CHAPITRE PREMIER

1° DES COMBINAISONS DU PHOSPHORE AVEC LES CORPS COMBUSTIBLES SIMPLES NON MÉTALLIQUES; 2° DES PHOSPHURES MÉTALLIQUES, ET DE LEURS GÉNÉRA- LITÉS. |

Des phosphures non métalliques.

Nous avons vu que le phosphore peut se combiner avec l'hydrogène (265) ; il peut s'unir encore avec le soufre , le sélénium,, l’iode et le chlore. Les composés quien résultent, ainsi que l'hydrogène phosphoré, sont sans usages.

Du phosphure de soufre.

Historique 281. Margraff le premier a combiné le phosphore en &, avec le soufre. Après lui, Pelletier, et ensuite beaucoup de chimistes, ont étudié l’action de ces deux corps l'un sur l’autre. [l résulte de leurs expériences qu'ils peuvent s'unir en un très grand nombre de proportions. Le composé qui en provient est jaunûtre,

DE CHIMIE. 341 avec apparence cristalline, solide ou liquide, plus pesant que l’eau. On peut opérer la combinaison du phosphore et du soufre en les faisant chauffer modérément sous l’eau dans une petite cornue, et encore l'opération n'est-elle pas sans danger;/ car le sulfure de phosphore ayant la propriété de décompo-

ser ce liquide, l'hydrogène sulfuré et phosphuré qui

en proviennent se dégagent, à la chaleur de l'eau bouillante, avec tant de violence, qu'ils donnent lieu à de fortes Etant |

Le meilleur procédé pour unir le phosphore et le soufre est le suivant. On introduit dans un tube ermé à l’une de ses extrémités un peu de phosphore, on le fait fondre et on y ajoute alors peu à peu je soufre avec lequel on veui le combiner. Lorsqu'ils

s'unissent , on entend ut petit bruit qui sert de guide

pour ajouter le soufre successivement.

Lorsque ces deux corps sont. unis dans la proporton de 5 de soufre et de 7 de phosphore, ce composé est très fluide à o et mênie au-dessous, (M. Fa-

radey.)

Du phosphure de sélénium.

282. Le phosphore peut s'unir en toutes proportions avec le sélénium ; le composé est de couleur jaune-brunâtre ; sa cassure. .est cristalline quand le phosphore ést en excès. Îl est très fusible. Mis dans de l’eau, il la décompose: l'hydrogène s'empare du sé-

nt l'oxigène du diète: de là de lacide..

hydro-sélénique ét un. acide du phosphore. dt betzelius.) |

Propriétés,

Deuto - chlorure de phosphore.

Propriétés.

549 NOUVEAUX ÉLÉMENTS Du phosphure d’iode.

283: Le phosphore s’unit en différentes proporons avec l’iode , en dégageant du calorique. On peut faire ce composé en chauffant ces deux corps bien secs dans un tube placé au-dessus de quelques charbons allumés, Sa couleur varie du bran rougeâtre au brun noir ; selon que l’on fait varier la quantité d'iode.

Des phosphures de chlore.

38/4. Le phosphore et le chlore ont beaucoup d'affinité l'un pour l’autre. Il paraît qu'ils s'unissent ensemble en deux proportions. Leurs composés s’appéllent proto-chlorure de phosphore et deuto-chlorure de phosphore.

Le deuto-chlorure est d'un blanc de neige, Kyo til; Sa vapeur, dans un récipient vide d'érpi rougit le papiér de tournesol : mis dans l’eau, il la décompose et en est décomposé; leur action est instantanée et accompagnée de chaleur qui réduit souvent en vapeur une portion du chlorure, lorsque sa quantité

est un peu considérable. De l'acide hydro-chlorique

Préparation.

et de l’acide phosphorique en sont les produits. ‘Le deuto-chlorure de phosphore forme avec l’am-

mnôniaqué un composé triple, insoluble dans l’eau,

blanc, fixe, et indécomposable par les alkalis.

On obtient le deuto-chlorure de phosphore en faisant arriver dansun flacon de verre du chlore bien sec sur du phosphore également sec, jusqu'à ce que celui - c1 | soit converti en une substance solide et blanche.

DE CHIMIE. - 343 D'après M. Davy, on peut obtenir le proto-chlorure de phosphore en unissant une partie de phosphore ayec sept parties de deuto-chlorure. Il diffère de celui-ci en ce qu'il est beaucoup plus volaul, qu'il ne se combine pas avec l’ammoniaque, et qu'il ne rougit pas, lorsqu'il est en vapeur, le papier de tournesol.

Des phosphures métalliques.

285. Les phosphures métalliques sont des composés solides qui résultent de l'union , dans des proportions définies, du phosphore avec les métaux. Margraff est le premier qui se soit occupé de ces corps. On Fu autrefois, d'après les expériences de Pelleuer, qu'un métal ne or te donner lieu qu'à un. seul phosphure; mais à présent il est à peu près reconnu qu'il peut se combiner avec le phosphore de même qu’avec le soufre dans autant de proportions qu'il est susceptible de s'unir avec l’oxigène. Seulement le proto-phosphure d’un métal contient sensiblement deux fois autant de phosphore que le protoxide au-

quel il correspond renferme d’oxigène ; et cette loi est

applicable aux deuto, trito-phosphures , etc., par rapport aux deuto, tritoxides , etc. Du moins c’est ce qui

a été constaté par M. Dulonse pour le proto=phos- P | S P P P

phure de cuivre. Il suit de là que l’un de ces phos-

phures serait exactement transformé en phosphate

neutre , S'il absorbait assez d'oxigène pour faire passer le phosphore et le métal qui le constituent, le premier à l'état d'acide phosphorique, le RENE à l’état d'oxide. | | |

Proto- chlo- Ture .

Historique.

Propriétés physiques.

État naturel.

Préparation.

1e procédé.

Les phosphures métalliques sont solides , inodores, insipides , insolubles dans l’eau, excepté céux de la seconde section , qui peuvent la décomposer à la température ordinaire, et en être décomposés. La plupart ont un brillant métallique; tous sont cassants à tel point qu'une très petite quantité de phosphore rend souvent aigre le métal le plus ductile. Beaucoup d'entre eux sont susceptibles de cristalliser. On ne connaît pas bien leurs différentes pesanteurs spécifiques.

Lorsqu'on les soumet à l’acuon du calorique, le degré de leur fusion dépend en général de la fusibilité du métal qui leur sert de base; s’il est difficile à fondre , ils sont beaucoup plus fusibles que lui ; ils le sont moins au contraire sil fond aisément. En général , une haute température les décompose en totalité ou en partie.

L'action de l’oxigène , de l'air, des corps combusübles simples non métalliques sur les phosphures métalliques n'ayant point encore été étudiée convenablement, l’histoire de ce genre de corps laisse beaucoup à désirer. Du reste jee phosphures métalliques sont sans usages.

On ne rencontre aucun phosphure dans la’ nature.