XI. SELS

l.es sels sont le résultat de la substitution d'un radical simple ou con^posé à l'hydrogène basique d'un acide.

Nous avons vu qu^en faisant agir une base sur un acide, il se formait : 1^ un sel, par runion des radicaux de la base et de l'acide; ^ de l'eau, par l'union

SBLS MH

de l'oxygène de la base avec l'hydrogène éliminé de l'acide.

Il est possible d'obtenir des sels par d'autres moyens : action d'un métal sur un acide, action d'un anhydride sur une base, décomposition réciproque de deux sels, union directe de deux radicaux, etc.; nous ne pouvons nous étendre ici sur ces questions, mais il est indispensable d'énoncer succinctement les règles de la- formation du nom des sels.

SELS PROVENANT D'HTDRACIDES

Les sels qui ne contiennent que deux radicaux simples, métal et métalloïde, peuvent toujours être considérés comme provenant d'hydracides. On forme leur nom en faisant précéder le nom du métal d'un mot obtenu en ajoutant la terminaison ure au radical de l'acide.

Exemple : le sel formé par l'action de l'acide chlorhydrique (H Cl) sur le zinc (Zn) ou sur l'oxyde do zinc (ZnO) est le chlorure de zinc (ZnCl=^).

Lorsque le radical acide peut se combiner on plusieurs proportions au métal, on fait usage pour distinguer les combinaisons des préfixes proto, hi^ tri, tétra, penta, etc., per, poly, etc.

Exemples :

Hg^Cl protochlorure de mercure ou chlorure m(M*cureux ;

Hg^Cr^ou HgCl bichlorure de mercure ou chlorure mercurique ;

FeCl^ protochiorure de fer ou chlorure ferrcMix ; Fe^Cl* perchlorure de fer ou chlorure ferrie) ne,

i02 NOTIONS DE CHIMIE A L' USAGE DU VERRIER SELS PROVENANT D'OXACIDES

Les noms des sels formés par les oxacides s'obtiennent de la même façon que ceux qui correspondent aux hydracides^sauf à remplacer la terminaison ure, 1° par la terminaison ate quand Tacide se termine en ique; ou 2° par lie quand l'acide se termine en eux.

Exemples :

L'acide suUuvique (SO^H^) forme avec la chaux (CaO) le sulfate de calcium (SO*Ca).

L'acide sulfuretw; (SO-^H^) forme avec le zinc (Zn) le fiuUite de zinc (SO^Zn).

Lorsque l'acide contient plusieurs atomes d'hydrogène basique da,ns sa molécule, il peut donner naissance à plusieurs séries de sels, suivant que ces atomes d'hydrogène sont remplacés en totalité ou en partie par des atomes métalliques.

Quand la substitution est complète, les sels formés sont neutres. Ils sont acides quand Thydrogène basique n'est pas entièrement remplacé.

Exemple :

SO^H'^ acide sulfurique ;

SO^K^ sulfate neutre de potasse;

SO^KH sulfate acide de potasse.

On remplace quelquefois l'épithète acide par le préfixe bi devant le radical acide.

Exemple : SO^KH, bisulfite de potasse.

Ou bien encore on exprime le nombre d'atomes de métal entrant en combinaison par l'un des préfixes monOy bi, tri, devant le nom du métal.

Exemple :

{PliO*)H' acide phosphorique ; (PhO*)*Ca» phosphate tricalcique; (PhO^j^Ca^H^ phosphate bicalcique; ('PhO*)2CaH^ phosphate monocalcique.