RAB1C AUX DISSOUS PAR LEURS ACIDES OU LEURS OXIDES

rait la circonférence du système; et dans les oxides, au contraire, le centre.

4549- Mais il est une circonstance , qui sera capable de masquer la simplicité de ces résultats, et qui pourtant n’en sera que la continuation indéfinie; elle a été totalement négligée par les auteurs de la théorie atomistique, quoique pourtant il soit impossible de faire la moindre expérience, sans être forcé d’en apprécier l’importance; je veux parler de la dissolution d’un radical, dans une combinaison acide ou oxide, et par conséquent dans sa propre combinaison avec l’oxigène. Nous savons en effet, par exemple, que facide sulfurique peut dissoudre l’iode, le chlore, etc.; que l’acide liydrochlorique et l’acide nitrique peuvent dissoudre des quantités appréciables de soufre. Pourquoi se refuserait-on à admettre que l’acide sulfurique puisse dissoudre une certaine quantité de soufre ? Si cela arrive, il est évident que la dissolution prendra des caractères différents , en raison des proportions indéfinies du mélange; et si, sans tenir compte du mode, selon lequel le soufre surajouté existe dans la solution, nous cherchons à évaluer pondéralement les quantités respectives de soufre et d’oxigène qui la forment, nous serons exposés à voir autant d’acides divers de même radical, que la quantité de soufre en dissolution sera plus considérable. Aussi sous ce rapport, le nombre des acides ayant le soufre pour radical nous paraît indéfini , le chiffre auquel on s’est arrêté 11’étant fondé que sur des points de repos purement arbitraires; et nous sommes autorisé à croire même qu’il est impossible d’obtenir l’acide sulfurique exempt de lleur de soufre en dissolution.

455o. En effet, exposez au feu, dans un matras en verre plein d’acide sulfurique le plus pur , un fragment de soufre; celui-ci fondra d’abord sans sembler se mêler à l’acide; il deviendra rouge brun , puis rose, en formant une lentille biconvexe qui touchera h peine le fond du matras, et analogue à une lentille transparente de grenat; l’acide répandra

DISSOLUTION DU SOUFRE DANS l’aCIDE SULFURIQUE. y33

dos vapeurs sulfureuses et suffocantes , comme si l’on faisait fondre le soufre tout seul. Par le refroidissement la lentille se prendra en un culot cylindrique très large, en une espèce de lentille légèrement concavo-convexe et de couleur jaune. On observera alors des gouttelettes de soufre condensées au goulot, en petites lentilles liquides vertes comme la tourmaline, offrant dans leur intérieur, comme des espèces de croix, par la double réfraction , et qui se solidifieront par le refroidissement. L’acide refroidi paraîtra laiteux ; et, examiné au microscope, il offrira des myriades de globules de soufre tenus en suspension, affectant environ de millimètre, et voguant dans cet océan comme tout autant d’animalcules (65o). Ainsi que tous les globules tenus en suspension , ces myriades -de globules de soufre tendent à se précipiter; une goutte ff’eau distillée , versée dans le malras, accélère cette précipitation , puisque la goutte d’eau distillée diminue la densité de l’acide.

455 1. Mais observez que tant qu’a duré l’élévation de température , l’acide était resté transparent, et que par conséquent toute la quantité de soufre qui s’en est précipitée, par le refroidissement, s’y trouvait en dissolution parfaite ; la quantité qui s’est précipitée sous forme globulaire ne représente donc que la quantité que l’acide sulfurique ne saurait dissoudre h la température ordinaire , et non pas toute la quantité que l’acide doit tenir en dissolution; en sorte que, si on abaissaitsuccessivement la température , on obtiendrait successivement des nouvelles quantités de précipité; cela est évident. Si, en ramenant la température du point de fusion, à la température ordinaire, nous obtenons un départ toujours croissant de substance, il est évident qu’en abaissant la température ambiante au-dessous du degré de la température ordinaire, nous devrons voir se continuer sous nos yeux celle progression. Donc, è la température ordinaire, l’acide sulfurique relient du soufre en dissolution , car en se formant il s’est trouvé en contact avec des quantités assez considérables

*■54 ACIDES suif tîftlQÜK , EULFUREUX, HY POSULFORECX , ETC.

de soufre à une température élevée; donc nous pouvons le considérer comme un mélange d’acide sulfurique radical et d’une quantité variable de soufre non combiné avec l’oxigène; quantité qui sera dans le cas de prêter au mélange des caractères très variables et capables de se ranger, au Catalogue de la nomenclature, sous des noms divers.

4552. JNouspourrons donc considérer l’acide (4548) solfurique radical comme composé, ainsi que l’acide carbonique, dei atome de soufre centrdl et de 3 atomes d’oxigène, rangés autour de lui en qualité de satellites. Dès ce moment l 'acide sulfurique de nos laboratoires équivaudra h l’acide sulfurique radical, tenant en dissolution 1 atome de soufre; Y acide sulfureux h T acide sulfurique radical , tenant en dissolution 2 atomes de soufre; Y acide Uy posai fur eux à l’acide sulfurique radical, tenant en dissolution 5 atomes de soufre; Y acide hypo sulfurique , acide très indécis et très variable , étant un des mille intermédiaires entre l’acide sulfurique du laboratoire et l’acide sulfureux.

4553. Tous les autres acides d’une autre dénomination peuvent évidemment être ramenés à la même simplicité , par suite de cette considération.

4554. Il en est de même des divers oxides de même radical, dont le nombre n’est , on le sait, rien moins qu’arrêté au catalogue. L’oxide devenu liquide doit nécessairement dissoudre le radical devenu liquide à son tour; car il est de la nature de deux liquides de se dissoudre réciproquement; l’oxide de plomb, soumisà une température assez élevée pour entrer en fusion, hors du contact de l’air, dissoudra donc une certaine quantité de plomb qu’il trouvera en fusion;, la masse qui en résultera présentera et aux réactions, et à l’analyse chimique, des caractères distinctifs qui 11e seront pourtant que le résultat des quantités respectives du dissolvant et de la portion dissoute; nous aurons de la sorte au catologue plusieurs oxides de plomb, plusieurs oxides de fer . etc.

DIFFÉRENCE bts ACIDES ÈT DÈS OXIDES. 7~5

4555. Si maintenant nous reportons notre esprit sur 1 identité pondérale des atomes de tous les corps de la nature, nous pourrons concevoir que les acides et les oxides ne diffèrent respectivement entre eux que par le nombre d’atomes d’oxigène qui envelopperont l’atome central, dans le premier cas, et par le nombre d’atomes , dont l’atome d’oxigène central sera enveloppé, dans le second cas. En désignant donc par O l’atome d’oxigène , et par (3 l’atome de tout autre corps , nous aurons une série de combinaisons indéfinies d’oxides et d’acides , selon que O sera enveloppé par 2 , 3,4. 5 , etc. (3; ou que [3 sera enveloppé par 2, 3, 4. 5. etc. O; en sorte qu’avec deux ordres seuls d’atomes, c’est-à-dire qu’avec deux atomes revêtus de deux couches d’inégale épaisseur de calorique, nous arriverons à concevoir que puissent se réaliser toutes

iles combinaisons, que les catalogues chimiques étalent à nos yeux. Pour simplifier la formule, et pour que l’innovation contraste moins avec les formes du langage reçu, nous remplacerons le signe j3, par les signes adoptés en chimie pour désigner les corps supposés simples, en ayant soin de placer, en tète de la formule, le signe de l’atome central, et, au second membre, les signes des atomes satellites. Ainsi C 30 — acide carbonique, signifiera que l’atome de carbone sera central par rapport aux trois atomes d’oxigène. Le signe 4- qui suivra, marquera la quantité du radical (3 que l’acide ou l’oxide est censé tenir en dissolution. La table suivante, dressée d’après ces données , se fonde sur les résultats analytiques de la table adoptée par les auteurs de la théorie atomistique, que nous avons transcrite page 367 du icr volume du présent ouvrage; nous y renvoyons nos lecteurs. Les termes des formules que nous hasardons ne sauraient être considérés que comme des approximations déduites des résultats analytiques, qui ne son't irien moins que constants, quoi qu’on en dise dans les livras «classiques.

oklGliNlî SATELLITE , OXIGÉNK CENTRAL.

4556. FORMULES PONDÉRALES DES