Eau-forte ou acide nitrique

fl ne faut pas employer, pour les racinages et les marbrures, cet acide pur; il ne doit jamais être au degré de concentration où on le trouve dans le commerce, parce qu’il corroderait les peaux et les gâterait absolument. Il est donc indispensable de l’étendre, c’est-à-dire de l’affaiblir. Pour cela, on y ajoute d’abord la moitié de son volume d'eau, sauf à y en ajouter plus tard davantage, selon les circonstances que nous expliquerons.

11. Dissolution d'étain dans l’eau régale ou composition pour l'écarlate.

L'eau régale, à laquelle on a donné ce nom parce qu'elle dissout l'or, qu'on appelait autrefois le rot des métaux, se compose d acide nitrique et d’acide chlorhydrique.

Les sels qui contiennent de l’acide chlorhydrique, dissous dans l'acide nitrique, apportent dans cet acide l’acide chlorhydrique nécessaire pour changer sa nature et lui donner la propriété de dissoudre l'or, etc.;, mais, outre l’acide chlorhydrique que contiennent ces sels, tels que le sel ainmoniac et le sel de cuisine, ils contiennent encore des alcalis qui donnent au rouge une teinte vineuse.

Il est donc plus avantageux d'employer l'acide chlorhydrique pur, au lieu de ces sels, et l’on a une bien plus belle couleur. Indiquons le procédé à sui-

Lorsqu'on s’est bien assuré de la pureté des deux acides chlorhydrique et nitrique, qui doivent servir à composer l’eau régale, et qu'on est certain de Leur

degré de concentration, qui doit être de 338 degrés pour l'acide nitrique, et de 20 degrés pour l'acide chlorhydrique, on mélange ces deux acides avec les précautions suivantes :

On prend un ballon de verre d’une capacité double de l'acide que l'on veut avoir, en ayant soin de le choisir avec le col très-long ; on le place sur un Lit de sable, l’orifice en haut. On y verse une partie d’acide nitrique pur, et trois d'acide chlorhydrique On laisse dégager les premières vapeurs, qu'il serait dangereux de respirer ; après quoi on couvre l'orifice avec une petite fiole à médecine renversée, qui ne joigne pas assez exactement avec le col du ballon pour trop contraindre les vapeurs, qui pourraient causer la rupture du vaisseau, mais qui puisse les retenir, autant que possible, sans faire courir aucun danger. L'eau régale est aussitôt formée.

On pèse exactement le ballon qui contient l’eau régale; on l'avait déjà pesé vide; on distrait ce premier poids du dernier pour connaître le poids de la combinaison des deux acides sur lesquels on doit opérer. On projette dans cet acide, et par petites parties, le huitième de son poids d'étain.

Supposons que le ballon à moitié plein contienne & kilogrammes d'eau régale, on pèse bien exactement un demi-kilogramme d’étain fin en rubans ou en filets. On divise cet étain en trente-deux parties à peu près égales, de 15 grammes chacune; on projette une de ces portions, et l’on couvre l'orifice du ballon avec la fiole à médecine renversée. L’acide attaque immédiatement l’étain et le dissout. Pendant cetemps, il s'élève beaucoup de vapeursrougeätres qui ne sortent pas du ballon, s’il a le col très-long, et qui se trouvent même retenues en grande partie par

la fiole à médecine, lorsqu'elles arrivent jusque-là, ce qui est même rare, si l’on a eu la précaution de projeter l’étain par petites quantités. Quand on s’aperçoit que la première portion d’étain est presque entiérement dissoute, l’on en projette une seconde avec les mêmes précautions que pour la première, et l’on opère de même jusqu’à ce que les trente-deux portions aient été employées.

On remarque que les vapeurs rutilantes ou rougeâtres diminuent au fur et à mesure que l'acide se sature d'étain; qu'il finit par ne plus s’en former, et que même, vers la fin de l'opération, les vapeurs qui remplissaient le ballon ont disparu, soient qu'elles rentrent dans la masse du liquide, soient qu’elles se divisent dans l’atmosphère.

Lorsqu'on emploie l’étain pur, il n’y a point de précipité; mais comme l'étain n’a pas ordinairement le degré dé pureté convenable, on obtient un précipité noir et insoluble, plus ou moins abondant, selon que l’étain est chargé de plus ou moins de parties étrangères. L’étain de Malacea est le plus pur; il est avantageux de ne pas en employer d’autre.

Aussitôt que l’étain est complétement dissous, et que la liqueur est entièrement refroidie, on la verse dans des flacons fermés avec des bouchons de cristal usés à l’émeri, et on la conserve pour le besoin.

Au moment de l’employer, on en prend une partie qu'on étend du quart de son poids d’eau distillée.

En agissant ainsi, il ne se forme jamais, au fond du vase, le précipité blanc plus ou moins abondant que les teinturiers obtiennent presque toujours par les procédés qu'ils emploient.

Ce précipité blanc n’est autre chose que de l’oxyde d'étain, qui est perdu pour la teinture, puisqu'on se

garde bien de s’en servir. La composition contient ‘ done alors moins d'étain en dissolution qu’on ne se proposait de lui en faire contenir, et l’on est surpris, après cela, de trouver des résultats difrérents en opérant sur les mêmes substances, quoiqu'on en emploie les mêmes quantités.