C’est encore au célèbre pharmacien Schéele
qu'est due la découverte de l’hydrogène sulfuré (acide
nommé hydro-sulfurique par M. Gay-Lussac). Il
en fit connaître la composition en 1777. Depuis ; tous
les savanis les plus distingués se sont occupés de V’étude de ce corps. Berthollet, en 1704, en présenta les différentes propriétés et posa dès lors les fondements de la théorie des hydracides.
L’acide hydro-sulfurique est un gaz incolore, d'une saveur âcre, d'une odeur fétide et AR IE , ADa=
Historique.
logue à celle des œufs pourris, mais bien plus forte: il ne rougit que faiblement la teinture de tournesol ; éteint les corps en combustion, quoique brûlant avec une flamme bleue : c’est un des gaz les plus délétère ; un chien de moyenne taille Dre lorsqu'il est plongés dans un air qui en contient de son volume. Son anüdote est le chlore, qui s'empare subitement de l'hydrogène et met le soufre en liberté. Sa pesanteur spécifique est de 1,101 2.
L'eau, à 11° centigrades, et sous la pression de 76 centimètres, dissout trois fois son volume de ce gaz, et l'alcool six fois.
Par le calorique, ou par une série d’étincelles électriques , l'hydrogène sulfuré laisse déposer du soufre, et se décompose en partie, sans changer de volume.
Lorsqu'on enflamme un mélange d'un volume d’acide hydro-sulfurique et d’un volume et demi de gaz oxigène , il se produit une forte détonation, de lacide sulfureux et de la vapeur d’eau.
Lorsque le charbon est imprégné d'hydrogène sulfuré, celui-ci se décompose, même: à la température ordinaire, pourvu qu'il ait le contact de l'air ou du gaz oxigène; il se forme de l'eau , et le soufre se dépose.
A la DUR de , le chlore et l'iode peuvent s'emparer de l'hydrogène de l'acide hydrosulfurique et en mettre le soufre en liberté : l'iode plus PU eme lorsque l'acide est dissous dans l’eau; c'est même un bon moyen pour faire lPacide hydriodique liquide.
Le potassium et le sodium, PAL sont en {usion avec le contaet de l'acide hydro-sulfurique , de-
viennent lumineux en sunissant avec lui et avec le soufre qui provient d'une partie qu'ils décomposent, et d’où l'hydrogène se sépare. La quantité d'hydrogène qui se dégage est toujours proportionnelle à à la quan-
iité d’ oxigène qui serait nécessaire La faire ae ;
le métal à l’état de protoxide, de manière qu’en se combinant avec elle il en résulierait de l’eau.
Les autres métaux n’absorbent point l'hydrogène ‘sulfuré, tous en opèrent la décomposition à laide du calorique : ils s'emparent du soufre, et l’hydrogène seul devient libre.
Nous avons vu que l’eau peut dissoudre à peu près trois fois son volume d'hydrogène sulfuré; lorsqu'elle en est ainsi saturée, on doit la conserver dans des endroits frais, renfermée dans des flacons bien bouchés et même renversés. Quelque chose que l'on fasse, il s'en dépose constamment un peu de soufre ; dans le vide ou portée à l’ébullition, tout l'acide s’en sépare.
L’acide qu'elle contient se décompose par les acides nitreux , sulfureux, iodique , chlorique, etc.
L’hydrogène sulfuré existe dans la nature, dans les eaux minérales qui ont une odeur d'œufs pourris, et qui laissent précipiter en noir par les sels solubles de plomb. Il se forme et se dégage dans les fosses d’aisances, etc.
257. Pour obtenir l'hydrogène sulfuré, on met dans un flacon, à deux tubulures, une partie de sulfure d’antimoine bien pulvérisé; on adapte àla première un tube recourbé à trois branches parallèles , destiné à verser cinq ou six parties d'acide hydro- chlorique liquide au commencement de l'opération et au fur et
État paturel.
Usages,
à mesure que l'action doit se ralentir; à la seconde, on place un tube recourbé , propre à recueillir les gaz. L'appareil parfaitement luté, on chauffe, au bain de sable, le flacon, dans lequel on verse peu à peu lacide, et l’on recoit le gaz sous des flacons renversés et pleins d’eau ou de mercure, sur un bain de l’un ou de l’autre liquide. Du reste, il est bon de tenir auprès
de l'appareil un petit flacon, d’où s’évapore sans cesse
un peu de chlore. La théorie en est simple : l’eau de l'acide hydro-chlorique est en partie décomposée, son hydrogène s’unit au soufre, son oxigène au métal; l'acide hydro-sulfurique passe dans les récipients, l'oxide formé se combine à l'acide hydro-chlorique, et constitue de l’hydro-chlorate de protoxide d’antimoine.
Si on voulait l'obtenir en dissolution dans l’eau, on le ferait rendre dans une suite de flacons, presque remplis de ce liquide, et communiquant entre eux par des tubes recourbés. T1 serait bien que les tubes fussent de sûreté à boule; que le premier flacon contint un peu de dissolution de potasse, pour laver le gaz et retenir le peu d'acide hydro-chlorique qu'il pourrait entraîner , que le dernier renfermât une plus grande quantité de potasse, pour retenir l'hydrogène sulfuré, lorsque l’eau des flacons intermédiaires en serait saturée. | |
L'acide hydro-sulfurique fait partie de plusieurseaux minérales qu'on administre sous forme de bains: on lemploie comme réacüf pour précipiter de leurs dissolutions plusieurs métaux , pour séparer le nicromel de oxide de plomb , etc.
es
TDE CHIMIE. 310 De l'acide hydro-sélénique.
258. En traitant le séléniure de fer par l'acide hy-dro-chlorique, en place du sulfure d'antimoine, et dans le même appareil’ que ci-déssus, on obtient un gaz incolore, qui, suivant M. Berzelius, a une action horrible sur lPéconomie animale. Ce' gaz est sans usages. ( Voyez Ann. de chimie, tome IX, page 243.)
De l’acide hydriodigque.
259. Cetacide parait avoir été découvert par M. Clément; mais c'est à M. Gay-Lassac que lon doit la connaissance de sa nature et de ses propriétés.
Cest un gaz incolore; son odeur est piquante et analogue à celle de l'acide hydro-chlorique; il rougit la couleur de tournesol, répand des vapeurs de ches , en s'emparant de l'humidité de Pair , éteint les corps en combustion. Sa pesanteur spécifique < est de 4,4286.
Une chaleur rouge le déconpose en partie : la décomposition 6St LOIS lorsqu'il est mêlé avec l'oxigène ; il se forme àtors de l’eau , et l’iode devient libre.
Le chlore lui ehlève son hydrogène: Le potassium, le sodium et plüsieurs autres le décomposent , même à la HEUPÉRAES ‘ordinaire , il $e foie un todure , et AR TOT USERS s'en Sépare.. a
Il est très-soluble dans l’eau, et l’on péût, lorsqu’elle n'en est pas saturée, la porter à l'ébullition pour la concentrer. x
Mis en contact avec le An il est promptement
Historique,
Propriétés,
État naturel.
Préparation.
Historique.
Propriétés.
320 NOUVEAUX ÉLÉMENTS décomposé; il en résulte un iodure et un dégagement d’une quantité de gaz représentant la moitié de son volume : d’où il suit qi il est formé d’un + volume d'hydrogène, et d’un = volume de vapeur NT. noncondensés.
Il existe en combinaison avec la potasse, dans les
Jucus et dans les éponges.
On l’obtient en chauffant dans une petite cornue de verre, 8 parties d’iode et une de phosphore, le tout humecté avec un peu d’eau : celle-ci est décomposée; son hydrogène s’unit à l'iode, son oxigène au phosphore; de là, de l'acide phosphoreux fixe, et de l'acide hydriodique, que l’on recoit dans un flacon long, étroit et plein d'air.
De l’acide hydro-chlorique.
260. Les alchimisies paraissent avoir eu connaissance de cet acide, connu autrefois sous les noms d’espri desel, d'acide marin , d'acide muriatique ; mais c'est à Glaubert qu'on doit le procédé au moyen duquel on l'obtient encore aujourd'hui , et c'est à MM. Gay-Lussac et T'henard que.nous. sommes redevables des belles expériences qui nous:en ont fait connaître la nature.et la composition. (83.)
L’acide hydro-chlorique est un, gaz pe” produisant des vapeurs blanches dans l'air , en s'emparant de la vapeur d’eau qu'il contient toujours , :très acide } rongissant fortement les couleurs bleues vé- Éutates impropre à la respiration et à la combustion. & pesanteur spécifique est de 1,247
Un Fe de 50°—0 centigrades , le condense sans le faire changer d'état. |
Le calorique ne fait que le dilater. Un courant d’éincelles électriques le transforme en partieen hydrogène et en chlore. |
De tous les corps simples , le chlore ayant le plus d'affinité pour hydrogène, il s'ensuit qu'ils ne doivent. point décomposer l'acide hydro-chlorique pour le lui enlever.
Le potassium, le sodium, le manganèse, le fer, Vétain et le zmc s'emparent du chlore de l'acide hydro-chlorique , forment des chlorures et mettent l'hydrogène en liberté. Celui-ci forme la moitié du volume de l'acide gazeux employé, d'où il suit que le gaz acide DES Hldtdue est formé d’un volume de chlore et d’un volume d'hydrogène non conden- sés (83).
L'eau a pour le gaz acide hydr o-chlorique une telle afhnité qu'elle peut, à 20° centigrades et sous la pression de 76 centimètres , en dissoudre 46/4 fois son volume : elle s'échauffe énl absorbant; la glace elle-même peut absorber ce gaz, en se Hu en même temps. La dissolution de lacide hydro-chlorique est incolore, fumant à l'air, d’une odeur piquante insupportable, rougissant fortement la teinture de tournesol, pesant spécrfiquerent 1,203. (M. Thomson.)
Soumise à l'ébulliion, le gaz acide s’en dégage sans éprouver d ion. c'est en agissant ainsi que Priestley l'obuint le premier.
Son action sur les métaux et les alliages est la même que celle de l'acide sulfurique , et est même plus vive sur l'étain, le sulfure d’antimoine , etc.
Action de Peau.
État naturel.
Préparation du gaz.
Préparation du gaz en dissolution dans l’eau.
Mêlée à l'acide nitriqueen différentes proportions , elle constitue l’eau régale.
L’acidehydro-chlorique du commerce paraît devoir sa couleur jaune-pâle à une petite quantité de fer qu'il tient en dissolution.
On ne rencontre point l'acide hydro- chlorique libre dans la nature; peut-être aux environs des volcans, mais à l'état d’ hydro-chlorate, il * est abondamment répandu.
261.Cest en décomposant, à l’aide de la chaleur, le sel marin ( proto-chlorure de sodium ) par acide sulfurique , qu’on se procure le gaz acide hydro-chloiique. On ne doit le recueillir que lorsqu'il peut être absorbé complétemient par l’eau. On peut faire l'opération au moyen de l'appareil décrit ( 257 ). On met le sel dans le flacon, seulement celui-ci doit être d’une capacité double de ce qu'il doit contenir, et on verse peu à peu l'acide sulfurique par le tube à trois branches parallèles ou en S: le gaz commence à se dégager même à la température ordinaire; on le recoit sous des flacons renversés et pleins de mercure sur un ban de ce liquide. La théorie est fort simple : l'eau de l'acide sulfurique, doit être décomposée; son hydrogène s’unit au Chlore du chlorure, et son oxigène au sodium ; de là du gaz acide hydro-chlorique qui s’échappe, et de Poxide de sodium qui s’unit à l'acide sulfurique, séparé d’avec l’eau décomposée.
Lorsqu'on veut avoir l’acide-hydro-chlorique liquide, on.introduit dans un ballon placé sur un bain de sable , posé sur un fourneau , une certaine quantité de sel marin fondu. ( On lui fait éprouver la fusion ignée pour décomposer les nitrates qu'il pourrait contenir;
sans cela il'se formérait de l'acide nitreux et du chlore qui coloreraient l'acide.) On adapte au col de ce ballon un tube’en S, et un autre tube recourbé qui, communique avec le premier : flacon. d’un appareil de Woulf ( Voy. cet appareil , planche 3), dont le dernier flacon doit contenir une solution de potasse ou un laitde chaux. Ou lute parfaitement tout l'appareil avec un lut de pâte d'amande et de colle d’amidon, qu’on recouvre avec du parchemin mouillé et ficelé. A lors on verse par le tube enS, dans le ballon à plusieurs reprises et lorsque l’action se ralentit, une quantité d'acide sulfurique étendu du tiers de son poids d’eau, égale à celle du sel employé. Du reste, les autres flacons doivent contenir les deux tiers de Er capacité d’eau, et on chauffe graduellement le fourneau, de manière à ce que le dégagement du gaz ne soit ai trop lent. ni trop rapide. L'opération est terminée lorsqu'il ne se dégage plus rien. À cette époque on verse de l’eau bouillante dans le’ ballon, afin sy la matière ne $’attache pas à ses parois.
L’acide hydr o-chlorique , abstraction faïte de l’eau Composition qu'il renferme, est formé d’un volume de chlore et d'un volume d'hydrogène.
On se sert de cet acide pour préparer en grand Usages. hydro-chlorate d’étain, pour préparer le chlore dans les fabriques , pour faire l'acide bydro-chloro: nitrique; comme réacuf pour reconnaitre les sels d’argent , pour distinguer le proto nitrate de mercure du deuto-nitrate de ce métal , pour “arc le fer du platine, etc., etc. D aL'S |
lé nitrate d'argent forme un précipité blhnélCaillés Ses réactifs. botié insoluble dans l’eau et soluble dans l’'ammo-
Historique.
Propriétés
niaque, dans lesdissolutions d'acide hydro-chlorique ou des hydro-chlorates. Le sous-nitrate de mercure en solution y forme également un précipité blanc insoluble dans l'acide nitrique. L'acétate de plomb neutre y formeaussi un précipité blanc soluble dans les acides nitrique et acétique, étendus d’eau. Si le précipité appartenait à un sulfate, il n’en serait pas ainsi.
De l’acide hydro-cyanique.
“Cet acide ne sera étudié qu’en nous occupant des matières animales.
De l'acide hydro-xanthique.
