La théorie ancienne est bellé et de la plus
grandesimplicité ; on disait: L’acide sulfurique, par sa
grande. affinité pour l’eau, détérmine, la, formation d’une certaine quantité de ce liquide aux:dépens de . l'hydrogène et de l’oxigène de l'alcool, s'en empare, tandis que les autres éléments de l’alcool.se réunissent
Composition dans un nouvel ordre et donnent naissance à l'éther ;
de léther.
et en effet celui-ci est de l’alcool moins un demi-vo-
lume de vapeur d’eau ou des éléments nécessaires réunis pour la produire , et nous avons vu (622) qu'on regarde l'alcool comme étant formé d’un volume d’hydrogène per-carboné et d’un égal volume de vapeur d'eau condensés en un seul. Cela posé, si l’action qui se passe dans la cornue entre l'acide et l’alcool était toujours la même ; il est évident que celui-ci pourrait se transformer totalement en éther. Mais comme l’éthérification ne se fait que progressivement, qu’en conséquence l'alcool va sans cesse en diminuant, il doit arriver un moment où il se trouve en contact avec une grande quantité d'acide; alors cette action devient tout autre qu'en premier lieu, et il se produit de huile douce: de vin moins oxigénée que l’éther , du gaz hydrogène per-carboné (263) ; quant à l'acide sulfureux, il provient d’un peu d’acide sulfurique décomposé par une porüon de l'hydrogène de l'alcool, et l'acide carbonique de cette même décomposition produite aussi par le carbone de l'alcool, etc:
656. Aujourd’hui il est à peu près reconnu que l'acide sulfurique joue un autre rôle dans la producüon de l’éther, et qu'il éprouve dès le comniencement de l'opération, même à la température ordinaire, des changements notables, puisqu'il doit s’y transformer en partie en acide hypo=sulfurique uni avec unenouvelle matière végétale dont on n’a pu'encore le séparer. C'est ce que l'on peut démonirer-èn retirant de la cornue , à une époque quelconque de lopération , la liqueur pour la saturer avec de la chaux; filrée et évaporée, ensuite elle laisse cristalliser un hypo-sulfate de chaux. ( Foy. Annales de chimie et de physique, tom. x, p. 62.) |
Usages.
Cela étant ainsi on pourrait admettre que l’éther n’est que de l'alcool, moins la nouvelle matière végétale et moins le corps qui en désoxigénant l'acide sulfurique le transforme en pins en acide hypo-sulfurique, etc. |
Des éthers phosphorique et arsénique.
637. On obtient encore, suivant M. Boullay, pharmacien, un des plus distingués de Paris, un éther tout-à-fait semblable au précédent en faisant passer à travers les acides phosphorique et arsénique chauffés convenablement un poids égal au leur d'alcool recüfié, en le faisant arriver presque goutte à gouute au lien de l’un d'eux placé dans l appareil décrit cidessus , au moyen d'un tube de cuivre effilé par une
de ses extrémités, plongeant dans l'acide au fond de
la cornue, et dont l’autre extrémité est renflée à parür immédiatement au-dessus de la tubulure de cette cornue, et munie à cet endroit d’un robinet et d'un autre au haut de son renflement. Du reste l’alcool est introduit dans le tube entre les deux robinets, et lorsque l'acide phosphorique qui doit être d'une densité de 1,46 est à la température de 90°, on ouvre peu à peu le robinet inférieur. Quant à l’acide arsénique, il doit être dissous dans la moitié de son poids d’eau et porté à l’ébullition, etc. (7. Journal de pharmacie, tom. 1.)
638. L'éther est employé dans plusieurs opérations de laboratoire; on s’en sert pour obtenir l’émétine, pour séparer la matière active des cubèbes ou poivre à queue, piper cubeba (M. Vauquelin) ; l'or de plu-
sieurs dissolutions, qui, dissous dans ce liquide, peut do-
DE CHIMIE. Goi rer un métal bien décapé ; pour purifier la glaïadine insoluble dans ce liquide; enfin pour extraire la matière colorante du Zithospermum tinctorium , etc.
En médecine on s’en sert comme antispasmodique ; et le froid qu'il produit par son évaporation instantanée le fait appliquer sur le front pour calmer les violents maux de tête ; etc.
Des éthers du second genre.
638 bis. Les éthers formés d'hydrogène per-carboné et de l'acide employé pour les faire sont, ainsi que nous l'avons vu, au nombre de deux et Shppellént éthers hydro - chlorique et hydriodique ; on ferait peut-être bien d'y comprendre l’hydro-carbure de chlore (263 à 264) , liquide auquel M. Thomson a donné le nom d’éther chlorique.
De l’éther hydro-chlorique.
639. Cet éther est à la température de 11° + 0 et sous la pression de 76 centimètres, liquide , incolore, très fluide, très limpide, d’une saveur sensiblement sucrée , d’une odeur forte et suave analogue à celle de l'écher sulfurique, sans action sur les couleurs bleues végétales, et dont la densité comparée à celle de l'eau prise pour unité est de 0,874.
Versé sur la main il entre en ébullition subitement, et se réduit en vapeur d’une manière instantanée en produisant un froid considérable sous la pression de
PS
Propriétés physiques.
Composition
6 centimètres , et à latempérature de 11°+4 0, il est oujours gazeux , el Sa pesanteur spécifique AUS à celle de l'air est de 2,219.
Soumis à une chaleur élevée ( rouge brun), il se décompose en se transformant en parties égales de gaz acide hydro-chlorique et de gaz hydrogène percarboné; l'addition de leurs densités respectives re: présente la densité de sa vapeur, d'où il suit qu'il est formé de volumes égaux d’acide hydro-chlorique gazeux, et d'hydrogène per-carboné, condensés en un seul. (M. Thenard. )
L’éther hydro-chlorique liquide ou gazeux dans son contact avec l'air prend feu par l'approche d’une bougie allumée, et brûle avec une flamme verte en donnant pour produit de sa combustion de Pacide hydro-chlorique , de l’eau et de l'acide carbonique.
Gazeux et mêlé avec l'air ou l'oxigène, il fait explosion par l'étincelle électrique comme par la flamme d'une bougie allumée.
L'eau dissout un volume égal au sien d’éther hydro-chlorique gazeux à 18 + o et sous la pression de 76 centimètres. Cette dissolution est sucrée, ayant un peu la saveur aromatique de la menthe.
L'alcool le dissout facilement et l’eau l’en sépare.
Mis en contact avec les alcalis ; il ne décèle aucun atomé d'acide; la dissolution d'argent ne le trouble même pas immédiatement.
Les acides nitrique, sulfurique et nitreux concentrés ne peuvent le décomposer qu'à l’aide de la chaleur , alors'ils en mettent l'acide RON SE en. hberté.
