LOCALITÉS

oê gisent les espèces de

Imngaoèse extaiiBées.

Uanganèse par. . .

De Crettnich, près Sar

brnek

De t’alveron (Ânde) De Calveron (Id.) .

De Férigoeux. . . .

De Bninanèche.. . .

De Laveline (

De Fesilio ( 1 De Fesilio (id.). .

De St-ldarccl (Id.)

OÜANTIIÉ

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kil

de chlore produite.

kil.

QBSSaYATIONS.

Sans calcaire.

Arec calcaire.

€elui dont on se sert le phurl souvent contient 25 p. {0(l( de substances étrgugèiesJ Noir sans calcaire. ^ Noir avec calcaire.

N. B. Les peroxydes de manganèse ds ‘Jalveren saail calcaire et celui de Orett ni ch s'approchent, conuuei on voit, du degré de. pureté^

Ess/ii. — Le peroxyde de manganèse, ou suroxyde manganique, comme on l’appelle quelquefois, pur, d'nne pesanteur spéoiQque de 4^, se couqtose, suivant Davy, de 69 man- ■ ganésiiim et .SI oxygène, tandis que l'oxyde olive est formé de 79 manganésium et 21 oxygène soulement. Ainsi, en admettant que le peroxyde noir se compose de :

Manganésium 3sr. 5578

Oxygène. 2 0000

D; ■ ;.y Googll

130 DECXIÈME PARTIE.

Cette quantité peut fournir 4rr.4265 de cblore^ ou bien 11*^3963 à Qo^sous la pression atmosphérique ordinaire de 76.

Ainsi, pour obtenir 1 litre de clilore, il faudrait 3sr.980 de cet oxyde de manganèse.. Telle devra donc être la quantité de celui que l’on voudra essayer. On le réduira en poudre que l’on introduira dans un petit inatras liité, foi mé par un bouchon de liège, livrant pas^e à un tube recourbé at à un autre tube en S. Dès qu'ou y aura versé l’acide bydrochlorique par ce dernier, on chauffera à tvne douce chaleur, et l’on recevra le chlore gazeux dans un flacon contenant un peu moins d’un litre de lait de chaux ; vers la fln de l'opé* ration, on augmente le feu, de manière à faire bouillir l’acide hydrochlorique, afln de faire passer le chlore des vaisseaux dans le lait de chaux. L'opération terminée, l’on ajoute au chlorure de chaux obtenu une quantité d’eau sufllsunte pour former un litre de liqueur, dont le titre chlorométrique indiquera la quantité exacte du chlore qu’il contient.

Nous devons faire ici une autre riunarque dans l’intérôt du fabricant, c’est que la bonté du peroxyde de manganèse ne se calcule point seulement par la quantité de chlore qu'il prtduit, mais par celle d’acide hydrochlorique qu’il exige pour cette procbiction. Il est en effet des manganèses qui contiennent depuis 10 jusqu’à 30 pour 100 et même au-delà du carbonate de chaux, de baryte, etc., qui s’unissent à l'acide hydrochlorique et le saturent en pure perte pour la fabrication du chlore ; ce qui, exigeant une plus grande ^antité de cet acide, augmente les frais, qui ne peuvent être compensés que par l’achat à prix inférieur de ces peroxydes de manganèse.

Le proto-bydroclilorate d’étain a la propriété d’absorber une portion de l’oxygèue du peroxyde de manganèse, ce qui le rend susceptible de se dissoudre dans l’acide hydroi^orique, et c’est sur cette propriété qu’est basé le rongeant sur les fonds solitaires, par l’oxyde de manganèse.

Les oxydes de manganèse, combinés avec les tissus de matière végétale, produisent, selon l’état de concentration, des nuances cannelle, solidaire et brunes.

Les sels de manganèse sont presque tous solubles dans l’eau, et leur dissolution dans ce liquide, traitée avec les alcalis Axes, dépose un précipité de couleur blanche ou rougeâtre qui passe très-promptemeat au noir par son exposition à l’air. On se sert le plus habituellement, en teinture, des sulfate, acétate et hydrochlorate de manganèse; le carbonate de manganèse ternit la nuance de l’oxyde dans l’impression des toiles peintes, lorsqu’il se forme accidentellement.

OXTDES ET SELS DE VANGàNÊSE. 131

Le proiosulfate de manganèse s’obtient en dissolvant du carbonate de manganèse dans l’acide sulfurique. U cristallise en aiguilles soyeuses qui ne s’altèrent pas à l’air, quelquefois en prismes tétraèdres aplatis et en lames très-larges entremêlées les unes avec les autres. La pesanteur spécifique de ces cristaux est 1.834. On peut former le persulfate en distillant de l’acide sulfurique sur le peroxyde de manganèse ; en lavant le résidu avec de l’eau, on obtient une liqueur rouge-vioIàtre, qui tient en dissolution le persulfate de manganèse. Cette dissolution, qui cristallise difficilement, se prend en une gelée, mais évaporée à siccité, elle fournit des croûtes salines, minces, qui sc précipitent successivement de la sur&ce et qui sont difficilement déliquescentes.

Le sulfate de manganèse que l’on trouve dans le commerce est une poudre grossière, rosée et plus ou moins jaunâtre, suivant qu’elle contient plus ou moins de sulfate de fer. Ce sulfate est toujours impur et mêlé de sulfate de cbaux. 11 sert h, préparer l’acétate de manganèse, et s’emploie pour teinture pour les couleui's solitaires sur coton.

L’acide acétique dissout très-lentement le manganèse et son carbonate. La dissolution d’acétate de manganèse cristallise aisément en tables rhomboïdalos. Les cristaux sont rougeâtres, transparents, et ils ne s’altèrent point à l’air. Leur saveur est astringente et métallique. Ils se dissolvent dans 3 fois t/j leur poids d’eau froide, ils sont également solubles dans l’alcool On peut même former cet acétate en versant dans une solution de 100 parties de sulfate de manganèse, 156 parties d’acétate de plomb, ou, ce qui est bien meilleur marché, 110 parties d’acétate de chaux. On filtre ensuite pour séparer le sulfate de plomb ou de chaux qui s’est précipité ; l’acétate de manganèse, ainsi obtenu par la chaux, est d’un assez bas prix pour renoplacer avantageusement le galfate et l’hydrochloralc de manganèse.

Le manganèse se dissout & la manière ordinaire dans l’acide hydrochloriquc. Cette dissolution donne difficilement des cristaux d'hydrochlorate de manganèse ; mais par l’évaporation, elle se change en une masse saline, déliquescente, qui est soluble dans l’alcool. En traitant lé protoxyde ou le carbonate de manganèse par l’acide hydrochlori(|ue, on obtient, à l’aide d'une évaporation lente, des cristaux prismatiques, en tables allongées à six faces, qui sont d’up rouge foncé et transparent. Leur saveur est caustique et laisse sur la langue une impression salée. Us attirent promptement l’humidité de l'air. Chauffés, ils éprouvent la fusion aqueuse, perdent alors leur eau, et â une chaleur rouge, la plus grande

132 DmmÈiR mat».

pafti6 de led^ acide. L’eau et ralcool distolvent l’ub et l'datre an-deki de leur poids de ce sel. La dissolution atcoOHdué' büûle avec une flamme rouge. La pesanteur spécifique dét cristaux est 1.56.

L’iiydrochlerate de manganèse, «pie l’on rencontre dans R commerce et qui s'obtient en saturant par la chaux le résida de l’opéiatiou du ddore, est tiés-impur. On s’assure qu*i( contréut de l'hydroObiorate de ctiaui en versant dunb fadi^ solution, (lu sulfate de soude en léger dxcèa, cO qui dététu mine au bout de qoehiue temps un précipité dFe Sulfate M chaux. lOÜ parties en poids de ce précipité lavé et séché ré^ présenteut 175 parties d’hydrochioratc de chaux cristallisé.

Si l’on ajoute ao résidu dé l’opération de chlore, mis dans une chaudière en fente, un excès d’oxyde de mansranése et qu’on cluutfe, en recniant, jusqu’au bouilion ; si l'On retiré^ le tout de la chaudière pour le mettre dans un vasë de plomb, et qu’on y ajoute, en remuant, du carbonate de man» ganése bumkle jusqu’à ce que la liqueur refuse d'èn disson^ dre, qu’on laisse déposer et qu’on filtre; <pie dans le liquidé clair on verse 15 à 30 grammes de solution de sulfate de soude (>ar litre; on obtiendra, en laissant déposer, une soltvtion d'hydroctiiorate de manganèse qui peut servir à tous leS besoins de l’atelier, pour la teinture des étoffes avec le mab^ ganèse.

Le carbonate de manganèse se forme (pielquefois aecd^ dentellement, dans l’emploi des autres sels ^ manganèse èh teinture, et on l'obtient toujours aisément en mettant du carbonate de potasse ou de soude uans une dissolution de ni*» trate ou de sulfate de mangauèse. 11 se précipite en une pod^ dre btunche, qui, en se desséchant, acquiert unO légèrn xmance de jaune. f]e sel est iusipido et inaltèriddo if

ne se dissout pas dans l’eau.