POTASSE, SPTOB KF SAVONS

tn neige ou fondu, sous le nom de crietal-iifûnéral, n^e&tie que daus la préparation des bains de cbamois; la nuance jaunâtre et terreuse, ou verdâtre, du salpêtre, est un indice manifeste de son impureté. Le salpêtre parfaitement pur, est d’un très-beau blanc, et la dissolution ne précipite pas Afac le nitrate d'argent.

Le chromate de ^asse est d'un jaune citron qui cristaJU lise en petits prismes. Lorsque ce chromate est chauffé, sa couleur passe au rouge, mais par le refroidissement la couleur jaune naturelle est reproduite. Trèe-solubie dans l'eau, même à froid, d'une saveur fraîche et piquante, il jouit de la propriété de produire daus les dissolutions métalliques deq précipités diversement colorés : celui d'argent est d'im rouge foncé, ceux de bismuth et de zinc sont celui de cui-

vre es* bistre, ceux de mercure fourpre orangé, ceux dq plomb jautte orangé : on en fait princi^lement usage pour les couleurs jaune et orange, pour consolider des verts et des bleus sur des tissus de matière organique végétale. C'est un sel neutre qu'on emploie aussi, comme nous l'avonb vu, i la préparation du chromate de plomb.

Le bichromate de potcusse est d'un rou^ orangé qui eris- Ittllise en beaux prismes; il est moins soluble que le cbror mate, et ses usages sout les mêmes.

Uoxalate da fiasse à l'état de sel neutre cristallise en ibomboides aplatis, ordinairement tm’minés par des sommets dièdres. Sa saveur est fruicbe et amère, â la température de 30 degrés centigrades, 100 parties d’eau dissolvent 45 par> lies du sel. Le hi-oûcalate, ou sel d’osetiie, ainsi nommé parce qu'il existe tout formé dans l'oseille sauvage [ooiaUs ncetih teiia) et dans le rusnex acetosa foliis sagiliatis, cristallise •n parallélipipèdes opaques. Sa saveur est acide, piquante et un peu amère. U se dissout dans environ dix fois son poids d'eau bouillante, mais il est beaucoup moins soluble dans l'eau froide; on emploie le bi-oxalate de potasse pour ealover les tacites d'encre et de rouille, sur les tissus orgamques végétaux, parce qu'il forme un sel double, soluide avec l'oxyde de fier.

Bitartrate de potasse {crèrtie de tartre, tartre, ta/rtrate acide de potasse, suriartrate de potasse). — Ce sel' se préeipite du vin; il se dépose en grandes plaques erislalUues sur le fond et les parois dès tonneaux, d'où on le racle tous les cinq à six ans, selon que les vins y séjournent plus ou mains de temps. Il est rougeâtre ou grisâtre selon la couleur des vins doot il provient. Pour le dépouiller de ses inapm** letés, on le dissout dans l’eau bouUbuete en y ajoutant, pour

le décolorer, cinq centièraes de terre argileuse. Cette décoloration est plus prompte et plus complète au moyen de deux centièmes de charbon animal. On Qilre et on Tait cristalliser. On la redissodt encore et l'on procède à une seconde cristallisation s’il n’est pas assez pur.

La crème, de tartre est en cristaux quadrilatères courts, plus ou moins irrégnliers, elle est acide, rougit la teinture de touruesol ; insoluble dans l’alcool, et soluble dans 60 parties d’eau bouillante et 100 de froide; quoique le bitartrate de potasse soit inaltérable àTair, sa dissolution abandonnée à elle-même ne tarde pas à se décomposer, 'et à la longue sa potasse se convertit en sous-carbonate, elle se compose de potasse et d’acide tartaiique.

On fait un grand usage, en teinture, du tartrate acide de potasse. 11 est, dans tous les cas, d’un emploi indispensable pour les couleurs délicates; ou l’emploie fréquemment dans la teinture des laines; avec l’alun il forme le mordant pour la teinture des laines; avec l’alun il forme le mordant peur fixer les couleurs de la gaiide, des bois jaune, brésil, campéche, de la gàrance, de la cochenille; mais comme il agit alors par son acide, il faut éviter de l’employer avec des alcalis ou des carbonates alcalins qui, s’emparant de cet excès d’acide, nuiraient par conséquent aux résultats; son bas prix le fait employer de préférence à l’acide tartrique pur, ou à l’état de combinaison avec l’alumine, l’étain et le fer.

Hydroferrocyanate de potasse (prussiate, prussiate ferruré, hydrocyanale ferruré, hydrocyanoferrate de potasse^ cyanure ferroso-poiassique^ cyano- ferrure de potassium).— Ce sel que l’on obtient soit en calcinant les matières animales avec la potasse, suit en se servant du charbon qui provient de ces matières, est d’uue couleur jaune, transparent; ces cristaux, de forme rhomboidale, ont une pesanteur spécifique de 1.83o; insoluble dans l’alcool, l’eau à 12 degrés en dissout 0.27, et 0.94 quand elle est bouillante. Il sert li pré-

Kirer le bleu de Prusse, à teindre la soie et le coton en bleu aymond ; et, comme l’a fait observer M. Cbevreul, à produire diverses nuances sur ces étoffes imprégnées de dissolutions métallique.^. En effet, il précipite : en blanc, le bismuth, l’étain, le plomb et le manganèse, mais ce dernier avec une nuance jaunâtre; en vert, le cobalt, le nickel et le chrome, mais ce dernier avec une nuance plus foncée, tandis que les deux autres sont fort tendres ; en marronbrun, le deutoxyde de cuivre; enfin, l’urane en couleur de sang.

Ttous verrons d’ailleurs plus tard les usages très-variés

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est BMüateaaiU consacré ce sel si précieux pour la imature. Lecj/nnure ferretuc, par son oxydation, donne aussi dn bleu de Pmsse; enfin le cyanure ferrico -potassique (cyanure rouge), sert pour bleu vapeur sur laine, et à diverses autres apidicatioos.

Nous indiquerons ici une composition pour la teinture d« la laine, qu'on a employée avec succès.

Cette composition est destinée à remplacer dans la teinture de la latoe, l’acide tartrique, la crème de tartre et le tartre Ivut. Pour cela, on prépare d'abord un chlorure stannique en mélangeant 50 grammes de sel eaena, 4 kilogr. d'acte chlorbydrique, 1 kilogramme d'acide nitrique, dissolvant de l’étain dans la liqueur ainsi obtenue et n'ajoutant ce métal que pou -à peu, afin que la solution s'opère lentement et dure au raoitts un jour. Le bain dont on se sert pour la teinture, se compose d'abord de L partie d’acide oxalique dissous dans 40 parties d'eau chaude, puis de 1 partie du chlorure slannique ci-dessus déct^, dissous dans 10 parties d’eau froide^ eo agitant pendant un qnart-d'beure ; puis à. chaque partie ^ efalonire stannique on ajoute 2 parUes d'acide sulfurique OD brasse un qoart-d'heure, et quand les deux solutions sont livides ou à peu près, ou les mélange, les agite pendant une demi-heuro, et les laisse reposer vin^quatre heures avant de s'en servir.

M. B. Barcreft a aussi indiqué une composition propre à xemplaeer l'acide tartrique en teinture.

jF^ir préparer cette composition on commence par méUn>ger 15 litres d'acide sulfurique concentré avec 12 litres d’eau et oo laisse refroidir. On prend alors un grand vase qu'on place dans un bain-marie et on y verse 20 litres d’eau bouU» lante dans laquelle on délaie 24 kilo^ammes de chlorure d’ammoBtum et 3 kilogrammes d'aisenic blanc ;'on fait bouiilir jusqu’à ce que le tout soit dissous, puis ou laisse rcfroidâ' jusqu’à environ 20<> à 21<> G. On ajoute alors la première liqueur, oo abandonne au repos jusqu'à ce que le tout soit ramené à la température ordinaire, après quoi on ajoute seeore lkü.50 d’oxymorlate d'étain et au bout de quelques jours la liqueur est prête à servir.

Cette composition sert à remplacer l'acide tartrique dans la production des bleus et à modifier les nuances de la cou> lenr aurore (ptnlc) en teinture et impression.

Soude {protoa^de de sodium). — On connaît deux com- Irinaisons définies du sodium el de l'oxygène; Le protoxyde, ou la soude, est d'un blanogrisàtre ; le perox^ est de couleur orange-verd&tre. J>e sodium, exposé à l'air, ^sorbe

DltnciÈin PARTII.

l’oxygène et se coDYertit, à 8a surface, en soude qui absorbe et décompose l’eau, en sorte que le tout devient une dissolution saturée de soude ; cet effet, analogue à celui de l'air sur le potassium, a lieu plus lentement.

On appelait autrefois la soude alcali minéral, parce que, sous le nom de natron, on la trouve native dans des sutures ou croûtes minérales. La substance impure du commerce appelée hariUe est le résidu de l’incinératiou du salsoda soda. On distingue par le nom de kelp ou caillotis, le produit en cendres de plantes marines, telles que les algues, les fucus, etc. ; cet article du commerce est encore plus impur^ comme tenant à peine au-delà de deux ou trois pour cent de soude réelle, tandis que la barillo en contient quelquefois jusqu'à vingt. Pour obtenir la soude pure, on fait bouillir une dissolution de carbonate de soude pure avec la moitié de son poids de chaux vive ; après que la liqueur a déposé , on la décante claire, et cette lessive, qui marque 10 à 12 degrés au pèse-acide, est celle dont on se sert habituellement dans les ateliers de teinture, le marc restant servant à préparer diverses lessives moins caustiques; mais si on l'évapore dans un v^sseau de fer décapé, ou d’argent, jusq») 'à ce que le liquide coule comme de l'huile, en le recevant alors sur une plaque de fer poli, il y prend l'état concret, sous Va forme d’un gâteau blanc, dur, qu’il faut briser aussitôt en morceaux qu’on renferme, 4tant encore chauds, dans une fiole bien bouchée. Si le carbonate de. soude n’est pas parfaitement pur, alors, après l’action de la chaux vive ctjla concentration*de la lessive qui a lieu de suite, il faut la mettre en digestion avec l’alcool, qui ne dissoudra que la soude caustique pure, en laissant les sels hétérogènes. En distillant ensuite l’alcool dans un alambic ^'argent, i'alcali peut être alors obtenu à l'état de pureté.

Cette substance solide, blanche, n’est cependant pftui do la soude absolue, mais un hydrate, dont 100 parties consistent daus environ 23 parties d'eau et TJ parties de soude. Si l’oa expose à l’air un morceau de cette soude, il se ramollit et devient pâteux ; mais il ne tombe jamais en déliquescence, en an liquide d'apparence huileuse, comme cela a lieu avec la potasse, la sonde, eu effet, devient promptement plus sèche à l'air, parce qu’elle en absorbe l’acide carbonique, ce qui la fait passer à l’état d’un carbonate efflorescent.

Il existe entre la soude et la potasse une telle analogie, qu’on avait confondu ensemble ces deux espèces d’alcalis, jusqu’à l’époque où Duhamel eut prouvé le premier, en 1736, que la base du sel marin est la soude, et que cette base diffère de la pota.sse ; ses conclusions, à ce sujet, furent confirmées par Margraf, en 1758.