Le chlore enlève l’ hydrogène à l'acide hydro
| cyanique, et forme, LEE S ’unissant au cyan ane" Var
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709: L’acide hydro-cyanique sé comporte tout-àfait avec le potassium comme les'autres hydracides.
Acide chloro-
cyanique.
Action du potassium.
Action des oxides.
État naturel et préparation.
674 NOUVEAUX ÉLÉMENTS Ainsi, si l'on chauffe ce métal dans un excès de la vapeur acide hydro-cyanique ; il en absorbe, sur 100 parties , 50 de cyanogène, et met 50 pürtiés d'hydrogène en liberté. Le cyanure de potassinm qui en résulte , étant mis en contact avec l'eau la décompose; l’oxigène de celle-ci oxidé le métal; l'hydrogène fait passer le cyanogène à l’état d'acide hydrocyanique, qui, s'unissant aussi-tôt avec l’oxide formé, constitue lhydro-cyanate de potasse. ï
Introauit, avec du fer et de l’eau , sous une éprouvette pleine de mercure , renversée Sur un bain de°ce liquide, il laisse, dégager de l'hydrogène, et il se forme du bleu de Prusse; effet qui n'aurait pas lieu, si l’on ne mettait pas d'eau.
800. Les oxides qui ont beauco uw d’affinité pour loxigène, tels que la baryte, la potasse et la soude s'emparent du cyanogène, et en dégagent Ph ydrogène.
Lorsqu'on les chauffe dans un tube incandescent ; et.
que l'on fait passer dessus l'acide hydro-cyanique en vapeur, le résultat est un cyanure d’oxide; mais si, au lieu d'employer des oxides où lPoxigène est 1rès condensé, on se sert d’oxide de mercure ou d’argent, il.se produit de l’eau evun cyanuremétallique , à moins que: la! chaleur, qui, dans ce cas, serait trop élevée, ne mit le cyanogène en liberté. Or:il serait alors dan-
gereux detenter l'expérience sur üne quantité un
peu considérable de ces corps.
801. Ceracide paraît exister, d'après quelques chimistes; dans les feuilles de laurier-cerise (prunus lauro-cerasus), dans les amandes amères (amydalus. communis), dans les amandes et les fleurs de
pêcher ( amydalus.persica.), etc., et nous avons vu
PR
DE CHIMIE. 655 qu'il se produit souvent dans là D PAUSTSES d’ un grand nombre de substances. ki
C'est en traitant le deuto-cyanure de mercure par l'acide hydro-chlorique liquide, légèrement famant, ou par l'hydrogène sulfuré, qu'on lobtient.
802. On le produit avec le premier, en plaçant une cornue tubulée dans un baïn dé sable posé'sur un fourneau, au col de‘laquelle on adapte un tube recourbé, presqu'à angle droit, plongeant au fond d’un petit flacon. Ce tube, à partir du col dé'la cornue, doit renfermer , jusqu'à sa courbure dans le premier tiers de sa longueur ; des petits fragments de
marbre, et dans les’ deux autres tiers, du chlo-
rure de calcium. L'appareil ainsi disposé et parfaitement luté, on entoure le‘petit flacon et le tube d’un mélange de glace pilée et de sel marin, après quoi on introduit dans la cornue le cyanure de mercüré avec les deux-tiers de son poids d'acide hÿdro-chlorique; on bouche anssitôt l& tubulure ; et l’on chauffe le fourneau modérément. L'acide: déyarbebyaHique passe et est retenu en partie Pre le marbre dans la première partie du tube, ainsi qu'une certaine quanté d’eau > plus un peu d'acide hydro- chlorique, qui se Pere à la chaux. Tout ce qui passe dé la vapeur acide hydro-cyänique dans le’petit flacon s'y condense. Dureste, en chauffant douceient après le tube, on fait arriver l'acide dans le récipient. Le résultat de l'opération est delhydro-chloräte dé deutoxide de: mercure, qui reste dans la PRE et ge l'acide hydro-cyanique. | 803. La théorie est fort suiple. On dit, une portion de Veau de Pacide hydro-chlorique est con éL Es
Théorie.
. Composition
Usages.
676 NOUVEAUX ÉLÉMENTS son hydrogène s’unit au cyanogène du deuto-cyanure de mercure, et forme l'acide hydro-cyanique qui passe dans le tube, etc. ; son oxigène se combine au métal, l’oxide mercuriel qui en provient s'engage avec l'acide hydro-chlorique et forme le sublimé corrosif. D'après M. Vauquelin, il s'y produirait encore de l'hydro- Les d'ammoniaque. | 4. Un volume d'acide hydro-cyanique en Yaper
par ie composé de
Un volume de vapeur de carbone,
Un demi-volume d’azote,
Un demi-volume d'hydrogène, condensés en un seul; car un volume de 100 parties de cette vapeur exige, pour sa combustion complète, 125 parties d'oxigène, lorsqu'on les enflamme par l’étincelle électrique; et les produits de la détonation sont 100 parties d'acide, carbonique, qui représentent, comme nous le savons, 100 parties d’oxigène, evil reste 5o parties d'azote. Or, comme l'acide hydro-cyanique est formé en volume, sur 200 parties, de 100 parties de vapeur de cts , de 50 d hydrogène et de 50 d'azote, il est probable que les 25 parties de l’oxigène restant servent à brüler les 50 d'hydrogène , et qu'il en résulte de l’eau.
805. M. Magendie a démontré, par de belles expériences, en 1807, que l’on pouvait administrer l'acide hydro-cyanique à très petites doses contre plusieurs maladies de poitrine; en conséquence on a préparé un sirop de sucre ayant cet acide pour principe actif ou médicamenteux. Quoique nous Payons pris chez un des pharmaciens les plus distingués de
Paris (M. Robique), M. Damiron, médecin-pro-
DE CHIMIE. | G77 ” fesseur à Yhôpital militaire d'instrucuon au Val-de- Grâce, dont nous avons suivi la clinique avec assiduité, l'a prescrit avec une prudence admirable contre ces sortes de maladies, et nous l'avons administré ; cependant le succès n’a pas répondu à nos espérances.
806. Il suit des expériences de MM. Coulon, Em. mert, Orfila, Robert, et particulièrement de M. Ma-
gendie, que l'action de l'acide dont nous venons de faire l'histoire abrégée est des plus funestes sur l’économie animale. On le regarde, d’après ces savants, comme le poison le plus actif et le plus dangereux ; on ne peut guère lui comparer pour son action déléière que certaines bases salifiables organiques , découvertes par les savants pharmaciens chimistes dont nous avons décrit plusieurs expériences (501).
Du cyanogène.
807: Ce corps a été découvert en 1815 par M. Gay- Lussac en examinant les propriétés du prussiate de ‘mercure (eyarure de mercure ).
Le cyanogène est toujours gazeux quand il est libre, inflammable , d'une odeur vive, pénétrante et désagréable : rougissant la teinture de old eRol , dont la couléur ne reparaît que par la chaleur qui PAT le gaz à se dégager de la dissolution , et il se produit ainsi uñ peu d'acide carbonique ; Sa pesanteur spécifique est dé 1,8064.
808. On peut le chauffer à la chaleur rouge sans Te al se décompose; lorsqu'il à le contact de Pr el qu'on l’enflanime, il brûle 'avec une flamme d’un assez beau violet ,tet par sa combustion il se produit de l’acide eh biéuel et l'azote devient libre.
Action sur l'économie animale.
Historique.
Propriétés physiques.
Propriétés chimiques,
Action de l’eau, de l'alcool, etc.
Action des oxides alkalins dans l’eau.
L'ean peut à 20°en dissoudre quatre fois et demie son volume; la dissolution a une saveur piquante. L'essence de térébenthine peut en absérber autant que l'eau; il en est dé même de l’éther ; l'alcool en dissout davantage; il peuten prendre 23 fois son volume.
Le phosphore, le soufre, liode, peuvent être volaulisés dans ce gaz à la bush de:la lripes sans éprouvér d’altération,, ni agir'sur le cyanogène.
De potassium solidifie ce corps à Vaide de a chaleur , et.en absorbe autant-qu'il dégage d'hydrogène dans son contact avec l'eau; l'absorption est accompagnée de lumière, et le résultat.est du cyanure de potassium, qui-mis dune l'eaix Ja M mis L’ oxgène oxide le potassium, l’hydrogènes’unit au cyanogène, el aussitôt l'acide et loxide forment un hydro-cyanate de potasse.
Lorsque le cyanogène ést d'ébus dans l’eau , la dissoluuon est d'abord sans couleur; mais dans Mu pace dequelques jours elle devient jaune, puis brune, et laisse déposer une matière d’un brun foncé. La dissolution fournit alors à la distillation de l'eau chargée d'hydro-cyanate et de carbonate d'ammoniaque. (M: Vauquelin: ): ral
Les alkalis en dissolution. dans l’eau Eiproetc le cHAnogPnE à et.se Colorent à péine tant que ce dernier
n'est pas prédominant, mais lorsqu' il: ‘y.est en excès
elles deviennent brunes et comme charbonnées. Il se produit dans,le premier cas, des, cyanures d’oxides alkalins , qui ne décomposent l'eau, suivani M. BAUME. qu'au moment où: on ,y'ajoute un acide ; alors ilise produit un dégagement de : gaz acide carbonique, de l'acide prussique.et'de l'ammo-
DE CHIMIE, | 659 niaque; celle-ci s’unit aussitôt à \ l'acide à dans la dissolution. :
809. On obtient le cyanogène entehaltE dans une petite Cornue de verre, au col de laquelle on adapte un tube propre à, recueillir les gazi;set: que l’on engage sous des éprouvettes pleines demercureet renversées sur un.bain de ce liquide , du cyanure de mercure neuire, cristalliséz et Surtout parfaitement sec; car , sil était humide, par la décomposition de roues et par l’union de ses deux éléments avec les principes du cyanogène, on n'oébuendrait,au lieü de cyanogène, que de l'acide hydro-cyanique en vapeur; de l’acide carbonique. et, de l'ammoniaqüe ;.on: chauffe modérément,et le gaz se rend dans les éprouveltes; le mercurese volatilise aussi, mais il sécondense dansle tube.
Noustvenons de voir comment on. ‘peut, analyser l'acide hydro-cyanique , en le brûlant par lé gaz oxigène dans l’eudiometre à mercure; etpar conséquent
Préparation.
Composition
que le cyanogène est formé d’un: demi-volume d'azote :
et d’un volume de vapeur de carbone condensés « en un seul (804). es " ‘
Ce corps est sans usages , mais si peut fees plusieurs cyanures dont un seul est employé, c'est celui de mercure ; NOUS allons nous en nds et
Du cyanure, de mercure.
