L'acidearsénique, ense combinant aux oxides
forme des sels qui, en général ; possèdent les pro-
priétés suivantes : 1° d’être tous susceptibles de résister à l’action du calorique, ERCepiée ceux dont les oxides peuvent absorber loxigène à une haute température ; et ceux des deux dernières sections qui peuvent se réduire spontanément.
Dans le premier cas, l'acide cêlle à à l’oxide une partie de son oxigène, et se Mure à à l’état de deutoxide d’arsenic (acide arsénieux'). Dans le second, l'acide se décompose en partie: et l’oxide en 1otalité. Du gaz oxigène ; du deutoxide d'ärsenic ; et le métal pour ré-
DE CHIMIE, 437 sidu en sont les produits. 2° D'être tous décomposés par le charbon, à laide du calorique, en donnant
pour produit toujours de l’arsenic, et un métal où un oxide, etc., selon l’action du carbone sur les oxides RER A à une haute température (1 83): 3° D’être encore décomposés par l'acide sulfurique à une chaleur peu élevée, surtout lorsque il en résulte un sulfate imsoluble. 1° ‘être tous, à peu près , insolubles dans l’eau , excepté ceux à pr de potasse, de soude
et d’ammoniaque, qui y sont très solubles Let, en
général, de le devenir par un excès de leur acide. Il n'y a, à cet égard, ‘que peu d'exceptions celui de bismuth par exemple. 5° De pouvoir à l’état neutre,
lorsqu ils sont solubles dans l’eau , verdir le sirop de
violettes, et se transformer par l’évaporation de leur dissolution dans ce liquide en sur-sels ou bi-arséniates, et en sous-sels.
Les arséniaies, à bases de fer,, de cuivre, de cobalt et de nickel, sont les seules espèces de ce genre qui, jusqu’à présent , aient été trouvées dans la nature.
La quantité d’oxigène est, dans les arséniates neutres, à celle de l’oxigène de leur acide : : 2 : 5, et à la quantité d'acide. même : : 1 : 7,204. Les arséniates acides ou sur-sels contiennent, pour la même quanuté de base, deux fois autant d’acide que les arséniates neutres.
384. ‘Tous les arséniates connus s ent par la voie des doubles décompositions. Les autres, peuvent être préparés en combinant directement leurs acides avec leurs bases. Ordinairement, pour obtenir ceux de potasse et de soude, on calcine, dans un creuset jusqu'au rouge, un mélange fait, à parties
État naturel,
Composition
Préparation.
Historique et propriétés.
Usages,
Préparation.
égales, de nitrate de potasse ou de nitrate de soude,
et de deutoxide d’arsenic. Ensuite on dissout le résidu ) mure ,.
dans l'eau ; l’on fait évaporer convenablement, et par
refroidissement l’un ou l’autre cristallise.
Un seul arséniate est employé, c'est celui de potasse.
De l’arséniate de potasse. 1.
585æ En saturant par la potasse l'acide arsénique on obtient un sel, regardé comme neutre, qui refuse de’ cristalliser. Ce sel verdit le sirop de violeites, quoiqu'il soit sans action sur la teinture de tourne- . sol; il cède très facilement une portion de sa base aux acides les plus faibles pour prendre l’état d’arséniate acide, qui lui permet de cristalliser en prismes à quatre pans terminés par des pyramides à quatre faces. Cristallisé ainsi, si on le chauffe fortement, il perd une portion de son acide, et redevient arséniate neutre. . Hu.
L'arséniate acide ou bi-arséniate de potasse était connu autrefois sous le nom de se/ arsenical de Macquer. Schéele le premier reconnut sa composition. Il est très soluble dans l’eau plus à chaud qu'à froid, et cristallise en prisiaes à quatre pans terminés
par des pyramides à quatre faces dont Îles arètes
correspondent à celle du prisme. C’est un violent poison; cependant quelques médecins ont osé l'administrer contre les fièvres intermittentes rebelles.
On le prépare en calcinant, comme nous Pavons dit, parties égales de deutoxide d’arsenic et de nitrate de potasse, etc.
DE CHIMIE . 439 Des arsénites.
586. Le deutoxide d’arsenic peut former avec les bases une union de laquelle résultent des sels appelés arsénites. Ces sels ont, en général, les propriétés suivantes :ils se RAR ANENT par une chaleur élevée ; l'acide arsénieux se volaulise, et les’ oxides à cette température se comportent comme nous le savons,
excepté ceux de potasse et de soude qui absorbent
loxigène d’une portion de l’acide, et prennent l’état
d’arséniates , en laissant dégager l’arsenic de la por-
tion décomposée : du reste, ils se comportent avec
le charbon comme les arséniates, si ce n'est que leur | décomposition est plus facile à opérer.
Il n’y a de solubles dans l’eau que les trois arsenites de potasse, de soude et d’ammoniaque; plusieurs autres peuvent le devenir par un excès de leur acide, tels sont ceux de chaux, de baryte, de strontiane.
Un sel arsénite a été trouvé dans la nature, c’est celui du plomb. |
Les trois arsénites solubles sont moristallé aile et se préparent en traitant à l'aide de la chaleur un excès de leur acide par l’une de ces trois bases. Les autres s'obtiennent par la voie des doubles décompositions.
La quantité de l’oxigène dans les ins des arsé-
nites est à celle de l'oxigène de l'acide :: 1: 3, et à la quañtité d'acide même : : 1 : 12,407.
L'arsénite de cuivre est le seul employé: il 4
