Le sulfate de morphine affecte la forme de

ramifications d'apparence nacrée : il ést très soluble, et sa saveur est un peu amère.

7. Le sulfate de strychnine, à l’état neutre, cristal lise en cubes transparents; à Fétat acide, en :prismes aiguillés. IL est soluble dans dix parties d’eau froide.

. Le sulfate de. see à l’état neutre , Cris en aiguilles prismatiques. Ces trois Me soni sus- Kat de prendre une fois autant d'acide: que ce+

lui qu ls contiennent à l’état neutre pour former des sur-sels.

Le sulfate de cinchonine cristallise en prismes à

Des sels à base d’alkalis organiques.

Sulfates.

Hydro -chlo-

rates.

Nitrates.

542 NOUVEAUX ÉLÉMENTS quatre faces, dont deux plus larges, terminées par une face inclinée. Il est très soluble dans l’eau:

Le sulfate de quinine est moins soluble dans ce liquide que le précédent : il cristallise en aiguilles nacrées , ayant de la ressemblance avec l’amiante.

519. En général les hydro-chlorates sont plus solubles que les sulfates et cristallisent différemment. Il leur faut moins, pour leur saturation, d'acide hydrochlorique que d'acide sulfurique. Ce'caractère les rapproche des oxides métalliques.

520. On forme les nitrates en dissoivant les bases alkalines organiques dans de l'acide: nitrique très étendu..Par l’évaporation de la dissolution à Vétat neutre, on obtient, par le refroidissement, des cristaux, avec la strychnine et la brucine seulement ; les autres paraissent ‘incristallisables. Un petit excès d’acide favorise la cristallisation.

521. Lorsqu'on verse sur de la morphine de la strychnine ou de la brucine, de l'acide nitrique, il se développe un très belle couleur rouge. Cette couleur disparaît par l'action des corps désoxigénanis , tels que lhydro-chlorate de protoxide d’étain, le PRÉOSUE fate de fer, etc.

522. Les alkalis végétaux sont | déplacés! de leurs dissolutions salines par es oxides de la deuxième section, la magnésie et l’ammoniaque : ils éliminent au contraire en partie tous les oxides des autres sections; mais ils paraissent sé combiner avec l'acide du sel en liqueur, dont ils déplacent une partie de oxide de manière à donner naissance à des composés triples.