ÉTAIN ; OXYDES ET SELS D’ÉTAIN

L'étain est un métal blanc bien connu, considérablement plus dur que le plomb, à peine sonore et faisant cependant entendre, quand on le plie en différents sens, un craque* ment particulier qu’on appelle cri de Vétain. Il a une saveur sensible un peu désagréable, et produit, lorsqu’on le frotte, une odeur particulière. L’étain pur fond à la température d’environ 228 degrés centigrades, mais il lui faut un trèsgrand degré de chaleur pour se réduire en vapeur. Il cristallise par décantation et refroidissement, en prismes rhom-

:(18 OECXIÈHE PARm.

|K>'idaux; sa pc^nteur spéciQque est 7.2^1, et 7.239 lefsquH a été écroui.

Pour obtenir l'étain à l’état de pureté, on fàit bouillir oe métal dans l’acide nitrique, et l'on réduit l'oxyde qui se précipite, en diauffant en contact avec du charbon dans un creuset couvert.

Les oxydes d’étbin qui sont au nombre de deux, ftrotojoyâa roxyde y jouent, ainsique plusieurs sels d'étain, un grand fêle dans la teinture, où ils sont connus des manufacturien depuis ia découverte de l’écarlate dont l'oxyde d'étain est un ingrédient essentiel. Pour obtenir le protoxyiey on dissoni Pétain dans l’acide hydrochlorique, soit à l'aide de ia chap leur, soit par l'addition au besoin d'une petite quantité d'«; dda nitrique. Quand la dissolution est compièteoieot opérée, on y ajoute de la potasse eo excès. Il se précipite uue poudre blanche qui est en partie redissoute, mais dont la pro» portion qui reste prei^ une couleur gris foncé, et môme avec brillant métallique. Cette portion qui reste est le profoxyde pur d’étaiu. ta poudre blanche, précipitée d'airârd, est l'hydrate du prqtoxyde. Cet hydrate abandonne son eaix par la chaleur, et devient d'un gris foncé presque noir. Ce protoxyde ou oxyde gris d’étain est une poudre sans sawuv^ soluble dans les acides et dans les alcalis. Lorsqu’il est (^auSé, il prend feu, brûle comme le l'amadou et est cooif yerli eu peroxyde. A l'état de dissolution, il absorbe roxys*

Sëne avec une grande avidité et devient peroxyde. L’bydratt e protoxyde d'étain s’emploie comme désoxygénant dé l'indigo. Combiné avec l’acide hydrochlorique, U sert à dén iruire les couleurs produites par les oxydes de fer et dp manganèse qu’il rend plus solubles dans les acides. Aussi la teiuturier-dôgraisseur emploie-t-il avec avantage le protor^ l^drochlorate d'étain peur enlever les taches de rouiUe e4 pour débouillir les nuances solitaires que donne l’oxydé dé manganèse.

Le peroxyde ou deiutoxyde d’étain, qui entre dans les , dissolutions les plus importantes pour le teinturier et daus la composition écarlate, peut s’obtenir en écbautfant le mêlai daus l'acide nitrique concentré. U se produit une vive eâervescence ; l’étain est converti en totalité en une poudre ■ lÿlanche qui se dépose au fond du vaisseau. Lorsqu'on chauffé cette poudre iusqu’à ce que tout l’acide et l’eau en aient été chassés, elle prend une couleur jaune. On fomae un roxyde d’étain en chauffant ensemble de la limaille d’étaiia et l'oxyde rouge de mercure, et ce peroxyde QM» est blanc a d'aiUnurs toutes les propriétés du peroxyde d'étain oc<Ur

OXYDES KT SECS 6’ËTàIN.

oaire. Get oxyde ne se dissout point dans Tacide bydrochlorique, mais il forme avec cet acide une combinaison qui eit soluble dans Tean ; dé même aussi lorsqu'on le met en digestion avec de la potassej il se combine avec cet alcali, et k combinaison se dissout dans l'eau. Lorsque cet oxyde a été chautfé au rouge, il cesse d'être soluble dans les acide» ou dans l'eau, précipité qni se remarque d'idlleurs dans la plupart des oxydes métalliques.

Les sels d'étain qu’emploie le teinturier, sont des cMort»^ res que l'on rencontre plus ou moins impurs dans le commerce, le protochlorure sous forme de petits cristaux aiguiK lès, et le percfUorure sous forme de masses blanchâtres atliiant fortement l’humidité de l’air et d'une saveur Irès^ caustique.

On peut former le protochlorure d’étain en chauffant ensemble un amalgame d'étain et de protochlorure de mercure ' (calomel), ou en évaporant à siccité, l’hydrochlorate de protoxyde d'étain, et en fondant le résidu en vaisseau clos. Mais le procédé généralement employé dans les arts consiste h faire passer un courant de gaz acide hydrocli torique à travers de l'eau contenant de la limaille ou de la grenaille d’étain.

En ajoutant du peroxyde de manganèse dans l'appareil qui dégage l’acide hydrochlorique , on obtient du percUlorure d'étain. Le perchlorure liquide, connu pendant longlemps sous 'le nom de liqueur fumante de Libavins, se prépare ordinairement en distillant à une douce chaleur un mélange d'amalgame d’étain et de perchlorure de mercure (sublimé corrosif). Ce liquide doit marquer 60 degrés au pèse-acide de Baumé et ne pas précipiter par quelques gouttes d'hydrochiorale d'or; s’il y a précipité, c’est qu'il contient du protochlorure.

Pour préparer ladissolution d'élain par l'acide hydroclilorique. Pelletier prescrit de mettre une partie d’étain avec •quatre parties d’acide hydrochlorique concentré, dans un malras placé sur un bain de sable, et qu’on chauffe par degrés Jusqu’à l’ébullition ; degré de chaleur qu’il n’est bon de prodtiire qu'après on avoir employé un modéré plus convenable pour chasser l’excès d’acide.

L’hydrochlorate produit par ce procédé contienl l’étain au plus bas degré de l’oxydation nécessaire pour sa combinaison avec un' acide. Dans cet état, il enlève l'oxygène, nonseulement à l’acide chlorique, à l'acide sulftircux, mais encore à l’air atmcspliërique et à toutes les substances qui ne retiennent j)as cet élément aven force : il peut donc ainsi servir très-convenablement pour se diriger dans les recber-

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ehes sur les propriétés des substances colorantes. D’ailleurs, comme l’oxyde de fer se combine facilement avec les étoffes et avec les parties colorantes, cet hydrochlorate peut être très-utile dans le procédés de teinture.

Pelletier a conclu de quelques essais , que c’est toujours dans l'état le plus oxydé que l’étain est de l’emploi le plus avantageux en teinture ; mais c'est par des épreuves qu’il est préférable de déterminer ce qui peut mieux convenir à cet égard à chaque espèce de teinture.

Ou obtiendra, suivant Pelletier, l'hydrochiorate d’étain dans l’état le plus oxygéné , en faisant passer du chlore dans la dissolution d’étain faite par l’acide hydrocblorique, jusqu’à ce qu’elle en retienne l’odeur; après quoi Pelletier prescrit de faire volatiliser l’excès d’acide par la chaleur. On peut oxygéner l’hydrochiorate d’étain en laissant sa dissolution simplement exposée à l’air atmosphérique, mais l'effet est lent.

C’est surtout pour le coton et le lin que l’hydrochiorate d’étain peut être employé avantageusement en teinture; ou du moins, il ne peut l’étre en grande quantité pour les substances de nature animale, parce que l’acide hydrocblorique exerce une action trop vive sur res substances , ce qui doit s’appliquer aux autres hydrochlorates métalliques, avec lesquels on risquerait de détruire les tissus, si l’on n’opérait pas avec les soins convenables. Les hydrochlorates alcalins qui servent en général à foncer les couleurs, n’ont pas le même inconvénient.

Dissolutions d’étain. — Nous avons parlé déjà des dissolutions d’étain en usage pour la teinture, en traitant de l’acide hydrorhloronitrique, et nous avons dit qu’elles étaient assez variables dans les ateliers. Pour préparer la dissolution d’étain, connue sous le nom de physique, M. Thillaye recommande la méthode suivante : Mélangez dans un matras de verre ou dans une terrine de grès, 673 grammes d’acide hydrocblorique , et 306 grammes d’acide nitrique, puis failes-v dissoudre très-lentement, et par petites portions à la fois, lu grammes d’étain en grenailles. L'étain entièrement dissous, on laisse refroidir et on conserve la dissolution dans des flacons.

La dissolution d’étain, appelée composition pour l’écarlate, s’obtient en faisant dissoudre 92 grammes d’hydrochlorate d’ammoniaque (sel ammoniac) dans 734 grammes d’acide nitrique à 24°; on chauffe légèrement et on projette dans le mélange, par petites parties , 92 grammes de grenaille d’é-