incandescente; alors, plongezy de temps en temps une baguette de verre préalablement chauffée , la matière qui adhérera à cette tige sera d’abord brune, puis jaune , enfin incolore et transparente. L’opération est alors terminée; omretire le creuset, et après avoir laissé reposer la matière pendant quelques instants, on la verse dans un autre vase. Celte préparation est presque entièrement composée de cyanure de potassium, sel déliquescent et caractérisé par une forte odeur de fleurs de pêcher. Il faut le conserver dans des flacons bouchés à l'émeri, Dès que cette opération est terminée, mettez 60 grammes de cyanure de potassium dans un litre d’eau de pluie ou d'eau distillée, agitez le liquide jusqu’à ce que le sel soit complètement dissous, puis laissez le reposer. Ajoulez-y 8 grammes d’oxyde d’argent qui se dissoudra presque aussitôt, et, peu après, le liquide deviendra clair et transparent.

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Préparation de la solation d'or. — Faites dissoudre, comme ci-dessus, 60 grammes de cyanure de potassium dans un litre d'eau de pluie ou d’eau distillée chaude, ajoutez-y 8 grammes d’oxyde d’or (1); le liquide sera d’abord jaune, mais il deviendra bientôt incolore (2).

Malgré que les propositions ci-dessus indiquées soient celles employées ordinairement avec succès, nous ne prétendons pas les donner comme invariables.

La pile simple est un appareil assez connu des amateurs et de ceux môme qui n’ont qu’une légère connaissance de la physique, pour que nous croyions inutile d’en faire la description ; nous passerons donc immédiatement au procédé d’argentnre.

Manière d'argenter âvec la pile simple. — Après avoir versé dans l’appareil de l’eau faiblement acidulée et une solution d’argent, on attend quelques minutes que le liquide ait pénétré le tube poreux, pour que l’action commence aussitôt que le courant sera formé. On attache ensuite au sujet un fil métallique mince', flexible, et on fait communiquer son autre extrémjté avec le zinc, enfin on complète le circuit galvanique eu plaçant le sujet dans la solution d’argent. Le dépôt d'un blanc mat se fera aussitôt.

La présence de lignes noires perpendiculaires, qui se produisent sur la surface blanche, indique un dégagement d’hydrogène qu’il faut éviter ; on diminue, à cet effet, la batterie, en faisant écouler une partie de la solution, de manière à agir sur une moins grande surface-^ on peut encore mettre une plus petite plaque de cuivre dans l'auge à décomposition, ajouter au liquide des cristaux de sulfate de cuivre, ou placer la plaque métallique et le sujet à. nue plus grande distance l’un de l’autre.

(i) Il e«t plu» sôr d'acheter l'oxyde d’or que do la préparer quand on n'a pat l'habitude det manipulation» chimiques. Yoici cependant ta préparation. Fuite» dis.-oadre de l’or pur daiu un mélange do deux partie» d'acide Uydrochlorique et d’une partie d’acide nitrique : faites évaporer jusqu'à «irrité, puis dissolves ce résidu dans douze fol» son poids d'eau ; à ce liquide vous ajouterez une solution de carbonate de potasse per dons deux fois ton poids d'eau, puts tous e .poserez In prépavation à une chaleur modérée (environ 15° C.) ; il se formera un précipité d’un jaune rouge composé de peroxyde d'or hydraté. Lavez ce précipité pour le rendre anhydre, foites-le bouillir dans de l’eau j il pr. nd alors une couleur brun foncé, et l'oxyde d'or est préparé.

(i) La solution d'or s'altère quelquefois, sans qu’on puisse déterminer la cause decel accident. On pense qn'il faut l'attribuer à l’absorption de l'oxygène fourni par l'air atmosphérique ou par le pôle positif. Il est donc urgent de ne laisser la solution exposée à l'air, que le lotnps nécessaire à l'opération.

DORURE ET ARGENTURE PAR I.E GALVANISME. 3iJÏ

Manière de dorer avec la pile simple. — Le procédé opératoire est absolument semblable au précédent, il est plus ou moins modifié, suivant la nature des, objets ; la durée seule de l'opération est un peu plus longue.

Ce mode d’argenture et dorure est appliqué sur une grande échelle dans les manufactures anglaises. La force des solutions est maintenue au môme degré, par l'addition répétée d’une certaine quantité d’oxyde d'or ou d’argent.

Pour dorer l’ivoire et la soie par l’action du gaz hydrogène.

On prend une dissolution de nitro-muriate d’or, une partie , et trois parties d’eau distillée , on trempe la soie ou l’ivoire dans ce bain, et pendant qu'ils sont encore humides, on les plonge dans un récipient rempli de gaz hydrogène ; presqu’à l’instant leur surface se montre éclatante de dorure.

La divisibilité de l’or obtenue par ce procédé est si surprenante , que pour faire une couche très-bien dorée, il ne faut pas employer plus de la trois-millionième partie d’un centimètre d'épaisseur.

Dorure de l’écriture , des gravures, etc., sur le papier

et le parchemin.

On dore de trois manières les lettres tracées sur le papier:

1<> On ajoute un peu de colle à l’encre ordinaire; quand l’écriture est sèche, ou humecte avec l’haleine les parties que l’on veut dorer; ensuite on y applique aussitôt la feuille d’or, qu’une pression môme faible y fait fortement adhérer.

2° On broie du blanc de plomb ou de la craie avec une solution de gomme concentrée, dont on fait usage pour tracer les lettres au moyen d’une brosse. Quand elles sont devenues sèches, on y applique la feuille d’or, et l’on brunit.

3° On ajoute un peu de poudre d’or, à une solution de colle, et l’on dessine les lettres avec un pinceau.

On croit que c’est ce dernier procédé que suivaient les moines du meyen-àgc pour dorer leurs manuscrits, tels que les missels, les heures , les psautiers, et les images qui les décoraient.

Pour liquéfier l’or et l’argent.

On emploie souvent dans la peinture de décor, et notamment pour les sujets religieux, l'or et l’argent liquéfiés, tels sont les anciens missels sur vélin et autres manuscrits mystiques du moyen-Age, les éventails, les coffrets et boites de luxe; les rehaussés dans les appartements somptueux, et enfin dans un grand nombre d’industries.

Peintre en Bâtiments. * 34

Voici comment on prépare cet or ou cet argent pour rendre ces métaux applicables au pinceau :

On broie dans un mortier des feuilles d’or ou d’argent trèsminces, mêlées avec du miel ou une forte dissolution de gomme. Quand le miel ou la gomme a été enlevé par le moyen de l’eau, la matière métallique est employée dans une autre dissolution d’eau de gomme moins épaisse, comme on emploierait toute autre couleur.

Dorure employée chez les Indiens.

Les Indiens emploient une composition pour imiter et remplacer la dorure* Les Moochées et les Nuggashes , chez lesquels on l’a trouvée en usage, la préparent de la manière suivante : ils fondent de l’étain bien pur et le versent liquide dans un bambou de 6 à 8 centimètres de diamètre; ils le * ferment aussitôt, l'agitent fortement et réduisent ainsi l’étain en poussière impalpable verdâtre, qu’ils passent encore à travers un tamis. Ils la mêlent avec de la glu de manière à donner à cette préparation la consistance d'une crème légère, puis ils l’étendent avec un pinceau sur les métaux qu’ils veulent argenter ou dorer. Us obtiennent par li une couleur mate verdâtre; mais, en brunissant le tout avec l’agathe, cette composition prend un éclat vif, semblable à celui de l’argent; en passant par dessus un vernis jaune, on en fait une espèce de dorure qui s’altère fort peu par l’action de l’air. M. Robison en conseille l’emploi pour peindre les ponts de fer et autres grands ouvrages métalliques qu’il serait trop dispendieux de faire dorer par les moyens ordinaires. Il assure avoir vu fort longtemps des objets qui avaient été traités de la sorte, et qui ont toujours conservé leur brillant.

Procédés d'entretien des dorures sur métaux et des meubles, par MM. Coher et Linconaire, à Paris.

Ces perfectionnements, qui s’appliquent aux meubles et à tous objets de bijouterie, ont pour but :

1° Le nettoyage à froid, sans rien démonter, de toutes les dorures de métaux;

2° Le dégraissage (sans nécessité de revernir) des bois, laques et tôles vernis.

La composition chimique employée pour le nettoyage de la dorure ne tache ni le marbre ni le bronze, et n’altère pas le mat ou le velouté de la dorure.

Cette composition, que les auteurs désignent sous le nom d'eau d’Orvalie, comprend les matières suivantes, rangées

BRONZAGES. 399

par ordre d'introduction dans un vase destiné à les contenir.

Composition d’un litre d’eau d’OrvaUe.

250 grammes de potasse a 19 degrés;

31 gr. 5 d’esprit rectifié;

16 grammes d’acide sulfurique;

16 grammes d’acide oxalique;

31 gr. 5 d’acide muriatique;

31 gr. 5 d’essence de citron;

250 grammes d’eau de puits.

La composition chimique de ce mélange s’obtient naturellement par l’introduction successive dans Une bouteille ou un vase quelconque, des matières rangées dans l’ordre indiqué.

Ces matières réagissent les unes sur les autres et se combinent ensemble pour constituer l’etiu d’Orvalie, destinée au nettoyage à froid do toutes les dorures de métaux.

Pour effectuer ce nettoyage, on verse de cette eau sur une éponge ou une brosse douce, puis on frotte la dorure; on y passe ensuite de l’eau fraîche en petite quantité pour enlever la partie humide du mélange, qui pourrait oxyder la dorure, puis ou sèche avec un chiffon servaot de tampon, et la dorure se trouve parfaitement nettoyée.

L'avantage de cette composition , est de n’attaquer ni al- . térer les objets d’entourage , ce qui la rend propre au nettoyage de toutes pièces de bijouterie et d’ameublement.

§ 7. BRONZAGES.

On donne à un certain nombre d’objets en plâtre, en bois, en papier ou en carton, une couleur de bronze qui varie suivant la nature des substances employées pour la produire, et se rapproche plus ou moins de la couleur du bronze véritable.

1. On peut bronzer d’une manière très-brillante au moyen de feuilles d’or broyées à la molette avec du miel ou un mélange de gomme; on se sert pour cela des rognures obtenues dans le travail du batteur d'or. On enduit l’objet que l’on veut bronzer avec une couche d’huile de lin, et l'on répand ensuite dessus la poudre métallique, par exemple avec un petit tampon de linge.

2. On peut employer au même usage l’or mussif (sulfure d’étain) , dont on broie une partie avec six d'os calcinés et réduits en poudre très-fine ; On en prend une petite quan-

tité arec- un linge humecté , au moyen duquel on passe la matière sur f objet qu'on veut bronzer, on le frotte d’abord avec un linge sec, et l'on passe ensuite la pièce au brunissoir.

Quand c’est sur le papier qu'il s’agit d’appliquer l’or mussif, on broie cette matière sans aucun mélange d’os calcinés, on se sert de blanc d’œuf pour glaire , ,ou un vernis léger à l’alcool. La matière est appliquée au pinceau, et l’on brunit ensuite.

3. Quand on plonge dans une dissolution de sulfate de cuivre étendue d’eau bouillante une lame de fer bien nette et décapée , on précipite du cuivre à l’état de poudre fine , qu’on peut laver facilement en l’agitant à plusieurs reprises avec de l’eau. Cette poudre , broyée avec six fois son poids d'os calcinés, peut servir à bronzer comme il a été dit précédemment.

4. Quelquefois on veut communiquer à divers objets une couleur grise, presque semblable à celle du fer, et que l'on nomme bronze blanc ; on l’ebtient par divers moyens, D’aberd, Y argent massif donne une très-belle teinte, mais on se sert aussi d’étain réduit eu poudre fine, qu’on 9e procure en coulant ce métal fondu dans une boite , dont les parois sont bien enduites de craie en poudre, on agite l’étain fondu dans cette boite, très-vivement et sans discontinuer, jusqu’à ce que le métal soit entièrement froid. Cette poudre, passée au tamis de soie et délayée dans une dissolution de colle forte , est apppliquée au pinceau sur l’objet que l’on veut bronzer; cela produit une couleur mate, qu’on peut brunir pour l’avoir brillante.

Quanta Y argent massif, il se prépare avec parties égales de bismuth, d’étain et de mercure.

Quand c’est le plâtre qu’on veut bronzer en gris, dit bronze blanc, il faut le frotter avec de la plombagine.

5. La fonte de fer bien décapée, plongée dans une faible dissolution de sulfate de cuivre, fait précipiter à sa surface une petite quantité de cuivre métallique, qui y adhère assez fortement; dans cette circonstance, le cuivre prend une teinte rougeâtre qui passe au jaune-brun.

Frai bronze, couleur qu'il acquiert à l’air.

Le bronze exposé pendant plus ou moins longtemps à l’action de l'atmosphère , se recouvre d’une couche très-mince de carbonate, qui lui donne une teinte verte, connue sous le nom de patine antique. On a cherché à la produire rapidement par divers moyens; mais quelque analogie qu’offre

BRONZAGES. 401

toutes ces teintes artificiellement données, avec celle qui est due à l’action du temps, elles offrent cependant encore des différences qu’un œil exercé découvre facilement : les amateurs d’antiquité n’ont pas lieu de s’en plaindre, puisqu’il leur est toujours possible de distinguer les objets véritablement anciens d’avec leur imitation.

Quoi qu’il en soit, on communique au bronze destiné à l’ornement et aux médailles, la couleur approchant du bronze antique, en imprégnant leur surface avec différents mélanges.

Diverses compositions de bronze pour les métaux.

Un grand nombre de compositions ou de sauces diverses ont été indiquées et annoncées comme devant produire la patine désirée ; plusieurs de ces compositions ont eu constamment d’assez bons résultats; mais le succès tient aussi beaucoup à la manière d'opérer en les appliquant; car des ouvriers différents, opérant avec, la même sauce, obtiennent des teintes souvent fort différentes.

Voici quelques-unes des recettes proposées :

Le métal, tourné ou ritlé, étant bien déroché avec de l'acide nitrique, on passe la mixtion sur la surface à l’aide d’un tampon de linge ou une brosse douce, et on l’y étend bien uniformément.

La nature de l’alliage lui-même exerce une très-graûde influence sur la couleur du bronze obtenue, quel que soit le mélange qu’on emploie pour la développer. Comme les alliages dont on fait usage dans le moulage des divers objets d’ornement/t sont très-variables, il doit en résulter que' le bronze, saucé d’une manière semblable, peut ne pas donner de résultats analogues.

1. On étend sur la pièce de l’acide nitrique, mêlé de 2 à 3 parties d'eau; la couleur parait d’abord grisâtre, mais elle passe ensuite au bien verdâtre.

2. On passe à plusieurs reprises sur la pièce, une liqueur composée de 1 partie de sel ammoniac, 3 de carbonate de potasse et 6 de sel marin, dissous dans 12 parties d’eau bouillante, à laquelle on ajoute ensuite 8 parties de nitrate de cuivre ; la teinte est d’abord inégale et crue, mais elle finit par s’adoucir et devenir plus uniforme.

3. On peut obtenir un beau bronze vert bleu, en se servant seulement d’ammoniaque concentrée, avec laquelle on frotte le cuivre et dont on renouvelle l'action un grand nombre de fois.