ANALYSE DE LA SKORODITE DE LA CORMOUAILLBS
Peroxyde de fer. . 47,80 \ Acide arsenique. • 31,40 ( 0T,30 £au 18,00 j
Gisemens et localités.
On a découvert le fer arseniaté dans les mines de Mottrel, de Carrarach et de Tincroft en Ckiruouailles; depuis lors, H. de Cressac l'a reconnu aux environs de Saint-Léonard, près de Limoges , département de la Haute*yienne. En Angleterre, sa gangue est un quart brun fisrrugineux, et en France un quarz blancLâtre*
DE MINÉHALOGIE. 39i
<)UAT0R2IÊMB ESPÈCE.
FER MURIATÉ (pyrodmalith d^Hausmaim >
SIQifALBMBirTi
AépmHdùnt unt ùdêur de tklore ^mtvtd on m tkûuffb u
fragment au chalumeau.
Forme primitive, un prisme rhomboïdal oblique*
Pesanteur spécifique y 3,08,
Trèi4ameUeux.
P^ariétés de formes et de tissus.
Fer muriaté hexaèdre. En petits cristaux prismatiques hexaèdres qui sç dîtisisut nettement dayis le sens de leurs bases t d'un gris verdâtre.
Concrétionné. En masses concrétionnées , mamelonnées, jaunâtres^ yerdâtres ou brutitires.
Gisemens et localités.
Le fer muriaté, encore très-rare dans les collections » a été découvert par M. Gahn le fils et par M. Clasoni daos le Werlneland, près d*uue mine de fer, où il a pour gangue une chaux carboiiatée laminaire, qui renferme de gros cristaux d^amphibole. Il s'y présente eil petits cristaux hexaèdres.
Quant au fer muriaté concrétionné, ii fut rejeté par l'éruptioû du Vésuve en 1805, la même qui produisit le cuivre muriaté. Ces masses mamelonnées furent rapportées par M. Robinson, naturaliste américain.
QCINZléHE ESPÈCE.
FBR OXAUfc.
Soluble en entier et sans èjferveittnce daAt Vaùtdè 'nîtPi' que^ le colorant en jaune*
Forme primitive, un prisme droit à basç carrée.
Rayant la chaux sulfatée seulement.
Action fiiible sur l'aiguille aimantée et à l'aide du double magnétisme.
Noircissant à la flamme d'une bougie et devenant Sorte» ment attirable à l'aimant.
Gisement et localitém
Cette substance , encore peu connue, et qui est d'un assez beau jaune y a été découverte aux environs de Freyberg en Saxe*
SEIZIÈME ESPisCE.
F£M SULFATi ( eiscn-Titriol de Kantein ; couperose on yitriol yert).
Saçeur de l'encre à écrire.
Forme primitive, prisme rhomboïdal.
Réfraction double.
Soluble dans une quantité d'eau froide double de son poids; plus soluble à chaud qu'à froid.
La noix de galle, l'écorce de chêne, de sumac, et en général tous les astringens végétaux, précipitent le fer sous une couleur noire de la dissolution de sulfate. Ainsi , lorsqu'on a fait fondre du sulfate de fer dans de l'eau , si l'on vient à verser de l'extrait de noix de galle dans cette dissolution-, la liqueur devient aussitôt d'un noir bleuâtre, qui est d'autant plus int;'nse, que la solution est plus chargée de vitriol, et c'est là le principe colorant de l'encre à écrire. Si l'on pose une goutte de cette même dissolution snr un morceau d ecorce de chêne dont ou aurait enlive l'épiderme, il se fuit une tache noire à la p ace de la goutte, etc.
im MINÉRiJLOGIE. MS
ANALYSE PAR BERGHANN.
Fer. 23 1
Acide sulfarîque. 59 | 100 . Eau 38 )
Si le sulfate de fer était toujours vert et cristallisé comme on le trouve dans le commerce , il serait impossible de le confondre avec aucun autre sel ; mais comme il se trouve en efQorescence blanche dans la nature, on pourrait difficilement le distinguer à l'œil d'avec plusieurs autres sels efflorescenSy si la saveur qui lui est naturelle et la faculté de co« lorer en noir les matières vég;étales astringentes, fi'étaieot pas deux propriétés bien suffisantes pour le caractériser,
APPENDICE
On distingue deux autres variétés : le fier sulfaté rouge et le fer sous*sulfe té*
Fer sulfaté rouge. Cristallise en prisme rhomboïdal obli* que, différent du fer sulfaté vert.
Fer soussulfaté. Souvent mélangé à de l'arseniate de fer ; masse rSsinense à cassure conchoïde, d'un brun très*foncé ; très-fragile.
Cette substance a été trouvée dans les mines de Freyberg, Klaproth l'appelle fer résiuite.
ANALYSE
Peroxyde de fer • . 62,40 Acide sulfurique. • 15,90
GisemenSy localités ^ usages.
Tout le fer sulfaté du commerce provient de la décomposition du fer sulfuré jaune ou blanc, soit que cette déromposition se fasse naturellement^ soit que l'art y contribue en plaçant ces minerais dans les circonstances les plus fdvo*
liLËlIBNS
râbles à leur efiBoraJgoa* Pour recueillir ensuite le sulfate de fer qui se forme spontanément» on amène l'eau à la partie supérieure des amas de pyrites formés à cet effet : elle traverse ces masses cbaudes en décomposition» et ressort vers le bas presqu'à l'état d'ébullîtion et très «chargée du sel quMie a rencontré sur sa route. Ou rassemble cette lessiyei on la fistit reposer, on l'évaporé, et il se forme des masses de sulfate de for propres à être versées dans te commerce. Le principal usage de ce sel est de servir à la fabrication de l'encre à écrire, dVntrer dans la composition des teintures noires poUf les étoffes et les cbapeault ; et ce même sel, distillé , produit Pacide sulfurique d'une part (huile de vitriol], et une substance rouge terreuse nommée colcothar , employée en médecine et en peinture*
DIX-SEPTIÈME ESPÈCE
€flA]IOI81TB.
■MiirA&aimrT.
Fortement magnétique^ 4oluble en géléé danè lee\icidii*
Cette substance est compacte , d'un gris foncé verdatit; le plus souvent elle présente la structure oolithique.
Pesanteur spécifique, 3,0 à 3,4*
Calcinée, elle donne de l'eau» devient noire et plus magnétique.
