VERRE-RUBIS DE BOHEME

Suivant le directeur d’une verrerie dans le voisinage de celle à verre-rubis, on prépare une très-belle couleur rubis, ainsi qu’il suit :

On fait dissoudre 1 gram. d’or fin dans une eau régale composée avec12 grain. d’acide azotique, 12 grain, d’acide clilori hydrique et 1 grani. de sel ammoniaque. D’un autre côté, on fait dissoudre à la chaleur 1 gram. d’étain dans une eau régale composée avec 20 gram. d’acide azotique et 6 gram. d’acide chlorhydrique ; on verse les deux solutions dans un grand vase contenant déjà 500 gram. d’eau pure, et on mélange Intimement , en agitant le vase qu’on a fermé avec un bouchon. Leprécipité de pourpre de Cassius qui se forme est lavé et séché avec soin.

Dans cet état, on prépare un verre particulier en mélangeant ensemble ÛO parties de quartz trés-pulvérisé, 16 parties de silice, 8 parties de borax , une partie d’arsenic blanc et une partie de crème de tartre , le tout réduit en poudre ^ fine, passée au tamis de soie , et une quantité plus ou moins grande de pourpre de Cassius , suivant qu’on veut obtenir une couleur plus ou moins intense. Ce mélange est introduit dans un creuset en terre, fait exprès, non vernis, et d’une capacité de 5 litres, ou bien dans un pot ordinaire de verrerie , puis chauffé dans le four des verriers ou un petit four établi pour cet objet, eu ayant soin d’agiter la masse continuellement, jusqu’à ce qu’elle ait atteint la clialeur du rouge sombre. On couvre alors le creuset et on continue encore à chaulfer pendant quelque temps.

Lorsque la masse est parfaitoment fondue et qu’il ne s’y forme plus de bulles , on enlève le creuset, et après l’avoir laissé refroidir pendant quatre à cinq heures, on le brise , et la masse de verre obtenue est séparée avec soin des impuretés qu’elle peut contenir. Alors, on le pulvérise et on le passe au tamis. Si ensuite on fond le mélange suivant dans un petit creuset placé dans le four de verrerie, savoir : 128 parties de quartz pur pulvérisé , 64 de nitre , 3 de borax et 3 d’arsenic blanc et que le verre obtenu soit versé dans l’eau froide, pulvérisé , tanné, puis mélangé au verre coloré , préparé, comme on a dit ci-dessus , et enfin fondu dans un creuset de verrerie , on obtient un verre qui , travaillé en objets dont l’épaisseur ne dépasse pas 4 à 5 millim., prend une belle couleur rubis quand on l’expose à la fumée du bois de sapin ou du bois d’aulne en combustion.

Verre-rubis de Bohême,

On prépare aussi en Bohême une couleur rubis particu- Vabricani de Verrt, Tome 2. 7

7Æ TROISIÊMS PARTIE.

lière, qu’on emploie aussi en gâteaux, et qui a reçu le nom de rulis de Bohême. On le prépare en fondant ensemble 100 parties de quartz pulvérisé et fritté, 150 de minium, 30 de potasse frittée, 20 de borax fritté, 5 de sulfure d’antimoine , 5 de peroxyde de manganèse, 5 d’or fulminant broyé avec de l’essence de térébenthine. Si on ajoute un peu plus d’or fulminant , on obtient une magnifique couleur rubis.

On obtient l’or fulminant en précipitant la solution d’or dans l’eau régale par l’ammoniac , et agitant la liqueur pendant quelque temps. On recueille alors le précipité sur un filtre , on le lave rapidement avec de l’eau chaude , rendue légèrement ammoniacale, puis on fait sécher à une basse température. On obtient ainsi une poudre d’un jaune brun foncé, qu’il faut manipuler avec beaucoup de précaution , si on veut éviter les explosions.

Voici la composition du verre-rubis de Venise , selon

M. Bœhme ;

Or . 0.0492

Peroxyde d’étain . 0.6900

Peroxyde de fer . 2.2000

Oxyde do plomb . 22.9300

Magnésie . O.bOOO

Chaux . 3.8000

Soude . 5.7960

Potasse . • . 6.7000

Silice . 58.9800

Arsenic . traces.

Aventurinc artificielle, par MM. Fremy et Clémandot.'

Des analyses chimiques faites principalement par MM. ■Wrehler et Barrc-swil, avaient démontré que l’aventurine de Venise était composée d’un verre tendre, tenant en suspension du cuivre métallique et cristallisé dans du verre fondu, et de faire en sorte que les cristaux métalliques restassent disséminés dans la masse vitreuse.

Or, lorsqu’on connaît l’oxydabilité du cuivre, sa fusibilité, et qu’on apprécie toutes les circonstances qui peuvent s’opposer à la cristallisation du métal, et à la répartition égale de ses cristaux dans le verre en fusion, on comprendra toutes les difficultés que nous avions à surmonter.

Le choix du composé qui, par l’action de la chaleur, devait donner naissance à du cuivre métallique n’était pas moins difficile. ISons devions éliminer en effet les corps qui,

aventurÎne artificielle. 7S

pour produire du cuivre, auraient exigé une température trop basse ou trop élevée ; car, dans le premier cas, le métal s’agglomérait avant la fusion du verre; dans le second, il entrait en fusion, se séparait du verre et se rassemblait en culot au fond du creuset. Nous ne pouvions aussi nous arrêter aux réactions qui, en produisant du cuivre métallique, donnaient naissance à un dégagement de gaz abondant, ou bien à un dépôt d’un corps coloré ou insoluble dans le verre. Il fallait donc trouver un composé qui, à la température de la fusion du verre, donnât naissance à du cuivre métallique.

Après avoir essayé sans succès l’action des différents métaux, sur les verres colorés par l’oxyde de cuivre, nous avons été conduit à examiner la réduction que les oxydes au minimum d’oxydation, peuvent faire éprouver au protoxyde de cuivre, et notre attention s’est principalement fixée sur celle que l’oxyde de fer des batlitures exerce sur le protoxyde de cuivre.

Nous avons vu que, sous l’influence de la chaleur, l’oxyde de fer des battitures, ramène rapidement le protoxyde de cuivre à l’état de cuivre métailique, en passant lui-même à l’état de peroxyde de fer. Or, cette réaction nous a paru éminemment -propre au but que nous nous proposions ; elle donne naissance, en effet, à du cuivre pur et elle offre l’avantage de produire un oxyde métallique (le peroxyde de fer) qui est soluble dans le verre, et qui ne lui donne qu’une coloration légèrement jaunâtre. La formation du silicate de peroxyde de fer nous paraissait même une circonstance heureuse; car, en donnant de la densité au verre, ce silicate devait s’opposer naturellement au dépôt des cristaux métalliques. C’est donc avec confiance que nous avons essayé de reproduire l’aventurine de Venise, en chauffant un mélange de verre, de protoxyde de cuivre et d’oxyde de fer des battitures. L’expérience est venue confirmer nos prévisions.

En chauffant, en effet pendant douze heures un mélange de 300 parties de verre pilé, de âO parties de protoxyde de cuivre et de 60 parties d’oxyde de fer des battitures, et en le soumettant à un refroidissement très-lent, nous avons obtenu une masse vitreuse qui contenait d’abondants cristaux de cuivre métallique.

Le point le plus difficile de la fabrication de l’aventurine, qui, selon nous, consiste à produire un verre, contenant dans sa masse des cristaux brillants de cuivre et uniformément répartis, nous paraît donc complètement résolu.

Les échantillons d’aventurine que nous avons présentés à l’Académie des sciences, ofi'reut encore une certaine opa-

cité qui nuit à l’éclat des cristaux métalliques, et ces cristaux aussi ne nous paraissent pas assez volumineux ; mais les expériences que nous tentons en ce moment, nous donnent tout lieu de croire que nous pourrons, dans quelques jours, | présenter des produits complètement satisfaisants.

Pour nous convaincre de l’identité de notre aventurîne, avec celle qui se fabrique à Venise, nous les avons examinées comparativement avec un excellent microscope, que M. Oberbæuser a bien voulu mettre ù notre disposition, et nous avons reconnu que, dans l’une et dans l’autre, le cuivre était cristallisé en octaèdres réguliers. Ainsi, dans notre aventurine, le cuivre est dans le même état que dans celle de Venise.

Nous n’avons pas voulu traiter dans cette note les différentes questions théoriques, qui se rapportent à la production de l’aventurine, et rechercher par exemple, si la réduc- i lion du cuivre doit être attribuée à l’action directe de l’oxyde ! de fer des battitures, ou du fer métallique qu’il contient î souvent, sur le protoxyde de cuivre, ou bien à la formation il d’un silicate de protoxyde de fer, qui, en agissant sur le sili- ; cate de protoxyde de cuivre, produirait du cuivre métallique.

Nous aurions aussi à faire connaître plusieurs faits intéressants qui sont relatifs à l’action des métaux sur le verre en fusion ; mais nous nous réservons de traiter ces différents points dans un mémoire qui contiendra en outre les résultats de nos expériences sur la réduction des oxydes de cuivre et de leurs silicates par le protoxyde d’étain, les sels ammoniacaux et les substances organiques.

Nouveaux renseignements sur V aventurine.

Dans une séance de l’Académie des sciences, M. Hautefeuille, à l’occasion de la communication précédente, faite par MM. Fremy et Clemandot, sur la fabrication de l’aven- i turine, a annoncé que depuis bien des années il s’occupait de J trouver un procédé pour obtenir cette substance, et a mis sous les yeux de cette société savante divers produits, qui, suivant lui, sont les premiers fruits de ses essais, et égalent au moins ceux de cos deux habiles chimistes. Toutefois, il a trouvé que ces produits étaient encore trop noirs, et en corrigeant ses formules il est arrivé à une série de produits tel- ■ lement semblables à ceux de Venise qu’ils ont trompé, dit-il, j les yeux des personnes les plus exercées. M. Hautefeuille i ne fait point encore connaître ses procédés, mais il a donné ' une série de ses produits, depuis le commencement de ses travaux jusqu’à ce jour, avec une note explicative qu’il est utile de faire connaître, et que voici ;