OXIDES

O 2Ma = magnésie.

0 5A1 = alumine.

O 5Na = soude.

O 5Ca = chaux.

0 5K = potasse.

O 5Fe = fer oligiste.

0 4Fe = proloxide de fer.

O 4Mn = manganèse.

0 5Co = sesqui-oxide de cobalt.

0 5Co + Co = oxide de cobalt.

04Ni = oxide de nickel.

0 4R = oxide de P»bodium.

0 2Cu=peroxide de cuivre.

0 4Cu = oxide de cuivre noir.

0 7Cu= oxide de cuivre rouge.

0 7Sn = oxide d’étain.

0 6Sr=strontiane.

0 8Ba = baryte.

OSBi = oxide de bismuth.

O 8Au = oxide d’or.

0 !2Pt = oxide de platine.

O l2Pb + Pb = oxide de plomb.

O l2Ag+ Ag = oxide d’argent.

0 24Hg = oxide de mercure.

4557. La conséquence chimique qui découle immédiatement des formules précédentes, c’est que, lorsque l’acide s’unit é l’oxide, la disposition des radicaux et des hases est telle que le radical de l’acide se trouve en présence et en contact avec l’oxigène central de l’oxidc , et que les atomes radicaux de l’oxide se trouvent en contact avec les atomes