SEL MARIN

Chlorure de sodium (Hydrochlorate de soude, Muriate de soude. Sel marin, Sel de cuisine, Sel gemme.)

Ce sel est un des plus répandus dans la nature ; à l’état solide et naturel, il porte le nom de sel gemme ; on en trouve des mines en Pologne dont la longueur est de plus de 80 myriam et la largeur, sur certains points, de 16. On en trouve aussi dans la Hongrie, la Transylvanie, l’Allemagne, 1 Angleterre, le Tyrol, l’Espagne, là Russie, etc. Dernièrement, oq

SIL MARIN. Ï3g

en a découvert uhe très-belle en Francè, â Vie. Ce sel est presque toujours transparent; il est, ou blanc, ou gris, rougeâtre, brun, jaune, violet ou vert. Ses couleurs sont dues aux oxydes de fer ou de manganèse qu’il contient. Celui qu’on extrait des eaux de la mer est très-blanc. L’un et l’autre ont une saveur salée, et cristallisent en cubes réguliers ; ils décrépitent au feu, se dissolvent dans 2,82 d’eau bouillante, et le double de cette quantité d’eau froide; en se dissolvant dans l’eau, il passe à l’état d’hydrochlorate» Son poids spécifique est de 2,12. Composition ;

Chlore . 60

Sodium . . . . . . . 40

Tout le monde connaît ses propriétés économiques ; dans les arts, il est employé à la fabrication de Y acide hydrochlo rigue , à celle des soudes dites factices , etc.

Nous ne l’examinerons ici que sous le rapport de l’application qu’on a voulu en faire à la verrerie.

M. Marcel de Serres, dans une notice sur l’emploi du sulfate de soude dans la vitrification (1), a fait connaître quelques expériences qui ont été tentées pour s’assurer si l’on ne pourrait pas employer le muriate de soude comme le sulfate. On a donc mis dans un fourneau, dit-il, et pendant

un feu de vingt-une heures :

Quartz . 400

Muriate de soude . 60

Et un autre mélange de quartz, de chaux et de muriate de soude.

Il est résulté, d’une série d’expériences, que, dans les circonstances ordinaires, la seule chaleur ne peut pas décomposer la silice sans l’addition d’un autre flux. Il est bien étonnant que l’on n’ait pas obtenu une véritable vitrification de ce dernier mélange, qui paraît avoir donné, dans d’autres mains, d’heureux résultats. En effet, M. Leguay prit, en 1810, un brevet d’invention de 10 ans pour deux procédés au moyens desquels on fait du verre avec le sulfate et le chlorure de sodium (muriate de soude), sans le secours des alcalis. Nous allons les faire connaître ;

Premier procédé.

Sulfate de soude desséché . 100

Chlorure de sodium. . 100

(0 A anales dt Chimie, tome LXXVI,

ïââ PREMIÈRE PARTIE]

Silice. . ï . ? . 656

Chaux éteinte à l’air. . . 340

On mélange toutes ces matières, le plus exactement possible ; on chauffe le four et les pots au rouge blanc ; et, lorsqu’ils sont au degré de chaleur convenable, on enfourne le mélange roulé par pelotes , jusqu’à ce' que les pots soient remplis ; on bouche les ouvertures, et dès qu’on s’aperçoit que la matière s’affaisse, on continue d’enfourner du mélange, jusqu’à ce qu’enfin les pots se trouvent remplis de matières vitreuses fondues. Alors, on continue la chaleur avec force, afin d’obtenir une belle et bonne fusion dans le moins de temps possible. Lorsque les fumées diminuent, on tire de temps en temps des larmes d’essai, afin de connaître lorsque le verre est assez affiné ; ce qui a lieu ordinairement au bout de vingt-deux heures de travail. Le verre est alors bon à mettre en usage ; mais on peut, sans le moindre risque, le laisser même le double de temps, si la nécessité l’exigeait.

Deuxième procédé.

Chlorurede sodium desséché (selmarin). 100

Silice . 123

Chaux éteinte à l’air . . • • • 92

Mélangez bien, et opérez comme ci-dessus. Au bout de seize heures, l’on obtient un beau verre bien affiné, dont ou peut faire tel usage qu’on veut.

Les expériences de M. Leguay ne laissent nul doute sur l’application du chlorure de sodium à la fabrication du verre. Cette connaissance peut trouver une utile application dans l’emploi des soudes naturelles qui contiennent une grande quantité de sel marin et de sulfate de soude, dont on peut tirer un grand parti en ajoutant, à la composition, plus ou moins de chaux.

Pour être exact, il faut dire néanmoins que le sel marin ne saurait remplacer seul la soude. La silice décompose ce sel très-rapidement, en présence de la vapeur d’eau, qui existe toujours dans la flamme des fours, et le transforme en soude , avec laquelle elle se combine en dégageant de l’acide chlorhydrique ; mais avant d’avoir atteint la température nécessaire à la décomposition complète, la plus grande partie du sel marin se volatilise, attaque les parois du four et leur nuit considérablement. Si la potasse est en outre mélangée au sel, dans ce mélange, ces sels se décomposent réciproquement, en formant du carbonate de soude et du chlorure de potassium, qui nage à la surface du verre

NITRATE Oü AÏOTATE DE POTASSE. 137

sous forme de fiel. Suivant Kirn, la quantité du sel commun qui en général ne doit pas excéder 5 ou 6 pour 100, peut être portée à 13 pour 100, quand il y a au moins 3jh de chaux dans le mélange ; ce chimiste a obtenu les meilleurs résultats, avec un mélange de deux parties de sel marin, trois de chaux, quatre de potasse et six parties de sable, mais on aurait obtenu un verre tout aussi bon sans cette addition de sel marin.

Dans son Manuel de Chimie technologique , M. Knapp, propose un procédé qu’il croit propre à remédier aux inconvénients, que présente le sel marin dans son application à la fabrication du verre.

« On sait, dit-il, que lorsque le sable et le sel commua sont amenés ensemble à l’état de fusion, et qu’on fait arriver une grande masse de vapeur d’eau surchauffée sur ces matières fondues, la décomposition en acide chlorhydrique et en silicate de soude, s’opère sans difficulté d’une manière assez complète; or, il y aurait de l'intérêt à tenter sur une grande échelle, de produire une fritte par ce moyen, en se servant d’un four à réverbère, puis de la fritte ainsi obtenue comme matière brute, bien plus avantageuse que la vitrification directe du chlorure de sodium. Dans ce cas, il ne se volatiliserait pas de chlorure, il n’y aurait pas destruction des parois des fours, des pots ou des creusets. 11 pourrait en être de même dans l’emploi du sulfate de soude. »

NITRATE Oü AZOTATE DE POTASSE.

Ce sel est également connu sous les noms de sel de nitre, salpêtre purifié. Il existe à l’état naturel dans tous les lieux habités, particulièrement dans les terres du sol des écuries, des bergeries, des magasins, etc. Ce sel, purifié, est en beaux prismes, à 6 pans, à sommets hexaèdres, transparents, d’une saveur fraîche, inaltérable à l’air, très-solubie dans l’eau, fusible à 34<) ; il devient alors blanc, dur, pesant, et produit ce qu’on nomme cristal minéral. A une chaleur plus élevée, il se décompose. D’après mon analyse, il contient :

Acide nitrique . 53.55

Potasse . 46.45

Le nitrate de potasse peut être employé de plusieurs manières dans la vitrification : 1° comme fondant, dans les verres produits par les matières les plus pures : dans ce cas, il se décompose et il se dégage de l’oxygène et du deutoxyde

d’azote * 2° pour aviver les couleurs dans les verres colores i dans ce cas, c’est l’oxygène de l’acide nitrique décomposé qui, en s’unissant aux oxydes métalliques, produit cette intensité de couleur. Il est encore une propriété de ce sel que nous devons signaler : c’est celle dont il jouit, au plus haut degré, de rétablir dans le verre la couleur du peroxyde de manganèse ; la plus faible dose suffit pour produire cet effet, qui nous paraît dû à la réoxydation de cet oxyde. Il faut donc s’abstenir de mettre du nitrate de potasse dans toute composition où l’on a fait entrer le manganèse pour purifier le verre. *