DEUXIÈME SUBDIVISION

De l’antimoine.

133. Quoique les anciens paraissent avoir eu connaissance de l’antimoine à l'état d'oxide, on ne trouve, pour la première fois, la description de, ce corps comme métal, que dans un ouvrage de Bazile Valenun, intitulé Currus triumphalis antimonii, qui parut à la fin du quinzième siècle. Ce corps a été l'objet de très grands travaux; presque ous les alchimistes ei chimistes s’en sont occupés. Il était connu autrefois sous les noms de r'égule d’antimoine, stibium ; ; son sulfure s appelait antimoine cri. Beaucoup de médecins l'ont prôné comme un spécifique infaillible pour toutes les maladies, tandis que d’autres l'ont décrié comme un poison des plus violents, qu'il était important de rayer de la liste des médicaments.

L’anumoine est solide, cassant, blanc-bleuâire, brillant; sa texture est lamelleuse et formée de lames qui ont souvent l'apparence de cristaux imparfaits et qui se croisent dans tous les sens : d'après M. Haüy, la forme primitive de ses cristaux est un octaëèdre, et celle de sa molécule intégrante est un tétraëdre. Ce métal est sapide et odorant, surtout lorsqu'on l’échaufle légèrement en le frottant entre les doigts. Sa pesanteur spécifique est de 6,7021,

Soumis à l’acuon du calorique, l’antimoine fond à 432° centig rrades ; fondu et refroidi lentement, il cristal. liseet ni la re de cristaux oblongs, A

DE CHIMIE. | 14 laires à la surface intérieure du vaisseau dans lequel il refroidit, et forme un culot qui présente à sa surface, comme tous les pains d'antimoine du commerce, une

cristallisation qui a été comparée, pour la forme, aux:

feuilles de fougère. D’après M. Thompson, l’antimoine est volatil : M. Thénard, ayant chauffé ce métal dans une cornue de grès dont le col était muni d'un tube pour prévenir l'accès de l'air, dans tin fourneau à réverbère, dont le feu était augmenté par un. longtuyau

de poêle placé sur le fourneau, a remarque qu'après

deux heures de feu, on ne trouvait tout.au plus que quelques grains d’antimoine attachés à la voûte de la cornue.

L’oxigène et l'air secs n’ont point d'action, à la température ordinaire, sur l’antimoine, et même n’en ont qu’une faible lorsqu'ils sont humides; dans ce cas il

perd son éclat métallique : : porté jusquà la chaleur

rouge, l'antimoine absorbe promptement l’ oxigène et

se RUE ER en un oxide blanc volaul, connu autre-

fois sous le nom de fleurs argentines d’antimoine. Si, lorsqu'il est chauffé au blanc dans un creuset, on le projeuté dans l'air, il sy divise en une foule de peutsglobules qui brülent rapidement et se convertissent en ce même oxide blanc, dont une petite portion se volatilise.

L'hydrogène, le bore,et le carbone sont les seuls corps combustibles que l’on ne soit pas parvenû à unir avec l’antimoine, qui d’ailleurs se combine avec presque tous les métaux.

L’antimoine se rencontre dans les mines sous trois états différents : à l’état natif, à l’état d’oxide et à l’état de sulfure. Elles existent presque toujours en filons dans les montagnes primitives et dans celles de trans-

État naturel,

Extraction.

142 . NOUVEAUX ÉLÉMENTS ition. La plus abondante, la seule qu’on exploite, est celle du sulfure de ce métal. |

C'est en séparant par la chaleur le sulfure d’antimoine de sa gangue et en le faisant fondre ensuite } qu'on l’obuent en masses aiguillées; puis après, ce sulfure étant concassé et soumis, sur le sol d’un fourneau à réverbère, à l’action de l'air et d’une douce chaleur Jong-temps continuée, se transforme d’une part en

gaz acide sulfureux qui se dégage , et de l’autre en une

poussière d’un gris blanchâtre qui n’est presque formée que d'oxide sulfuré. Get oxide, mêlé et caleiné avec la moitié de son poids de tarire, dans des creusets placés au milieu d’un fourneau de fusion, se réduit en culot. En recherchant ce qui se passe dans l'opération, on remarque que l’hydrogène et le carbone de l'acide du tartre ont dû revivifier la majeure

artie de l’oxide d’antimoine, tandis que la potasse de ce sel, le soufre de l’oxide HAT et une portion de Boxid& non décomposé , ont formé des scories qui ont recouvert le métal, et par là se sont opposés à son oxidation et par suite à sa volatlisation.

Maintenant on commence dans les arts à se servir de la fonte de fer en grenaille pour décomposer, par la chaleur, le sulfure d’antimoine.

Dans les laboratoires on fait ordinairement un mélange mtime de trois parties de sulfure d’antimoine , deux de tartre et une de nitre; on projette le tout, par cuillerées , dans un creuset chaud , qu'on soumet ensuite pendant environ + d'heure à l’action du feu, dans un bon fourneau à réverbère. Le métal, sous la forme d’un culot, se trouve au fond du creuset et est recouvert par les scories produites pendant l'opération.

DE CHIMIE. | 145 Combiné avec quatre fois son poids de plomb , l’antimoine forme l’alliage des caractères d'imprimerie. Autrefois on se servait de ce métal comme purgatif et vomitif; on l'employait sous la forme de peutes balles qu'on rendait comme on les avait prises : elles étaient connues sous le nom de pilules perpétuelles. À l’état d’oxides et à l’état de, sels, l'antimoine nous offre plusieurs médicaments très énergiques.

. De l’urane.

134. L’urane , découvert en Saxe par Klaproth en 1809; dans un fossile appelé pechblende , est solide, gris d'acier, très brillant , assez mou pour céder à la lime, et même pour être entamé par le couieau : on n’a pu encore l'obtenir bien fondu; d’où il résulte que l'on ne connait pas bien sa pesanteur spécifique , qui, selon Klaproih, est de B7: et de 9,000 suivant Bucholz. | -

À la température ordinaire, l'air et le gaz oxigène n'ont point d'action sur l’urane; à.une chaleur élevée, ce métal peut s’y unir et se transformer en un oxide brun. On ne l'a point encore combiné avec les corps simples combustibles.

C’est en calcinant avec du charbon les oxides d’u- rane qu'on rencontre dans Îa nature, et toujours en petite quantité, qu’on l'extrait ; du reste c'est un métal sans usages.

* Du cérium.

139. Le cérium, découvert en 1804 par MM. Berzélius et Hisin ger dans le silicate de cérium ou cérite, est

Usages.

Historique,

Historique.

‘Historique.

144 NOUVEAUX ÉLÉMENTS un métal solide, très cassant, lamelleux, blanc-erisâtre : Sa pesanteur spécifique est inconnue; ce qui paraît déperidre de ce qu'on n’a pu l'obtenir Eos en culot. Chauflé à l'air libre | jusqu'au rouge, il forme un oxide blatiet le chlore, le soufre et quelques métaux sant les seuls corps que l’on ait unis avec le cérium. C’est en décomposant, à une température élevée, l'oxide de sérium ‘par le charbon qu’on extrait ce * métal, qui n’a point d’usages.

Du cobalt.

gris et très pesant dont on se servait depuis le quinzième siècle pour colorer le verre en bleu, y découvrit un nouveau métal auquel il donna le nom de cobalt. Ce corps est solide, dur et cassant, d'un gris