Exemple du 1°" genre

Sandaraque en poudre. . . . ... . » kilog. 250 grammes. Mastic en larmes, pulvérisé. . . . » . :. 64 idem. Térébenthine fine, très claire. . : . » .: . . 125 idem. Verre pilé grossièrement. . . . . . » . . . 125 idem: Alcool à 33°. LJ LI ° e . Li L2 L2 . L] L2 1 L] C2 . » » Du 5° genre.

Ve.

Mastic pur, en poudre. . . . . . . » kilog. 48 grammes. Térébenthine pure. . à . ....: .: » . , . 6 idem. Camphre en morceaux. . . . ... . » . .. 2 idem. Verre blanc pilé.. DER ON SE M TE.

Essence de térébenthine ÉontiA Ja 144 idem.

DE CHIMIE. 589 Du 3° genre.

Résine copal. . . .1. . .... ... . » kilog. 64 grammes.

Huile d’œillet, lithargirée. . . . . » . . . 32 idem. Essence de térébenthine. . . . . . » . . . 64 idem.

614. Rien de plus facile que la préparation des vernis ordinaires : on met toutes les substances pulvérisées dans un matras avec le verre pilé, qui, suivant M. Tingry, pharmacien de Genève, facilite et augmente même l’action de l'alcool que l’on ajoute ensuite. Après quoi on place le matras dans de l'eau qu'on porté aussitôt à l’ébullition et que l’on maintient à cette température pendant environ deux heures, en ayant le soin d’agiter de temps en temps le mélange dans le matras avec un long tube de verre; lorsque cette premièré partie de l’opération est terminée, on

. verse la térébenthine dans le vase et l’on continue le feu encore pendantunedemi-heure , et puis on le laisse tomber. Le lendemain on filtre au travers du coton qu'on place au fond d’un entonnoir de verre.

Ce vernis est très limpide et sert ordinairement pour appliquer sur les objets de tabletterie, etc. :

Le deuxième se fait par le même procédé : après avoir mis toutes les substances qui le composent dans fun matras on procède comme il a été dit. Ce vernis “sert pour appliquer sur les tableaux.

: Le troisième s'exécute en faisant fondre la résine

copal dans un matras à une chaleur modérée; quand elle: est fondue on verse dessus l'huile bouillante, et.

on remue la matière en laissant refroidir jusqu’au 60° où 70°, puis on ajoute l'essence de térébenthine chaude, et l’on filtre le tout aussitôt à travers un linge.

Leur préparation.

Usages particuliers.

Usages.

… Historique.

Rectification ou concen:

tratiôn des

. @aux-de-vie,

ou alcools

faibles.

588 NOUVEAUX ÉLÉMENTS Ce vernis doit être conservé dans des bouteilles à larges ouvertures ; du reste il est presque sans couleur et devient limpide au bout de quelque temps.

On l’applique sur plusieurs métaux, sur le moiré métallique , sur le bois , etc.

De l'alcool.

615. L'alcool, nommé aussi esprit-de-vin, est un liquide volaul qu'on retire par la distillation des vins, et en général de toutes les liqueurs ou boissons qui ont subi la fermentation vineuse. L'époque de sa découverte n'est pas bien connue. Arnaud de Villeneuve, qui professait la médecine à Montpellier au commencement du 14° siècle, à qui l’on attribue celte découverte, est le premier qui s’en soit servi pour préparer des teintures pharmaceutiques, ei qui, par conséquent, l'ait employécomme médicament. Bientôt l’usage de l'alcool devint plus général, et on s’en servit pour faire des liqueurs de table.

616. Les premiers liquides qui proviennent de la distillation des vins, des cidres, des bières, etc. ,con- ? tiennent beaucoup d eau , uñ arome Hhmisnlie sou vent même de la matière colorante, etc. Ils sont connus sous le nom d'eaux-de-vie : on les purifie par de nouvelles distillations successives ; ils ne marquent d’abord à l’aréomètre de Baumé quesr à 21°; les eauxde-vie fortes n’en marquent même à cet aréomètre que de 21 à 23°. Par des distillations répétées on leur enlève beaucoup d’eau qui reste dans Pappareil disul= latoire , ainsi que leur arome et leur matière colorante, etc. : l'alcool qui en provient alors est incolore et d’une grande limpidité; il marque 32 à 34°. On le con-

| DE CHIMIE. | 589 centre encore en pharmacie et dans les laboratoires, en le mettant avec un poids égal au sien de chlorure de calcium parfaitement desséché et pulvérisé; après vingt-quatre heures de contact, on procède à une nouvelle distillation, en ayant le soin de fractionner les produits. Les premières portions du liquide qu'on obtient sont de l'alcool très déflegmé ou très concentré; enfin , en agissant ainsi sur le dernier produit, on peut parvenir à obtenir de l’alcool dit absolu, marquant 41° à l’aréomètre.

619. L'alcool, ainsi concentré ou rectifié, est un liquide d’une grande fluidité, parfaitement limpide, transparent et incolore, d’une odeur vive et snave,

Propriétés physiques.

d’une saveur chaude et même brülante; sa pesanteur

spécifique est à la température de 20° centigrades ; suivant Richter, de 0,792, et de 0,79255 à 17° 88 d'après M. Gay-Lussac : il réfracte fortement la lumière; son pouvoir réfringent, comparé à celui de l'air est :: 2,2225 : 1,0000

618. Exposé à l’action du calorique, il entre en ébullition à 98° 41 centigrammes sous la pression de 76 centimètres; la densité de sa vapeur, suivant M. Gay-Lussac, est de 1,613 (25). :

C'est de tous les liquides peut-être le moins congelable; il conserve sa fluidité à une température de 68° —0 , tel que M. Walker d'Oxford l'a observé en soumettant un thermomètre à esprit-de-vin à un froid artificiel marquant ce degré (34).

À la chaleur rouge, il se décompose lorsqu'on le fait se rendre en vapeur dans un tube de porcelaine

incandescent, et se transforme en oxide de carbone,

en hydrogène carboné, en eau contenant des traces

Propriétés chimiques.

990 NOUVEAUX ÉLÉME ENTS

d'acide acétique et d'alcool échappé à l’action du calorique, etc. (Ÿ’oyez Ann. de chimie, tome 89, p. 278.)

Il s’enflamme par l'approche d’un corps en ignition, et brûle avec une flamme blanche sans laisser de résidh

ILest mauvais conducteur de l'électricité; il prend feu lorsqu'il a le contact de l'air et que l’on tre à sa surface des éüncelles électri iqués-

Exposé en vase ouvert, il s’évapore peu à peu en absorbant l’humidité de ce fluide; la portion restant après a acquis plus de densité et a perdu de son odeur et de.sa saveur, etc. On pourrait croire cependant que . la partie la plus volatile s'étant dégagée, le liquide se serait affaibli par lui-même en conservant l'eau qui lui est propre, et dont la tension est beaucoup plus faible que celle de l'alcool; c'est du moins ce qu'il.serait facile de voir en mettant de l’alcooken contact avec de l'air parfaitement desséché.

L ‘hydrogène, le bore, le carbone et l'azote, sont sans action sur l'alcool. Le soufre, le RhosphbaE s’y dissolvent sensiblement à l'aide de la chaleur; l’eau les en précipite. |

Nous avons vu que l’on prescrit quelquefois « en médecine la dissolution alcoolique de l'iode.( 87 ), donc celui-ci est sensiblement soluble dans l’alcool. | Le chlore gazeux et l'alcool agissent l'un sar l autre ; il en résulte beaucoup d’une matière ayant l'aspect huileux qu'on peut précipiter par Peau, de l'acide hydro-chlorique, de l'acide carbonique, etc.

Le potassium et le sodium, mis dans l'alcool «absolu

DE CHIMIE. ° 5g1 ou le plus rectifié possible, s’y oxident en produisant un dégagement de gaz hydrogène.

L'eau et l'alcool peuvent s'unir en toutes proportons. On remarque que, lorsque l'alcool estirès concentré, le volume du mélange est toujours moindre que le résultat ou la somme des deux volumes employés; mais s1 l'alcool est affaibli, suivant M. Thillaye fils, il augmente, au nn sensiblement, et, dans ce cas-ci, la dilatation qu'éprouve le Re est accompagnée d' un dégagement de calorique capable de faire monter un thermomètre de plusieurs degrés. |

Parmi les oxides il n’y a que la potasse, la soude, qui, de même que l’ammoniaque et les bases salifiables végétales , soient solubles dans l'alcool; et nous avons vu que la baryte peut servir à reconnaître sil est déflegmé le plus possible (195).

Eu général, tous les sels insolubles ou peu solubles dans l’eau, sont indissolubles dans l’alcoo!, ainsi que la plupart des sels efflorescents. Tous les sa déliquescents, et, par conséquent, très solubles dans l’eau, S'y Mibsolene facilement au contraire, et on aiel mente sa vertu dissolvante en l'érdadätit d’eau.

Tous les acides puissants paraissent enlever de l’eau à l'alcool, et de leur action réciproque il en gt des corps nommés éfhers.

Nous avons vu l’action dissolvante de l'alcool sur le sucre, les résines, les huiles essentielles, etc.

619. Enfin, l'alcool et les dissolutions de nitrate de mercure et d'argent réagissent les uns sur les autres de manière à produire des composés qu'on appelle poudres fulminantes, qui détonent par le

Poudres

fulminantes,

ml ss

592 NOUVEAUX ÉLÉMENTS choc avec la plus grande force. Nous ne citerons que celle à base d'argent dont MM. Descosiils,

Cruicksanks, etc., ont décrit la préparation. ( An-

Preparation.

État naturel de l’alcool.

L’alcool est tout formé dans le vin.

Composition

nales de chimie, tome LXIT, p. 198.):

620. On peut la préparer en faisant dissoudre un gramme d'argent dans 12 grammes d’acide nitrique; on ajoute ensuite peu à peu 10 ou 12 grammes d’alcool du commerce; il se produit alors une ébullition qui sert de guide pour faire cette addition. Lorsque tout l'alcool est ajouté ; la poudre fulminante se dépose; elle fait explosion avec la plus grande facilité par le frottement, le choc, la chaleur élevée et l'acide sulfurique; un seul dixième de gramme suffit pour produire une forte détonation, d’où l’on voit qu'il y aurait du danger à en préparer plusieurs grammes à la fois. | " }

: C’est avec cette poudre que lon. fait les cartes et les bonbons fulminants. ; |

621. L'alcool n'existe que dans les liquides qui ont subi la fermentation spiritueuse. Il se trouve tout formé dans le vin, ce que l’on peut démontrer évidemment , d'après M. Gay -Lussac, en agitant..de la litharge bien porphyrisée dans du vin jusqu’à ce qu'il devienne limpide.et sans couleur comme de l'alcool. Il faut au moins douze ou quinze heures pour que.cet effet ait lieu avec du vin rouge. On sature alors le vin ainsi décoloré par une addition, convenable .de potasse; l'alcool s’en sépare sur-le-champ et vient se rassembler à la surface comme le ferait une huile plus lésère. | < (

622. D'après les expériences des chimistes les plus distingués, l'alcool doit être considéré comme étant

DE CHIMIE. 595 formé d’un volume de vapeur d’eau et d’un égal volume de gaz hydrogène per-carboné, condensés en un seul.

623. L'alcool, pris à l’intérieur en petite quantité, est un excitant; il cause l'ivresse lorsqu'on en prend davantage. Il sert de véhicule pour préparer en pharmacie une foule de médicaments, tels que les dissolutions du camphre, des résines, des huiles essentelles, etc.; pour obtenir les bâses salifiables végétales, pour préparer la potasse, la soude caustique à V aléeoll etc.; enfin nous avons vu aussi qu'il est employé dans les arts pour faire des vernis. Il fait la base de toutes les liqueurs, et les boissons fermentées lui doivent leur force.

Des éthers.

624. Le mot éther ne fut employé, pour la première fois, qu'en 1750, dans un mémoire de l’Allemand Frobénius, inséré dans les Transactions philosophiques , pour désigner un liquide très suave, volaul et très inflammable, provenant de l’action de Vacide sulfurique sur l'alcool, quoique, dès 1540, Valérius Cordus eût publié dans sa Pharmacopée, qui parut à Nuremberg à cette époque, le procédé de sa préparation. On donna ensuite le nom d’éther à d’autres liquides qu'on croyait. être de la même nature, parce qu'ils en avaient l'odeur, la saveur, la volatilité et l’inflammabilité, et qu'ils provenaient de l’action réciproque de l’alcool avec d’autres acides; aujourd'hui, quil est bien reconnu que ces corps

né sont point identiques, on les divise -en trois

Usages.

Historique et généralités.

Propriétés physiques.

genres principaux, d’après les principes ou éléments de leur composition. Le premier genre renferme les éthers identiquement formés d'hydrogène, de carbone et. d’oxigène; 1ls résultent de l’action sur l'alcool, des acides qui ont beaucoup d’affinité pour l’eau, et sont au nombre de trois, et conservent, de même que les autres éthers, le nom collectif éther, auquel on ajoute le nom particulier de leur acide ; ils sont appelés spécialement éthers sulfurique, phosphorique et arsénique.

Le deuxième genre se compose de deux éthers qui sont le résultat de la combinaison de l'hydrogène per-carboné provenant de l'alcool avec les acides hydro-chlorique et hydriodique employés pour les faire ; on les a nommés, en conséquence, éthers. kydrochlorique et hydriodique.

On a compris dans le troisième genre tous les

: éthers qui sont composés d'alcool et de l'acide em-

ployés pour les obtenir. Ils sont au nombre de sept, et ont recu aussi le nom particulier de leur acide. Ils s'appellent spécialement éthers züitrique ou nitreux,, acétique, benzoïque, oxalique , citrique , tartrique et gallique.

Parmi les espèces des trois genres d'é ther, il n'y en a qu'un petit nombre d’utilisés dans la médecine et dans les arts : nous allons nous en occuper.