On le voit, ce qu’il y a de positif dans ce résultat

c’est le rapport des poids donné par l’expérience directe : tout le reste est fondé sur l’analogie et la supposition. Cependant, en admettant l’hypothèse, les chiffres adoptés pour désigner le poids de l’atome n’offrent rien d’arbitraire , et les tables qu’on en forme ont le même genre d’utilité que les tables de densité; car le chiffre de l’flome n’est autre, en définitive, que le chiffre qui exprime le rapport du poids d’un corps 5 son vçlumé (3oo). ^

795. Berzélius, ayant dirigé trente ans de scs travaux vers ce but, la théorie est parvenue è fixer ses principales bases, et à donner la formule de toutes les combinaisons inorganiques; et quoique les chimistes soient loin de la considérer

USA.CE DE LA TABLE Qtlî SUIT.

comme l’expression réelle des faits, cependant on ne laisse pas que d’en adopter la nomenclature, et de s’en servir dans la pratique, comme d’une table de proportions. 11 nous paraît indispensable de transcrire ici cette table, par ordre alphabétique, avant de passer aux applications, qu’on a tenté de faire de la théorie, à l’étude des corps organisés.

796. La première colonne renferme les noms de chacun des 57 corps simples et indécomposables au feu ou à la pile, et le signe abréviatif de chacun d’eux, que l’on emploie dans les formules des combinaisons binaires ou quaternaires, etc. La troisième et la quatrième colonne donnent ces diverses formules et leur traduction. Par exemple le protoxide d’azote, est représenté par Az20, c’est-à-dire une combinaison d’un atome d’oxigène — 100, et deux atomes d’azote = 177,02, «n sorte que, par rapport à toutes les autres combinaisons indiquées dans celte table, le poids de la molécule du protoxide d’azote est de 277,02. Le bioxide sera représenté par une proportion double d’oxigène = Az2 O2, c’esl-à-dire par deux atomes d’oxigène = 200, et deux atomes d’azote = 177,02; total 377 02.

L’acide azotique ou nitrique y est représenté par la lormule Az205, c’est-à-dire par une combinaison de cinq atomes d’oxigène = 5oo , et deux atomes d’azote = 177,02; total 677,02. Les nitrates sont représentés par la formule Az203 -f- pO, c’est-à-dire par la combinaison de 677,02 d’acide nitrique, avec une quantité d’oxide, dont la base p est combinée avec 100 d’oxigène. D’après cette règle, on trouvera, par l’usage de celle table, que 677,02 d’acide nitrique se combinent avec i45 1,61 d’oxide d’argent = nitrate d’argent; — avec 956,93 d’oxide de baryte = nitrate de baryte; — avec 891,38 d’oxide de cuivre = nitrate decuivre; — avec 4^9,21 d’oxide de fer = nitrate de fer; — avec 1 1 4» 1 1 d’alumine —

nitrate d’ alumine, etc. D’où l’on doit voir que , sans admettre la théorie comme l’expression des faits, on peut se servir de ces tables, pour établir les proportions relatives des éléments d’une combinaison quelconque.