DE LA CHAUX (OXYDE DE CALCIUM) ET DU CARBONATE CALCAIRE

La chavx ou protoxyde de calcium , chaux vive , terre cal~ caire, est connue de temps immémorial : elle fait partie d’une foule de minéraux, et constitue , à l’état de carbonate, les marbres et une partie des montagnes qui existent sur la surface du globe; à celui de sulfate, la chaux produit les gypses ou plâtres; à celui de phosphate (l), elle constitue les os, etc.

On prépare la chaux en calcinant dans des fours , appropriés à cet objet , et, à cause de cela , nommés fours à chaux, les pierres à chaux ou carbonates calcaires. Par l’action du calorique , l’acide carbonique est volatilisé et l’on obtient le protoxyde de calcium.

Cette terre est d'un blanc sale, susceptible de cristalliser en hexaèdres, d’une saveur très-caustique, irréductible par la chaleur, verdissant le sirop de violettes, infusible dans nos fourneaux, se fondant au chalumeau de Bioock en un verre jaune ; le fluide électrique la décompose; elle est inaltérable à l’air et à l’oxygène secs; s’ils sont humides, elle' en attire l’eau , se gonfle , se délite, blanchit, dégage beaucoup de calorique, et passe à l’état de sous-carbonate et de carbonate calcaire, en absorbant l’acide carbonique qui est uni à l’air. On produit le même effet sur la chaux en y jetant de petites portions d’eau, qui , en s’unissant à ce protoxyde dégagent une si grande quantité de calorique qu’elle est suffisante pour enflammer le soufre, la poudre à canon, etc. La quantité d’eau que la chaux peut solidifier sans perdre elle-même son état solide, est de 0,31. En se combinant avec ce liquide , ce protoxyde devient parfois lumineux dans l’obscurité, et passe à l’état d’hydrate (2). La chaux est plus soluble dans l’eau à froid qu’à chaud ; cette solution , placée sous le récipient de la machine pneumatique , à côté d’une capsule remplie d’acide sulfurique, cristallise, suivant M. Gay-Lussac, en prismes hexaèdres transparents. En des caractères distinctifs de la chaux , c’est d’être précipitée de ses dissolutions par l’acide oxalique , ou mieux , par l’oxalate d’ammoniac. La chaux peut s’unir par la fusion , comme nous l’avons déjà dit , avec

(1) Les sulfates sont des sels formés par l'acide sulfurique et une base salifiable, Los phosphates sont formés par l'acide phospboriquc et une base, et les carbonates par une base et nn acide gazeux nommé acide crayeux , acide carbonique.

(2) On donne le nom d' hydrates aux oxydes qui sont unis à des quantités plus ou moins fortes d'eaa.

d’autres terres ; nous y reviendrons bientôt; nous nous bornerons à dire qu’elle est susceptible d’absorber une nouvelle dose d’oxygène et de former un deutoxyde. Voiciies principes constituants de ces deux oxydes :

Protoxyde de calcium. + Deutoxyde.

Calcium. . . 100 100

Oxygèoe. . . 58.1 76.2

Carbonate de chaux. Le carbonate calcaire ou de chaux est aussi l’un des principes constituants de certains verres; dans ce cas , ce n’est que le protoxyde de chaux qui se combine, puisque l’acide carbonique est dégagé par la chaleur. Comme les fabricants en fout quelquefois usage, nous croyons devoir en dire un mot.

Le sous-carbonate de chaux ou pierre calcaire est abondamment répandu sur toute la surface du globe ; il constitue les montagnes calcaires, les marbres, les craies, les albâtres, les coraux, les écailles d’huître, les coquilles, etc. Le souscarbonate de chaux se trouve aussi en superbes cristallisations qui offrent tant de variétés, que M. Haiiy et les plus savants naturalistes en comptent plus de 600; ils sont le plus souvent incolores, et quelquefois colorés par des oxydes métalliques. On les distingue des cristaux de quartz, en ce que ceux-ci ne font point effervescence avec les acides, et font feu au briquet ; tandis que les cristaux de carbonate calcaire ne possèdent point cette dernière propriété, et font effervescence avec les acides qui en dégagent l’acide carbonique à l’état gazeux.

Les sous-carbonates de chaux, exposés à l’action du calorique, abandonnent, comme nous l’avons déjà dit, leur acide; ils sont insolubles dans l’eau et dans l’alcool, inaltérables par l’air, etc. En général les sous-carbonates calcaires sont composés de

Chaux . 56

Acide . 44

Nous avons dit que le sous-carbonate de chaux était employé aussi dans la vitrification par quelques fabricants. Nous conseillons cependant de donner la préférence à la chaux à cause du boursouflement que produit le dégagement de l’acide carbonique de ce sel calcaire. Quelques fabricants croient que ce boursouflement où ce dégagement peut entraîner une petite quantité d’alcali, que l’on doit nécessaire-