D'après la classification des métaux sur leur

; nr : A » . « 4 affinité pour le gaz oxigene, on peut prévoir, JUSQU à

un certain point, quelle est l’action de ce fluide sur chacun d’eux. Lorsqu'il est sec, il n’est absorbé, à la température ordinaire, que par le potassium; d’où l’on doit présumer que les sept de la première section, admis par analogie, l’absorberaient de même, ainsi qüe le calcium, le strontium et le barium , puisque tous le précèdent dans l’ordre deleur affinité pour ce gaz; mais il ne l’est, dans la même circonstance, ni par le sodium, ni par aucun des métaux formant les quatre dernières sections. Un certain degré de chaleur favorise constamment son action; aussi, dans ce cas, agit- Al sur tous les métaux , excepté sur ceux de la sixième section : à une température suflisamment élevée,

Action de l'électricité.

Action de lPoxigène sec.

Action du gaz oxigène humide,

beaucoup de ces corps le solidifient et se transforment avec lui en oxides , en donnant lieu à un dégasement plus oumoinsconsidérable de lumière; savoir, les métaux de la deuxième section; le fer, le zinc , l'étain et le cadmium, de la troisième; l’arsenic, l’anumoine , le tellure, etc., de la quatrième.

114. Pour brûler un métal dans du gaz oxigène, on le porte ordinairement dans une petite cloche recourbée pleine de ce gaz et placée sur un bain de mercure; on chaufle alôrs avec une lampe à «espri de vin, et l’on y fait rentrer du gaz à mesure que l'absorption s'opère et que le mercure monte, ou jusqu’à ce que l’oxide que l’on veut obtenir soit fait.

115. La combustion, dans le gaz dr vr d'un ressort de montre, qui n’est autre chose qu'un peu d'acier, excite toujours l'admiration, par la vive lumière qu’elle produit. À cet'effet, on le déroule ; puis” on l'attache par une de ses extrémités à un bouchon de liége, et l’on met à son autre un petit morceau d’amadou qu'on enflamme; ensuite on le plonge dans un ballon de verre rempli de gaz oxigène, de manière que le bouchon de liége n'entre pas tout-àfait dans le col du ballon, ét qu'il ne le ferme pas hermétiquement, à cause de l'expansion de l’oxigène

par la chaleur, qui pourrait faire éclater le vase.

L’oxide qui se produit se fond par la force du calorique et s’incruste souvent même dans la substance du verre.

116. Tandis que le gaz oxigène sec n'a d'action à la température ordinaire que sur le calcium, de stronüum , le barium, le potassium, et probablement sur

DE CHIMIE. 119 tous les métaux admis par analogie, on remarque, au contraire, que, lorsqu'il est humide, il attaque, à cette température, la plupart de ceux des cmq premières sections. Dans ce cas, l'absorption de l'oxigène peut se faire de deux manières différentes: dans la première, on suppose que l'eau qui constitue.son humidité se décompose , et que le métal s’oxide, tout à la fois et par son oxigène et par celui du gaz libre, tandis que l'hydrogène se dégage.

On suppose, dans la deuxième, que. [a vapeur d’eau contenue, dans l’oxigène venant à.se liquéfier par un abaissement de température, dissout une certaine quantité de ce gaz, et le: rend, par cela même; plus propre à se combiner avec ce métal, en lui faisant perdre, son élasticité, d'où 1l résulte une adhérence plus grande que lorsqu'il est à l’état gazeux; d’un autre côté, la vapeur elle-même, par l’affinité qu'elle a pour J'oxide qui doit se produire, favorise aussi sa formation, s'y unit ensuite et donne naissance au composé connu sous le nom d'hydrate. Dans tous les cas, l’action est: lente et presque toujours super

ficieMle; les couches d’oxide qui. se forment recou-

vrent les couches intermédiaires. et les garantissent, ainsi que le métal, de l’oxidation , ou du moins elle n'est parfaite qu'après un laps de temps très Considérable.

127: Mais lorsqu'on opère avec. de l'air aunosphérique au lieu de gaz oxigène, l’action n’en est pas changée, si ce n’est qu'elle est moins intense, I] faut cependant observer qu'en agissant à l'air libre, l’acide carbonique, qui l'accompagne toujours, s’unirait à l'oxide, et qu'après un certain temps on oh-

À l’air libre ils deviennent sous-carbonates.

État naturel.

uüendrait un sous-carbonate au lieu d’un oxide. C'est cè que nous pouvons tous les jours remarquer sur nos statues d’airain, qui, par le renouvellement continuel des points de contact de l’air humide, s’oxident d'abord et s'unissent aussitôt avec l'acide précité , en se recouvrant d'un enduit vert, qui n'est autre chose qu'un sous-carbonate de cuivre. Il en est de même de la couche blanchâtre qui se forme sur nos gouttières en plomb : ce n’est aussi qu’un so Lip hr de ce métal-ct.

Il n'y a point de corps combustible non métallique Te ne puisse se combiner à quelque métal ; le bore S'unit au fer; le fer au carboné , au plaine; l'azote au sodium, au potassium; l'hy rés au potassium, au tellure, à l'arsenic; le phosphore, le soufre, le sélénium, le chlore et l’iode à tous ‘es métaux. Enfin, presque tous les corps simples métalliques péuvent se combiner entre eux, et donner naissances aux alliages.

118. Les métaux se rencontrent dans la nature sous Ginq principaux états : 1° à l'état zatif ou vierge , 2° combinés avec l'oxigène à l’état d'oxides, 5° unis avec le soufre à l'état de sulfures, 4° combinés avec le chlore: à l’état de chlorures , 5° engagés avec l’oxigène et les acides à l'état de sels.

Les métaux qu'on rencontre natifs sont en petit nombre, encore sont-ils souvent à l’état d'alliag ges , C Rate unis avec d’autres métaux. 5h

119. Les mines sont ordinaïrement formées, outre les métaux qu’elles renferment, d’une espèce de roche qu'on appelle gangue, composée en général de quartz, qui n'est presque autre chose que de la'silice, de

DE CHIMIE, 117 fluate de chaux, de carbonate de chaux, de sulfate de: baryte ; etc. | |

120, On ne rencontre point également les mines métalliques dans tous les terrains. Les naturalistes en reconnaissent cinq principaux à la surface du globe, d'après la nature des pierres où roches placées les unes sur les autres, dans un ordre qui ne varie jamais et qui forme les différentes couches successives de l'enveloppe de la terré, depuis les plus grandes ‘profondeurs où les efforts de. l'industrie humaine aient pu nous faire pénétrer, jusqu'au faite des montagnes les plus élevées. Ils les divisent en cinq grandes classes , sous le nom générique de formations, et les distinguent par les dénominations spécifiques suivantes, SaVOIr :

1%, formations primitives. |4°, formations d’alluvion. 2°, formations de transition, |5°, formations pyrogènes, où 93°, formations stratiformes, ou| volcaniques.

secondaires , ou de sédiment. |

Les formations primitives sont les plus basses de toutes , quoique formant les plus hautes montagnes ; ce sont en général les terrains d’alluvion qui constituent la surface de la terre, car les formauons ou terrains volçaniques ne peuvent appartenir qu'à certains lieux particuliers. Quoi qu'il en soit, les métaux existent plus souvent dans les terrains de transition

-et dans les montagnes de moyénne hauteur que dans les terrains primitifs ; du reste, ce n’est que par le minerai, mis en partie à découvert, que l'on peut reconnaître leur présence.

Gisement des métaux.

Extraction.

Les procédés pour extraire les métaux de leurs des métaux,

Usages.

mines, pour les réduire, etc., sont très nombreux, et souvent particuliers à la nature de chacun d'eux ; ils constituent la branche la plus difficile de la metallurgie.

Les propriétés générales que nous venons d'énumérer suffisent pour nous faire voir que, sans les métaux, les sciences et les arts seraient encore dans l'enfance, puisqu'il est certain que c’est par leur usage que l’entendement humain s’est perfectionné : aussi les anciens élevèrent-ils au rang des dieux les hommes qui inventèrent les premiers Vart FA les travailler:

Les métaux qui sont le plus utiles à la société, et qui par conséquent sont les plus employés, sont : le fer, le cuivre, le plomb, l'étain, largent, l'or, le mercure, le zinc et le platine. FM, a Hérants usages sont si nombreux qu'il serait difficile d'en faire lénumération. Ils reposent en général sur leur duculité, malléabilité, ténacité, dureté, opacité, sonorité , éclat métallique; leur abondance ou leur rareté, etc.

Parmi les métaux cassants, il n'y en a guère que quelques uns d'utilisés, encore n’est-cequ'en médecine et dans quelques iagese tels sont PARrni nes l'arsenic, le bismuth.

Des métaux de la première section.

121: Les métaux admis par l’analogie des terres qui sont censées les contenir rentrent dans l'étude des oxides auxquels elles se rapportent par leur ressemblance et leurs propriétés. (}’oyez Oxides de la première sectlon.)

DE CHIMIE. 119 Des métaux de la deuxième section.

Nous savons que ces corps décomposent l'eau à la température ordinaire, qu'ils s'emparent de son-oxigène, et mettent son hydrogène en liberté avec une vive effervescence; quils peuvent absorber le gaz oxigène à une douce chaleur et à la plus haute température; d’où il suit qu'ils sont irréductibles par le calorique seul; on ne peut les obtenir que par la décomposition de leurs oxides au moyen de la pile électrique, où par certains corps fixes et très combustibles. Îls n'existent dans la nature qu'unis avec loxigène et les acides à l’état de sels. On les nomme quelquefois métaux alkalins., parce que, avant leur découverte, leurs oxides étaient connus sous le rom.

collectif d'alkalis.

Du calcium.

Le calcium, découvert en 1808 par M. Davy, est un métal blanc, plus pesant que l’eau, qui .s’obtient en décomposant la chaux (oxide de ce métal) au moyen de la pile voltaïque : ce corps est Sans usages. : et n'a encore été obtenu qu'en très petite quanuté.

Du strontium et du barium.

Ces deux métaux sont encore moins abondants que

le calcium, et par conséquent sans usages : leur histoire est analogue à celle:de ce corps.

Historique.

Propriétés physiques.

120 NOUVEAUX ÉLEMENTS Du lithium.

Le lithium est le radical d’un alkali nouvellement découvert par M. Arfwedson dans le pétalite minéral trouvé dans fa mine d'Uto en Suède : ce corps est sans usages.

Du potassium.

122. On doit placer au rang des époques les plus mémorables des progrès de la chimie celle de la découverte brillante du potassium, C'est à M. Davy que nous en sommes redevables. Il la fiten 1807, en soumettant à l’action énergique de l'électricité, de la potasse caustique , légèrement humeciée, sur un disque de platine adapté à l'extrémité du fil négatif d'une batterie galvanique, dont il mit le fil positif en contact

avec la potasse : alors il vit se former par degrés des globules d'un métal blanc, brillant, au côté communiquant avec le fil négauif. ls s'assura, par diverses expériences, que ce corps était la base de la potasse, et qu'il.en reprenait toutes les propriétés par une absorption d'oxigène : il le nomma potassium. Du reste, pendant l'opération, le gaz oxigène se dégageait à l'extrémité du fil Pesut

Le potassium est, à la température ordinaire, SO lide, blanc, brillant; récemment fondu dans de l'huile de Abe et vu da cette huile à travers le verre, il ressemble à l’argent mat;'exposé à l'air, il se détruit de stüite en lui SAV de aHeieies et se recouvre d'une croûte d’oxide ou de potasse caustique; celle-ci attire l'humidité de l'air, hâte par ‘à l’oxida-

DE CHIMIE. 121 tion du métal; et au bout de très peu de temps le tout tombe en déliquescence. Il se laisse couper facilement, et sa section est lisse et très brillante; il est assez mou pour permettre de le pétrir entre les doigts, qui, à cet effet, doivent être bien secs : sa pesanteur spécifique à 15° centigrades est de 0,865. Il est à —0 assez dur pour être cassant, et sa cassure présente une texture cristalline.

Soumis à l’action du calorique, il fond à 58° centigrades; vers le point de la chaleur rouge, il se volaulise; et si, à cette température, on le chauffe dans un ballon de verre rempli de gaz azote, ses vapeurs paraissent vertes.

Excepté le bore et le carbone, le potassium peut s'unir avec tous les corps simples non métalliques; il peut aussi se combiner avec tous les métaux : on remarque qu'il rend aigres les plus ductiles.

Projeté sur l’eau , il la décompose, s'empare de son oxigène avec tant d'avidité que, par la saturation de l’affinité mutuelle que ces deux principes ont l’un pour l'autre, il en résulte une chaleur assez haute pour produire, même dans l’eau, l’inflammation du métal, qui , rouge de feu ; parcourt en tous sers la surface du liquide en faisant entendre un petillement continuel, tandis que le gaz hydrogène se dégage.

La grande affinité qu'il a pour l’oxigène fait qu'il décompose la plupart des oxides , tous les acides et la plus grande partie des sels, ainsi que toutes les matières végétales et animales ; aussi l’emploie-t-on souvent pour l'analyse de ces substances.

Quelque temps après la découverte du potassium par M: Davy, au moyen de la pile, MM. Gay-Lussac

Propriétés chimiques.

122 NOUVEAUX ÉLÉMENTS et Thénard firent connaître qu’on pouvait se procurer ce corps plus abondamment en faisant passer de l’hydrate de potasse au travers de la tournure de fer bien décapée et portée au rouge blanc dans un canon de fusil recouvert d’un lut d'argile.

Du sodium.

Le sodium a été découvert en 1808 par M. Davy : il est, à la température ordinaire, solide, d’une couleur qui tient le milieu entre celles de l'argent et du plomb, très malléable, mou à peu près comme de la cire; il conserve sa mollesse à o centigrade. Sa pesanteur spécifique à 15° est de 0,972. | . Soumis à l’action du calorique, il entre en fusion à 90° centigrades. M. Davy a trouvé qu'il reste fixe à un point da chaleur qui fondrait une lame de verre. Hest bon conducteur de l'électricité ; du reste, ses autres propriétés sont analogues à celles du potassium, et n'en diffèrent qu'en ce qu'il est un peu moins altérable, et qu'il ne s'enflamme point à la surface de l’eau.

: On obtient le sodium en décomposant l' hydrate de soude par les mêmes procédés employés pour la décomposition de l’hydrate de potasse.

Des métaux de la troisième section.

125. Nous avons vu (107 bis) que les métaux de la troisième section absorbent le gaz oxigène à une température plus ou moins élevée, et qu'ils ne décomposent l’eau qu’à l’aide de la chaleur rouge. Nous

DE CHIMIE, 129 dirons en outre que leurs oxides ne sont réductibles que par l'électricité ou par différents corps très combustibles. Ils sont au nombre de cinq : le manganèse, le zinc, le fer, l’étain et le cadmium.

Du manganèse.

C'est à Schéele et Gahn que l’on doit la découverte du manganèse : ils la firent en 1774. Ce métal est solide, très dur et très cassant, d’un gris blanc ; sa pesanteur spécifique est de 6,85. On ignore sil est susceptible de cristalliser. Il faut la plus haute température pour le fondre; il se combine en plusieurs proportions avec l’oxigène, et peut s'unir au soufre, au phosphore. Il se rencontre dans la nature à l'état d'oxide et de sulfure; du reste il n’a point d'usages.

Du zinc.

12/. Le zinc parait avoir été connu des anciens, quoique sa découverte ne date que du seizième siècle. Ce métal est blanc, brillant, avec une nuance de bleu; sa substance est lamelleuse : il est ductle, et cependant on le réduit beaucoup. mieux en lames qu'on ne le tre en fils. Il ne possède pas une grande dureté et graisse la lime ; c’est pourquoi on est obligé, pour le réduire en poudre , de le faire fondre et de le witurer dans un mortier au moment où il se fige. Sa pesanteur spécifique eSt:7, ll

Soumis à l’action: du Rad il fonil à S60°cenugrades, et, si on augmente la température ; il se volatilise; d’où 1l suit qu'on peut le disuller dans des

Propriétés physiques.

Propriétés chimiques,

État naturel.

Extraction.

vaisseaux fermés ; et c’est ainsi qu'on le purifie. Quand il est fondu et qu'on le laisse refroidir lentement, il cristallise en petits faisceaux de prismes quadrangulaires. Si, avant leur entier refroidissement, on les expose à l'air, ils y prennent une couleur bleue avec des nuances irisées.

Chauflé avec le contact de l'air, le zine s’enflamme un peu au-dessus de la chaleur rouge, et se réduit en flocons blancs très légers qui se répandent dans l'air: ces flocons sont l’oxide de zinc, que les anciens connaissaient sous le nom de pompholix. Les premiers chimistes l'appelèrent nihil album, lana philosophica ei fleurs de zinc.

Le zinc peut se combiner avec le phosphore, le soufre, le sélémium, le chlore et liode, seuls corps: simples non métalliques qu'on ait jusqu'à présent unis avec lui. Îl paraît qu'il peut former des alliages avec tous les métaux; cependant il n’y a d'employé dans les arts que celui qu'il-produit avec le cuivre, connu sous le nom de laiton.

Nous avons vu (107 bis ) qu'ilne peut décomposer l’eau qu'à la température rouge; cependant il se pourrait faire qu'il la décomposât à la longue à celle de l'atmosphère par influence des rayons lumineux ou du fluide électrique.

- Le zinc se rencontre dans les mines sous trois états différents : combiné avec le soufre, il forme le sulfure qu'on nomme blende; uni à l’oxigène, il consutue l’oxide qu'on appelle calamine ; enfin il y existe à l'état de sels, sulfate et carbonate.

On extrait le zinc particulièrement de la calamine, en la calcinant avec du charbon dans des vaisseaux

DE CHIMIE. 129 fermés, communiquant‘avec des tuyaux où il se sublime êt d’où on le fait tomber dans un bassin de réception; fondu ensuite dans un creuset, et coulé en plaques , ilest livré au commerce.

Le zinc, comme réactif, sert à précipiter de leurs dissolutions ; avec excès d'acide, le cuivre, l’étain, l'argent , etc. Il est employé pour former un éhétnerit de la pile. Pour obtenir le gaz hydrogène, on produit la décomposition de l’eau par son moyen et celui de l'acide sulfurique. On se sert en médecine de son oxide et de.ses sels. Enfin le zinc commence à être utilisé dans les arts pour faire des conduits, des goutüères, des baignaires, etc.

On avait voulu en faire aussi des ustensiles de cuisine; mais la facilité avec. laquelle il se laisse attaquer par les acides, même les plus faibles, et la vertu émétique que possèdent les sels de zinc, doivent empécher de préparer aucun aliment dans ces sortes de vases,

Du fer.

125. Le fer, le plus utile et le plus abondant de tous les métaux, était déjà connu du temps de Moïse, qui vivait environ seize cent trente-cinq ans avant l'ère chrétienne : sa découverte se perd dans la nuit des siècles.

Le fer est solide, dur, d’un blanc bleuâtre, d’un tissu fibreux ; il a beaucoup d'éclat lorsqu’il est poli, et il acquiert par un léger frottement une odeur sensible ; lorsqu'on le met sur la langue, il ÿ laisse Vicriiesst d'une faible saveur styptique; il est ductile et malléable : cette dernière propriété augmente

Usages,

Historique.

Propriétés physiques.

Propriétés chimiques.

État naturel.

126 NOUVEAUX ÉLÉMENTS avec la température ; toutefois on ne Ee le réduire en feuilles aussi minces que celles qu on obtient de l'or ou de l'argent ; 1l passe beaucoup mieux à la filière qu'au laminoir ; aussi peut-on le tirer en fils aussi fins que des cheveux; c’est le plus tenace des métaux : sa pesanteur spécifique est de’7,788.

Le fer n'entre en fusion qu’à un degré de chaleur correspondant au 198° du pyromètre de Wedgwood.

Le fer s’iimante lorsqu'on le frotte toujours dans lé même sens contre un aimant naturel ou aruficiel ; si on le conserve en barres sous un angle de 50°,äl s’aimante de même dans l’espace de quélque temps."

Son affinité pour l’oxigène est très grande; à la chaleur rouge il brûle dans ce gaz en produisant une combustion des plus vives (115) : il s'y unit même à la température ordinaire; mais dans ce cas il faut que l'air ou l’oxigène avec lesquels on le met en ‘contact soient humides, alors il se recouvre d'une croûte d’un jaune brun, connue sous le nom de rouille , qui n'est autre chose qu’un oxide.

Excepié l'hydrogène et l'azote, le fer peut entrer

. én combinaison avec tous les corps simples non mé-

talliques et avec la plus grande partie des métaux:

Le fer est très abondamment répandu dans la nature; il y existe dans tous les terrains des cinq formations sous un grand nombre de formes; cependant on peut les rapporter à sh principaux états : à l’état natif, à l’état d'oxides; à l'état de sulfures, à l'état de sels.

Le fer natif est rare : on considère soins les masses énormes de ce métal qu'on a découvertes dans quelques parties de la surface du globe comme

DE CHIMIE. 127 étant tombées de l'atmosphère. Les principales sont dans l'Amérique méridionale, en Allemagne , près de Madebourg , et en Sibérie.

C’est en calcinant, après les avoir lavées ou bocardées convenablement , les mines dé fer avec du charbon, dans des fourneaux de sépt où dix mètres d'dévrion, à de très hautes températures ; qu'on reture ce Moi de ses combinaisons : c’est en général de loxide et du carbonate qu'on l'extrait. On y ajoute ordinairement un fondant, qui varié d’après la nature de la mine : si’elle est trop argileuse , on le met calcaire, et on emploie le marbre; si au contraire elle est trop calcaire, on y ajoute un fondant argileux. Le résultat de pat est, d'une part, des scories qu'on appelle laitier, et de ai de la fonte.

Le laitier est une masse de verre opaquede couleur brune , composé de chaux , de silice, d’alumine, d’un peu d btide de fer, et souvent d’un peu d'oxide de manganèse: la fonte renferme du fer uni à quelques centièmes de charbon, un peu de laitier et quelques traces de manganèse, de cuivre, etc.

On distingue deux espèces de fonte, la fonte blanche et la fonte grise; la première produit le meilleur acier “naturel, et provient de l'explortation des mines de fer manganésiennes. Il y a deux variétés de fonte grise : la fonte grise cassanté, qui donne le mauvais fer; et la fonte grise douce, qui est la plus estimée.

C’est en faisant fondre de nouveau la fonte dans un fourneau, au milieu d'un ‘creuset rempli de poussière de charben, et en portant avec de forts soufflets l'air sur la surface du bain, qu'on parvient à brûler le carbone qu’elle contient ; ensuite elle est réunie et

Usages.

Xoncée et son éclat métallique singulièrement aus-

128 NOUVEAUX ÉLÉMENTS | portée sous de forts marteaux ,où, en la battant, on:la

Sépare du laitier qu'elle conservé encore; ensl'ite on

forge en barres le fer qu en provient et on le Me au

.commerce.

Tout le monde cote les nombreux usages di fer; leur énumération remplirait des pages : ses ist et ses sels sont employés en médecine comme;toniques, apériufs, astringents, etc.; lui-même, comme réactif, sert encore pour précipiter à l’état métallique de leurs dissolutions les métaux suivants: or, argent, cuivre, antimoine, etc.

De l'acier, ou proto-carbure de fer.

Le fer, à une température élevée, peut se combiner avec le carbone, et acquérir par là plusieurs propriétés remarquables qui augmentent de beaucoup son utilité dans les arts. Lorsqu'il y est uni dans les proporuons nécessaires pour constituer l'acier ,:on peut toujours, comme s'il était pur, le faire rougir, le marteler, le faire passer à la filière, le forger.et en former tous.les instruments nécessaires à notre industrie; mais si, après l'avoir porté à la chaleur rouge, on change brusquement sa : température, par: exemple en le

plongeant dans de l’eau ou dans du mercure à 0 centigrade ( cette opération est connue sous le nom

de trempe), il devient très élastique, cassant à froid , d'un. tissu plus serré et à grains fins, capable de recevoir le polie plus parfait; sa couleur est un peu plus menté : sa pesanteur spécifique est un peu moindre. LG après avoir donné la trempe à l'acier, on le fait

chauffer de nouveau au rouge, et qu on l’abandonne à lui-même pour qu'il refroidisse lentement ,1lreprend toutes ses propriétés primitives. On peut à volonté le retremper et le détremper successivement ; on fait varier la température pour donner à l'acier des trempes plus ou moins fortes : tamtôt on le chauffe au rouge brun, rouge cerise, rouge vif, rouge blanc, etc., et on le plonge ensuite, soit dans de l'eau, dans du mercure, des huiles, etc. : tous ces dede forment une partie de l’art 4 coutelier.

L’acier est presque aussi difficile à fondre que le fer, ét se comporte comme*lui avec le gaz oxigène ou l'air; seulement dans sa combustion il produit un peu d'acide carbonique. On peutsaussi l’unir avec les mémes corps combustibles avec lesquels le fer peut se combiner; cependant il serait possible qu'il se formât, outre les produits de la combinaison du fer avec cés corps, une petite quantité de per-carbure de ce métal. C'est ce qu'on observe surtout en faisant agir sur l'acier certains acides; et c'est à quoi il px attribuer la tache noire qu'une goutte d'acide nitrique y forme lorsque l’on veut reconnaitre, par le moyen de cet acide, si une pièce de fer est aciérée.

On connait trois principales espèces d'acier, qui sont toujours le produit de lart : on les nomme acier de fonte ou naturel, acier de cémentation et acier fondu. j |

C'est en chauffant très fortement dés morceaux de fonte, de manière à en opérer la fusion, dans des creusets brasqués, c’est-à-dire remplis de charbon en poudre tassé et comprimé avec un peu d'argile détrempée, qu'on obtient l'acier naturel :-en à le soin

Acier

naturel,

ÀAcier de

cémentation.

Acier fondu.

130 NOUVEAUX ÉLÉMENTS que la surface du bain soit sans cesse recouverte d’une couche de scories ou laitiers en fusion de 1 2 ou15 centimètres d’ épaisseur, Une partie du carbone de la fonte est supposée se combiner avec l’oxigène que contient celle-ci, et se dégager ensuite à l’état d’oxide de carbone ou d'acide carbonique; le surplus s’unit au fer, etforme un acier moins dur et moins estimé queles deux autres. On peut encore obtenir l'acier en traitant directement l’oxide de fer par le charbon. 31 10 L’acier de cémentation s'obtient en stratifiant, dans de grandes caisses de terre ou creusets, dont l’ouverture est soigneusement fermée avec de l'argile, des barres de fer pur avec un mélange de poudre de charbon, de suie , d’un peu de cendre et de sel marin, que

Jon nomme cément : on place ces caisses ou creusets

ans des fourneaux particuliers destinés à cet usage, et on les y tient à une chaïeur de 80 à 90° du pyromètre pendant sept où huit ; jours, ou jusqu à ce que ces barres soient converties en acier. Dans cette opération, on pense que le carbone se combine avec le fer en passant successivement de la surface de ce métal au centre; d'où il résulte que les couches superficielies contiennent plus de charbon que celles qui sont internes.

C'est en faisant failli dans des creusets de terre réfractaire'et fermés , des morceaux d'acier de cémentation , mêlés avec du verre pilé et du charbon en poudre, qu'on se procure l'acier fondu. Îl est le meilleur des troïs et prend le plus beau poli ; son tissu est plus homogène et plus serré.

On peut encore l'obtenir, d'après le procédé de Clouet, en fondant dans un bon creuset, à un feu de

forge, un mélange de trois parties de fer, d'une par-

tie de carbonate de chaux et d’une partie d'argile cuite. Dans ce procédé l'acide carbonique est décomposé, du moins en partie; son carbone s'unit au fer, et

“forme l'acier, qui occupe le fond du creuset, tandis

que son oxigène, sé combinant aussi avec le fer, forme

de l’oxide, qui se virifie avec l'argile et la chaux, et

produit les scories qui recouvrent le bain.

L'acier contient depuis 8 millièmes de carbone jus-

qu'à 16 millièmes; et lorsqu'il renferme cette der-, - nière quanuüté, il est à son maximun de dureté.

Le

De la plombagine.

On rencontre en France, en Angleterre, en Es- :pagne, en Allemagne, etc., une substance native qui

est formée principalement de charbon, et qui a recu les noms de p/ombagine, graphite, plomb noir. Ce minéralest d'un gris noirâtre avec éclat, brillant comme s'il était métallique, doux au toucher, laissant des traces noirâtres sur les corps contre lesquels on le frotte , sans odeur, sans saveur, conducteur de l’électricité : sa pesanteur spécifique est de 2,06 à 2,08. La plombagine est infusible; si on la tient avec le contact du gaz oxigène à la chaleur rouge, elle brûle avec lumière et se convertit en acide carbonique et en oxide de fer : son action sur l’air est beaucoup plus faible, et il faut alors une chaleur bien plus élevée pour pouvoir en brüler une très petite quantité. C’est en soumettant de la plombagine, dans un tube de porcelaine, à l’action d’une très haute température, et en faisant passer au travers de ce tube du gaz

État naturel.

Usages.

Historique.

Propriétés

physiques.

132 NOUVEAUX ÉLÉMENTS oxigène et en recucillant le produit, qu'on est parvenu à connaitre qu'elle est composée de 96 parties

de charbon et de 4 de fer.

Les naturalistes ne sont point d'accord sur sa formation; plusieurs croient qu'elle se produit dans la terre, d’autres qu'elle se forme au sein des eaux, d'auires qu'elle y est charriée, etc.

Ses usages sont bornés : on l'emploie pour faire des crayons, des creusets; pour finir de polir la sur-

face des ustensiles de fer : on s’en sert aussi pour lin-

terposer , mêlée avec de la graisse, entre les surfaces qui se touchent à frottement, pour en diminuer l'effet.

De l’étain.

126. L’étain est un des métaux les plus anciennement connus; il le fut pendant long -temps sous le nom de Jupiter : lorsqu'il est pur, il a un éclat presque aussi vif que l'argent.

L’étain est solide, blanc, brillant, plus malléable que ductile; lorsqu'on le ploie en différents sens ; il fait entendre un petit bruit qu'on appelle cri d’étain ; lorsqu'on le frotte, il acquiert une odeur sensible et a une très légère saveur : sa pesanteur spécifique est de 7,291, et de 5,209; quand ilaété écroui, sa dureté tient le milieu entre celle de l'or et du plomb.

Soumis à l’action du calorique, l’étain fond à 288° centigrades ; si, avant quil ne soit refroidi entièrement, on perce, dans le creuset où on l’a fait fondre,

Ja croûte qui s’est formée à sa surface, et que l’on dé-

cante les parties encore liquides, on aperçoit l’intérieur du creuset tapissé de cristaux en prismes rhom-

DE CHIMIE. 133 boïdaux. Quoiqu'il soit fusible, on croit qu’il n'est pas volaiil. |

: L'étain, à la température ordinaire, n'est point altéré par le contact de l’oxigène et de bi atmosphérique ; voilà pourquoi il conserve son brillant, même à l'air, qui est toujours plus ou moins ds À une ue élevée, il se combine avec le gaz oxigène et se recouvre d’une couche d’oxide d'un blanc grisâtre.

Excepté l'hydrogène, le bore, le carbone et l'azote, Pétain peut s'unir avec tous Les corps simples non métalliques; il peut aussi se combiner avec de plus grand nombre des métaux.

Les mines d’étain ne se rencontrent en Europe qu'en Allemagne, entre la Saxe et la Bohême; en Espagne, dans la partie de la Galice qui avoisine le Portugal ; et en Angleterre, dans le comté de Cornouailles. Elles existent abondamment en Asie, à Siam et dans Vile de Barka : elles font toujours qe des terrains primiuls , et elles ne s’y trouvent qu'à l'état de sulfures et d’oxides. “isa

C’est communément des mines qui contiennent

l’étain à l’état d’oxide qu'on l'extrait : on les bocarde

et on les lave convenablement pour en séparer l’oxide, de se réduit ensuite en le calcinant avec du charbon.

Les usages de Tétain sont très mulupliés : c’est en le combinant avec le cuivre, en diverses proportions, qu'on forme l’alliage des canons, des cloches, de la monnaie de billon ; c’esten recouvrant la tôle d’étain que lon fait le fer - blanc; c'est en recouvrant des feuilles d’étain avec du mercure, et en appliquant dessus des glaces de verre, qu'on met les glaces au tain; eufin tout le monde se sert journellement des vases

État naturel,

Usages.

Historique.

faits avec ce métal. Autrefois on s'en servait en médecine:; il faisait partie du ifium de Paracelse ; il entrait dati la composition anti-hectique de Poids : : on le donne encore quélquefois aujourd'hui, en limaille très fine , comme vermifuge.

Du cadmium.

127. Lecadmium, découverten 18 18 dansles mines de zinc connues sous les noms de blende et calamine , par MM. Stromeyer et Hermann , est un métal AR presque aussi blanc que or , susceptible de ue un beau poli; sans saveur ni AE ductile et malléable; il tache les corps contre lesquels on le frotte; sa dureté est faible, puisqu'on le raie facilement et qu'il se laisse couper au couteau; à 16°+ centigrades!, sa pesanteur spécifique est, lorsqu'il a été écroui, de 8,69/44. Soumis à l’action du calorique, il est fusible et volaul : on ne l’a encore uni qu'avec le phosphore, le soufre, le chlore et l’iode; sa rareté fait qu'il est sans usages.

Des métaux de la quatrième section.

‘La quatrième section se divise en deux subdivisions. On renferme dans la première cinq métaux qui possèdent, outre les propriétés g cénérales des autres corps métalliques de cette section (107 Os), la faculté de devenir acides en se combinant avec le gaz oxigène à leur maximum.