Lorsque: l'on: calcine en vases: clos l’hydro
cyanate de potasse ou de soude ,ils:se transforment en cyanures alkalins; au contact de l'air l’hydrogène et le carbone de ne seraient complétement brülés. 818. Quoique les hydro-cyanates soient des sels qui, en raison de leur peu de permanence, soient peu utilisés, on a remarqué, d'après M. Gay-Lussac , que
Préparation.
#somposition
l’on pouvait, en général, les: rendretplus stables en ajoutant, dans leur dissolution une quantité convenable d’un autre cyanure ou d’un oxide, ét ensuite une autre quantité d'acide duc cuites Aïnsi , par exemple, en mettant dans une solution aqueuse d'hydro-cyanate de potasse du cyanure d'argent , elle en prend une certaine quantité et reste alkaline; mais par une addition d'acide hydro-cyanique!, elle dissout encore une nouvelle quantité de cyanure;et devientindécomposable par les acides faibles. Du reste , la dissolution concentrée par évaporation cristallise, parle refroidissement, en lames-hexagonales groupées : -que lon remplace le cyanure d'argent par de l’oxide noir de: fer set les phénomènes: de cette PR RÉUIERIE n'en. seront pas changés. | 6:18
819: Nous avons vu qu’en faisant béni de bite hydro-cyanique avec:le cyanure de mercure contenant de l'oxide -rougeencombinaison:, on transformait celui-ci en cyanurepar-une addition: d'acide hydro-cyanique, d'où l'on peut prévoir que cet oxide ne peut point: former d’'hydro-cyanate: Ainsi, chaque fois qu'on les mettra en*coômact:l’'un‘avec l’autre; il se produira de l'eauet un cyanure. Il enestide même des oxides d'or etd’argent; et peut-être de ceux qui, comme: ces Cerniérs;:sont faciles à réduire.
820. Les hydro-cyanates sontitoujours un produit de l’art; ceux qui sont'solubles s’ ‘obtiennent en'combinant istéreibnt leurs:bases avec-leur- acide Les hydro-cyanates insolubles s ohtiénnent os la voie. des doubles décompositions. ol VOL IONT |
821. La. quantité d'oxigène däok Loncidis est: à da quantité d'acide ::.1: 3,426: ; pt
De l'acide hydro-cyanique ferruré et des hydro-
cyanates ferrurés.
822. L’acide hydro-cyanique paraît recevoir de la fixité dans ses éléments en se combinant avec certains corps, comme nous l'avons vu, lorsque l'on met l’hydro-cyanate de potasse avec le cyanure d'argent et l’oxide de.fer. Les chimistes les plus distingués ont émis: plusieurs opinions sur ce résuhat. Les :uns regardent ces, composés comme: une combinaison de l’hydro-cyanate de potasse avec de cyanure d'argent ou de fer, et dans.ce cas:ci l’ acide hydro-cyanique aurait agi sur l'oxide noir de fer comme sur l'oxide rouge de, mercure, au moment de la combinaison (81 s): ; mais d’ res) prétendent que l'argent ouile ha font alors partie intégrante de l'acide: hydro=cyanique : de là les expressions d'acide hydro- cy anique ferruré, argenturé. M:Porrett:est le! premier. qui ait appelé VPattention des chimistes sur ces nouveaux acides, dont il reconnait non seulement l'existence, mais encore celle de l’acide hydro- Cyanique sulfüré, qu'il nomme acides chyazique, ferruré, argenturé, sulfuré, etc.
823. On obtient, suivant M: Porreit, l'acide hydrocyanique ferruré, on Chyazique.ferruré,.en faisant
dissoudre dans. de l'alcool 28.parües d'acide tartrique cristallisé, et en versant la dissolution dans une fiole
contenant 50 parties d'hydro.-cyanate de potasse ferruré préparé, comme. nous. allons le voir tout à l'heure, dissous dans la plus petite quantité d’eau possible ;. par le «mélange, des deux !dissolutions:,
Opinions diverses.
. Préparation
de lacide chyazique ferruré,
Propriétés.
tout l'acide tartrique s’unit à la potasse et se dépose à l'état de sur-tartrate, et l'acide hydro-cyanique ou chyazique ferruré Hs dans la liqueur ; on peut l'en returer par une évaporation spontanée. Îl cristallise en peüts cristaux grenus, inodores, blancs, prenant une teinte bleuâtre par leur exposition à l'air. Leur saveur est franchement acide et ne ressemble point à celle de l'acide hydro-cyanique. Ils se dissolvent dans lalcool, et de même dans l’eau; la dissolution n'est pas colorée. Celle faite avec ce dernier liquide, versée sur du tritoxide de fer, ou mêlée avec du sulfate de fer à ce degré d'oxidation , donne sur-le-champ du bleu de Prusse. On peut voir l'opinion de M. Robiquet sur ce nouvel acide. ( Annales de chimie et de physique, 1. 12, page 277.)
824: L’acide hydro-cyanique ferruré paraît pouvoir se combiner avec presque toutes les bases salifiables; mais de tous les sels qu'il forme par ceute union , il n'y a que ceux à base de potasse et à base de fer d'utilisés. Nous allons les examiner.
Del ‘hydro-cyanate ferruré de potasse.
825. L'hydro-cyanate de potasse ferrugmeux où hydro-cyanate férruré de potasse ést Jaune, transparent; ses cristaux sont en prismes quadr ‘angulaires'ét assez gros. Il est sapide et inodore :'sa Hénsité est dé 1833. , et il a 15 pour 100 d’eau de cristallisation! ji s'effleurit peu à peu par son exposition à l'air. Soumis àrune chaleur élevée, il se décompose, ‘et donne en vases clos de l'acide hydro-eéyanique, de lammonia-
DE CHIMIE. 685 que, etc. Le résidu contient du fer, de la potasse, du charbon, etc.
Il n'est pas précipité de sa dissolution par l’hydrogène sulfuré ou par les hÿdro-sulfates, ni par l'acide gallique ou l’infusion de noix de galle.
L'acide hydro-chlorique lui enlève la potasse, et met conséquemment son acide en liberté.
826. L’oxide rouge de mércure forme avec lui un cyanure, en décomposant son acide de la même manière qu'il agit sur le bleu de Prusse.
Les alkalis et leurs sels ne troublent point la dissolution de l'hydro-cyanate de potasse ferrugineux ; mais lui-même précipite le plus grand nombre des sels des quatre dernières sections.
827. La préparation de ce sel dans les arts paraît être le secret de plusieurs manufacturiers : on peut l'obtenir à la vérité facilement par le procédé suivant,
mais on ne pourrait le livrer au commerce au prix :
de celui des fabriques. On prend du bleu de Prusse bien broyé, et on le fait digérer, à l’aide de la chaleur, dans de l'acide sulfurique affaibli avec six parues d’eau ; après trois quarts d'heure, on verse le tout sur un filtre, et on l’épuise à grande eau, jusqu’à ce qu’elle ne décèle plus de traces d’acide sulfurique, par un sel soluble de baryte : alors on met le résidu dans une dissolution d’hydrate de potasse bouillante et convenablement étendue d'eau, et on en ajoute jusqu’à ce qu'il cesse de se décolorer, en passant du bleu au brun jaunâtre; alors on filtre la dissolution, et on la fait évaporer suflisamment. Par le refroidissement, le sel cristallise : on le purifie en le dissolvant, en filtrant, et en le faisant cristalliser de nouveau. Du reste, il
Préparation,
Historique.
Propriétés.
est facile de voir, d’après la composition du bleu de Prusse, que dau sulfurique au commencement de opéra sert à dissoudre l’alumine et les matières
étrangères. que ce‘bleu contient.
De l’hydro-cyanate ferruré de protoxide de fer
ou bleu de Prusse.
828. La découverte du bleu de Prusse est due au hasard, comme une foule d’autres découvertes: Diesbach, fabricant de couleurs à Berlin, vouiant, en 1710, se procurer de la laque en précipitant par de la potasse une décoction de cothenille, tenant en dissolution de l'alun et du vitriol vert, en demanda à cet effet à Dippel, pharmacien chimiste de la même ville. Ce Dippel était le même qui avait découvert en distillant des matières animales une huile particulière
qui pie son nom, dont l’odeur fétide est insuppor- ‘table. II s'était servi die cette préparation déla potasse
qu'il procura à Diesbach ; celui-ci, au lieu d'obtenir une laque rouge, commé il s'y attendait , obunt un précipité d'une bélle couleur bleue. Il fit part de ce phénomène à Dippel, qui, Soupconnant qu'il avait été produit par l’action dé son alkali sur l’alun et le sulfate de ne parvint facilement à reformer le précipité bleu qu'avait obtenu Diésbach. Le procédé par
lequel on le prépara resta caché jusqu'en 172% ; à
cette époque, Woodward en donnà une déscription dans les Transactions philosophiques. Depuis lors tous les savants les plus distingués sé sont occupés de l'examen de cette substance et des moyens employés pour sa préparation.
